黑龍江哈三中2014高三上第三次驗收試卷-化學(xué)

1、哈三中20132014學(xué)年度上學(xué)期高三學(xué)年第三次驗收考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137I卷（共54分）一、選擇（每題只有1個選項符合題意，每題3分）1從植物的花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色） H+(無色)+In(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na2O2粉末，則溶液最終顏色為A紅色變深B黃色變淺C黃色變深D褪為無色2化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異B可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣

2、的管道是否漏氣C二氧化硫可用于漂白紙漿、草帽等，也可用于防腐D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成3實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（凈化裝置省略）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液4對下列事實的解釋不正確的是A在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸常溫下不反應(yīng)D反應(yīng)C

3、uSO4+H2S=CuS+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數(shù)目為0.2NAC50mL18.4mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD0.1mol鐵溶于足量氯水中，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.2NA6同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2BNH4Cl + 2H2O NH3·2

4、H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2OD2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O7將26g CO和O2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1，用電火花不間斷地點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1：p2為A9：4       B7：3      C7：6  

5、60;   D6：78已知：Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是AFe2S3和 Al(OH)3                            &#

6、160;    BFe(OH)3和Al(OH)3  C FeS、Al(OH)3 和S                       DAl2S3、FeS和S9下列離子方程式書寫正確的是A用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2+2H2OB實驗室制氯氣：MnO24HCl(濃) Mn2+2ClCl2+

7、2H2OC用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgSD向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：ClO+ SO2 + H2O = Cl+SO42- + 2H+10含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同物質(zhì)的量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷正確的是Aa是Fe(NO3)2 Bn1=0.375 Cp=0.20 Dn2=0.3011海洋中資源豐富，如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A工段是溴元素的富集過程，中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B工段中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C氯堿工業(yè)通過電解

8、NaCl溶液，主要生產(chǎn)Cl2 、H2和純堿D工段中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，操作順序為：加入足量BaCl2溶液加入足量NaOH溶液加入足量Na2CO3溶液加入足量鹽酸過濾12將Cl2與SO2混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會褪去的是AI2與淀粉混合溶液 BKMnO4溶液 C品紅溶液 D紫色石蕊試劑13中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能

9、是CO2D若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B14下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL)間的關(guān)系圖。開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結(jié)論正確的是AA可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2 c(A)c(B)B原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl)127CA可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)2c(B)D若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B15已知：25 H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4

10、×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是A. H2C2O4 +CO32= HCO3+HC2O4 B. HC2O4+CO32= HCO3+C2O42C. H2C2O4 +HCO3=HC2O4+H2O+CO2 D. H2C2O4+CO32= C2O42+H2O+CO216下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是A某單質(zhì)的水溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水B向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子C向某固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水

11、變渾濁、但不能使品紅溶液褪色的氣體，則原固體中一定含有CO32-或HCO3-離子D為測定2SO2+O22SO3反應(yīng)混合物中硫元素的總量，將其加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算即可17如圖所示，常溫常壓下氣體X（見選項）與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進入燒瓶。長時間充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴散）ANH3 BHClCSO2 DNO2（假設(shè)不含N2O4）18某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4+、Mg2+、Ba2+、C

12、l、CO32、SO42。為確定其組成，準(zhǔn)確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標(biāo)況下氣體1.12L（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A溶液中c(SO42)為0.1mol/L、c(CO32) 為0.2mol/LB該混合物中不含Ba2+、Mg2+C一定存在NH4+、 K，無法確定Cl是否存在D實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗

13、滌，會對除NH4+外的其他離子含量的測定造成影響卷（共46分）二、填空19（8分）無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁。資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178升華，其蒸氣是締合分子（Al2Cl6），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解。（1）填寫下列儀器的名稱：A ，B 。（2）裝置C中盛裝的試劑是 ；裝置G中盛裝的試劑是 。（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是 。（4）裝置F中的現(xiàn)象是 。（5）裝置E的作用是 。（6）實驗結(jié)束后應(yīng)

14、先撤去 （填“甲”或“乙”）處的酒精燈。20（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出預(yù)計反應(yīng)的離子方程式：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng) ；二是發(fā)生互促水解反應(yīng) 。為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計并進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灒喝?mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是 ；另一份加入BaCl2

15、稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。實驗：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復(fù)實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。同學(xué)們由上述實驗得出的結(jié)論是 。指導(dǎo)老師看過上述實驗步驟后認為該設(shè)計有缺陷，應(yīng)在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為 ；檢驗的目的是 。21（14分）某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：【查閱資料】Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2OZn2+易形成絡(luò)合物如Zn(NH3)4

16、2+，該絡(luò)合物遇強酸生成Zn2+、NH4+【提出假設(shè)】假設(shè)：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素假設(shè)：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素假設(shè)：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。甲同學(xué)基于假設(shè)設(shè)計實驗方案如下：Wg樣品溶液濾液沉淀A溶液沉淀稀硫酸試劑M過濾操作INaOH沉淀B濾液溶液稀硫酸乙同學(xué)同樣基于假設(shè)設(shè)計另一實驗方案如下：Wg樣品濾液沉淀C沉淀B濾液溶液溶液沉淀NaOH過濾與甲同學(xué)操作I相同稀硫酸NaOH （1）Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。（2）試劑M是 ；沉淀B是 。

17、（3）你認為甲、乙同學(xué)的方案 （填“甲”或“乙”）比較好，理由是 。（4）操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為 （填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是 。（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是 。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。22（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液

18、體。反應(yīng)、是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B乙+丁（未配平），達平衡后再加少量B，則平衡 移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、 “減小”或“不變”）。（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH)大小順序是（用A、B、D表示） 。（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比16恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶