課題1質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

1、課題1 質(zhì)量守恒定律一、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回顧：1白磷在錐形瓶中燃燒 。2鐵釘浸到硫酸銅溶液中 。3鎂帶在空氣中燃燒 。4粗銅絲表面的氧化銅與氫氣反應(yīng) 。二、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容是 2使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 (“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。3微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變。4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在 容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 ；一定改變的是 ； 可能改

2、變的是6、應(yīng)用：確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+O2CO2+H2O，則A中一定含有 元素，可能含 元素 推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學(xué)式為 。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量： 例：物質(zhì)A分解成56 g B和44 g C，則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為 g。三、實(shí)戰(zhàn)演練：1(2010·荊州)對(duì)某化學(xué)反應(yīng)前、后的判斷中，不正確的是 ()A物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同 B元素的種類和質(zhì)量一定相同C物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)一定相同 D原子的總數(shù)和質(zhì)量一定相同F(xiàn)eCuSO4鎂條MnO2H2O2Na2CO3稀鹽酸A. B. C. D. 2.（10陜西）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒

3、定律的是 （ ）3(2010·成都)使用下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。下列反應(yīng)中應(yīng)選擇 () A6HCl2Al(OH)3=2AlCl36H2OBCO2H2O=H2CO3CNH4ClNaOH=NaClNH3H2OD4P5O22P2O54.(云南昆明中考)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是 （ ）A.10 g冰受熱融化成10 g水 B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和5(2010·黔東南)下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 ()A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B

4、50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100 g過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和70 g水D1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4 g二氧化碳6從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是 （ ）A水是由氫元素和氧元素組成 B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成7（09山東德州）2008年4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食

5、鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是 （ ）A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO28某化工廠進(jìn)行生產(chǎn)用食鹽（NaCl）和水配成食鹽水，然后電解。電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是 ( )A.NaOH B. HNO3 C. H2 D. Cl29a g KClO3與b g MnO2混合加熱至完全反應(yīng)，可得c g KCl，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律得氧氣的質(zhì)量是 ( ) A. ( ab) g B. ( abc) g C. ( ac) g D. ( abc) g10.將agKClO3與2gMnO2混合加熱，待反應(yīng)完全后殘留固體質(zhì)量為bg，則生成氧氣的質(zhì)量為 （ ）A(a-b)g B.(2+a-

6、b)g C.(b-2)g D.(a-b-2)g11、在A+BC+D的反應(yīng)中，5gA跟足量B充分反應(yīng)后，得到4gC和9gD, 則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_。12根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要_g氧氣和12.4g磷完全反應(yīng)。13、將36 g水通電完全分解時(shí)，得到4 g氫氣的同時(shí)，可以得到_g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為_g，14把6.1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2 g，根據(jù) 定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反應(yīng)中起作用。15、將10克過氧化

7、氫溶液與2克二氧化錳放入燒杯中，待液體中不再有氣泡產(chǎn)生后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)為8.8克，則生成氧氣 克16、將31.6 g KMnO4加熱一段時(shí)間后冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為30 g，根據(jù)_ _可知，反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為_g；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中_種類不變，可推斷剩余固體中一定含有_、_和_三種元素。17、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B=C，有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為 克。18（09山東煙臺(tái)）下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是（ ）(A)圖中能表示氫分子的是“”(B)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變(C)該反應(yīng)中共涉及

8、兩種單質(zhì)和三種化合物(D)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1 :119、（09四川綿陽） 實(shí)驗(yàn)證明X氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結(jié)果，對(duì)X的成分推測(cè)正確的是 （ ） AX是氫氣 BX是甲烷 CX含有氫元素 DX含有氫、氧兩種元素20某物質(zhì)在氧氣里燃燒(氧氣不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三種物質(zhì)，這種物質(zhì)的成分里 ( )A只含有碳元素和氫元素 B一定含有碳、氫、氧三種元素C一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D碳元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1:121某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有 （ ）A氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳 C氧元素 氫元素 碳元素 D

9、.氫元素 碳元素22（桂林市）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 （ ）AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成 點(diǎn)燃23（09廣西賀州）煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為 （ ）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24.（10福州）當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O22CaSO4 +2CO2。則X的化學(xué)式是 （ ） A. CaO B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. Na2CO325（桂林市）一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是 （ ） A26 B40 C58 D9026.（10朝陽）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X +4NaOH2Na2CO3+6H2O，則X的化學(xué)式為 （ ） A.O2 B. C