《2-3分子的性質(zhì)第一課時》課件5(精)

1、目錄 退出第三節(jié)分子的性質(zhì)目錄 退出第1課時分子的極性范德華力與氫鍵目錄退出課預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)目錄退出瑩C3m目標(biāo)導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)重點難點1.了解鍵的極性與分子極性的關(guān)系，學(xué)會判 斷分子是否具有極性。2了解范徳華力的概念， 掌握范徳華力的變化規(guī) 律及范徳華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.了解老鍵的概念,老鍵的形成條件及老鍵對物 質(zhì)性質(zhì)的影響。1.極性分子和非極性分 子的判斷。2分子間作用力、氫鍵及其對 物質(zhì)性質(zhì)的影響。上_CTX二預(yù)習(xí)導(dǎo)引1鍵的極性和分子的極性(1)鍵的極性1極性鍵目錄退出由不同原子形成的共價鍵電子對發(fā)生偏移。吸引電子對較強的鍵 合原子呈魚電性&),另一個呈正電性(曠)。2非極性鍵由同種原

2、子形成的共價鍵,電子對不發(fā)生偏移。目錄退出(2)分子的極性1極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合，即鍵的極性的向量和不等丁冬。2非極性分子正電中心和負(fù)電中心車介，即鍵的極性的向量和笠空。(3)鍵的極性與分子極性的關(guān)系1只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子。2含極性鍵的分子如果分子結(jié)構(gòu)是對稱的則為非極性分子否則 是極性分子。目錄退出一范德華影響因素 I-對物質(zhì)性 質(zhì)的影響很約比化學(xué)鍵的鍵能小 12 個 數(shù)屋級。分子的極性越大，范徳華力 結(jié)構(gòu)和組成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大飛徳華力_ 一。范德華力主要影響物質(zhì)的程質(zhì)如、；化學(xué)逛耍影響物質(zhì)曠范德華力越 大，物質(zhì)熔沸點O. 交流交流1舉例說明:非極性分子中不

3、一定只有非極性鍵？含有非極性鍵的分 子不一定為非極性分子？答案:CH。是非極性分子，只有極性鍵。H2O2是含有非極性鍵的極性分子。目錄退出2范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響范徳華力是之問普遍存在的_ ,它使得許多物質(zhì)能以二 定的凝聚態(tài)個態(tài)和液態(tài)）存在。.交流交流2目錄退出C12、B2、【2均為第VIIA族元素的單質(zhì)， 它們的組成和化學(xué)性質(zhì)相似, 你能解釋常溫下它們的狀態(tài)分別為氣體、液體、固體的原因嗎？答案:C】2、B2、 【2的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于相對分子質(zhì)量逐漸增大, 所以范徳華力逐漸增大,故熔、沸點升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體。目錄退出3氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵的概念氫鍵氫鍵是除范

4、德華力外的另一種分子間作用力。它是由已經(jīng)與電負(fù)fy艮強的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子與另一個分子中或同 一分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力。(2)氫鍵的表示方法氫鍵通常用A表示.其中A、B為 0、Q、_中的一種,“一 表示共價鍵，“表示形成的氫鍵。(3)氫鍵的類型氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。目錄退出(4)氫鍵的特征和形成條件特征:氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分于間作用力。氫鍵鍵能較小，約 為化學(xué)鍵的十分之幾，但比范徳華力強。形成條件：1耍有一個與電負(fù)性很大的元索X形成強極性鍵的氨原子。2要有一個電負(fù)性很大，含有孤電子對井帶有部分負(fù)電荷的原子Y3X和Y的原子半徑耍小,這樣空間

5、位阻較小。一般來說能形成氫 鍵的元素為N、O、F。目錄退出(5)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響1氫鍵對物質(zhì)的熔點、沸點的影響:當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔 沸點將升高;當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將降低。2對物質(zhì)的溶解度的影響:氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性業(yè)。如NH3極易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之間形成了氫 鍵,彼此互相締合，因而加大溶解。(6)水中的氫鍵對水的性質(zhì)的影響1水分子間形成氫鍵，加強了水分子間的作用力，使水的熔沸點比 同主族元素中H2S的熔沸點直。目錄退出2水結(jié)冰時，體積膨脹，密度減小。3接近沸點時形成“締合分子水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式 出0計算出來的相對分子質(zhì)量人一些。目錄退出 1.交流交流3出出0與H2S的組成和結(jié)構(gòu)相似，且H