2018屆浙江省五校聯(lián)考化學卷(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A漂白粉 B石油 C液氯 D水玻璃2下列儀器名稱為“分液漏斗”的是 A B C D3下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 ACH3COOH BSO2 CK2SO4 DCl24下列化學反應屬于氧化還原反應的是 AHCl + NaOH NaCl + H2O BNa2O + H2O 2NaOHCCa(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O DSO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl5下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是 ANaOH B(NH4)2SO4 CCH3COONa DNaCl6下列說法不正確的是 A鎂合金被大量用

2、于制造火箭、導彈和飛機的部件 B硫酸銅可作泳池池水消毒劑C碳酸鈉可用于中和胃酸過多 D氫氧化鐵膠體能用于凈水7下列表示正確的是 A乙炔分子比例模型： BCl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯化鈉的電子式： D水分子的結(jié)構(gòu)式：8下列說法不正確的是 A核素14C的中子數(shù)是6 B35Cl和37Cl互為同位素CO2和O3互為同素異形體 DCH3CH2O H和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體9下列實驗操作正確的是 稱量時，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出 石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷

3、卻水一段時間A B C D10下列敘述正確的是 A石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B煤干餾是復雜的物理化學變化，可得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣和汽油等C生物質(zhì)包括農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、有機廢棄物、動物糞便等D吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生11下列說法正確的是 A某些植物具有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑B工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰C冶煉鎂時，將六水合氯化鎂晶體直接加熱分解可得純凈無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂D我國古代就已知曉采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸12已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) H = -a kJmol-1（a

4、0）。一定條件下將1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min時，測得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol。下列說法正確的是 A在10 min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為0.4a kJB在10 min時，Y和Z的物質(zhì)的量之比為2 : 1C升髙反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D達到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變13下列離子方程式書寫正確的是 A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe + 6H 2Fe3 + 3H2B往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4 + OHNH3 + H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I + 2H + H2O2 I2 + 2H

5、2ODHS的電離：HS + H2O H3O + S214X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是 A可以形成化合物ZY3 B非金屬性：Z YC最高化合價：Z X DY和W形成的單質(zhì)都有較強的氧化性15下列說法正確的是 A含有5個碳的烴分子中最多可存在4個碳碳單鍵B乙酸和軟脂酸互為同系物C將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鹽D向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置分層，上層呈橙紅色16下列說法正確的是 A油脂屬于高分子化合物，是混合物B在人類研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過程中，電子顯微鏡

6、、光學顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用C一切重要的生命現(xiàn)象和生理機能都與蛋白質(zhì)密切相關，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命D檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀17下圖為氫氧燃燒電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是 Aa電極是正極Bb電極的電極反應為：4OH- 4e2H2O + O2C電子從a電極經(jīng)由電解液傳遞到b電極D氫氧燃燒電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置18某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如右圖，下列判斷正確的

7、是Aa、c兩點溶液的導電能力相同Bb點溶液中c(H) + c(NH3H2O) = c(OH)C用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb = VcDa、b、c三點溶液水的電離程度a b c19已知在25 、1.01105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是AH2O分解為H2與O2時放出熱量B熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJmol-1C甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為甲乙丙D乙丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ20下列說法正確的是AH2SO4

8、溶于水能電離出H和SO42，所以硫酸是離子化合物BBa(OH)2晶體中既存在共價鍵又有離子鍵CSiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力D干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂21等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是組別對應曲線c(HCl) / molL-1反應溫度 / 鐵的狀態(tài) 1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A第4組實驗的反應速率最慢 B第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大C第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L D第3組實驗的反應溫度低

9、于30 22設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標準狀況下，11.2L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5 NAB8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1 NAC1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為3 NAD1 L 0.5 molL-1K2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5 NA23常溫下，用010molL1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A和所示溶液中c（CH3COO）c（CN）B和所示溶液中c（Na）c（OH）c（CH3COO）c

10、（H）C和所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH）D和所示溶液中都有c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）24工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應為MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2OC副產(chǎn)品A的化學式(NH4)2SD從沉錳工序

11、中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥25某無色溶液可能含有K、Na、NH4+ 、Ba2、Fe3、Fe2、Cl、Br、SO32-、SO42-中若干種（忽略水電離出的H、OH），且離子濃度相同，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7。向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色。向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A無法推斷原混合溶液中是否含有NH4+和SO42-B原混合溶液中Br、SO32-肯定存在

12、，Cl可能存在C確定溶液中是否存在Na，需要做焰色反應D原混合溶液中陽離子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH4一定存在26已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生加聚反應，形成高分子化合物E。（1）E _（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。（2）D分子中的官能團名稱是_。（3）請寫出B和CuO加熱生成C的化學方程式 。（4）下列說法正確的是_（填序號）A乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小，但是熱的純堿溶液比較容易除去乙酸乙酯這類酯類油污BC常溫下是一種無色、無味，水溶性很好的液體C分別取相同質(zhì)量的C和D，完全燃燒，耗氧量相同

13、D反應和的反應類型相同27鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204 gmol-1，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為54.9%，可以通過如下反應和相應的數(shù)據(jù)推知它的化學式。其中A J是中學化學中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，流程中的部分生成物已略去。（1）A的電子式：_。（2）鐵橄欖石的化學式 。（3）寫出H G的化學方程式 。28某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS2，其余多為脈石（SiO2）。為檢驗該黃銅礦中的成份，設計了如下實驗

14、：已知：在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。亞硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 2H2SO4（1）該實驗裝置組裝完成后首先應進行的操作是：_。（2）請指出該裝置的一個不足之處： 。 （3）請設計一個實驗方案，證明C中含有SO2和SO42- 。29在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)記錄如下：（1）計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。（2）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_。302016杭州G20峰會期間，中美兩國共同交存參加巴黎協(xié)定法律文書，展示了應對全球性問題的雄心和決心

15、。其中燃煤、汽車、工業(yè)尾氣排放等途徑產(chǎn)生的CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。請根據(jù)題目提供信息回答相關問題。已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H = + 180.5 kJmol-1 2C(s) + O2(g) 2CO(g) H = - 221.0 kJmol-1C(s) + O2(g) CO2(g) H = - 393.5 kJmol-1（1）汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應為：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反應的H = ；（2）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想選擇合適的催化劑按下列反應除去CO：2CO(g) 2C(s) + O2(g)，則該反應能否自發(fā)進行并說明理由 。已知：用NH3催化還原NOx時包含以下反應。反應：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2