陜西省西工大附中2012屆高三第八次適應(yīng)性訓(xùn)練題化學(xué)

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試西工大附中第八次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)測(cè)試第卷本卷共21小題，每題6分，共126分原子量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A. 常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA B. 25時(shí)，pH13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA C. 78g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2 NAD.

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA8. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、AI(OH)4、SO42、CIB澄清透明溶液：Cr2O72、SO42、K+、NO3CpH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42D水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO3、NH4+、C1、Ca2+9化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是 A曲線圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B曲線圖可以表示向一定量的

3、硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化C曲線圖可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化10. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是 A. 向1mol·L-1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4B. 將1mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+C.

4、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1D. 將少量CO2氣體通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ 2ClO = CO32-+2HClO11頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對(duì)頭孢羥氨芐的說法中正確的是 ·H2O A頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S

5、83;H2OB1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在 12. 已知：250C時(shí)，KspMg(OH)2=5.61×10-12，KspMgF2=7.42×10-11，下列說法正確的是 A250C 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B250C 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C. 250C時(shí)， Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中

6、的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D250C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF213. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D、H2SO4濃度為2.5 mol

7、83;L1第卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第39題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（12題，129分）26（14分）A、B、C、x和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則B的一種用途為 ；Y的化學(xué)式為 。（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若A是可從海水中提取的“國(guó)防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若組

8、成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 。（5）若B和x都是紅色固體，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。27. (14分) 設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為K1; 反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) 平衡常數(shù)為K2測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：（1）若5000C時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol.L-1,CO2轉(zhuǎn)化率為_。（2）反應(yīng)的焓變H 0（填大于、小于、等于）。（3）7000C反應(yīng)達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施

9、有_(填序號(hào))A、縮小反應(yīng)器體積 B、加入水蒸氣 C、升高溫度到9000C D、使用合適的催化劑（4）若反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)降低溫度，CO2的平衡濃度 ；再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率 。（5）下列圖像符合反應(yīng)的是 （填序號(hào)）（圖中v是速率，為混合其中CO含量，T為溫度）（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，畫出反應(yīng)在5000C、9000C下的圖像 DW28. （15分）已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依

10、次增大。D、W在周期表中的位置如右圖。請(qǐng)回答下列問題。（1） 請(qǐng)?jiān)谟覉D中用元素符號(hào)標(biāo)明E的位置?；衔顳Y2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為 。已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為（任寫一種） 。已知aX、bY、cZ三種元素，a + b + c26，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成化合物的晶體類型為 。（2）有媒體報(bào)道：“潔廁靈（含無機(jī)酸）和84消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會(huì)使人中毒”。為驗(yàn)證此報(bào)道，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 關(guān)閉M處止水

11、夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成，該反應(yīng)的離子方程式 。 關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開M處止水夾，從K 處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，該操作的目的是 。（3）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題1道生物題 中每科任選一題做答，并2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位

12、置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36(15分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下： （1）反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。 （2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）。 A與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO BKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4

13、后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO + H2O = Fe(OH)3（膠體）+ O2+ OH 。37（15分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。（2）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為 。（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為 _ _。碘原子的

14、價(jià)電子軌道排布式為_。（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開 。ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（5）請(qǐng)推測(cè) HClO4、 HIO4、 H5IO6 可寫成(HO)5IO 三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（填序號(hào)）。（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為 。38. （15分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)；和的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。 根據(jù)上圖回答問題：（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是 _

15、；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填字母序號(hào)）：a 加成反應(yīng) b取代反應(yīng) c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng) e水解反應(yīng) f 置換反應(yīng)（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 （3）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加熱的目的. ；. 。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ 。（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè)。.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) .屬于非芳香酸酯.與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)C物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHm0.

16、10.1pH9n0.20.1pH7從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c(OH) mol·L1。n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 2012級(jí)八模化學(xué)答案7.A 8.B 9.B 10. B 11.B 12. B 13. A26(共14分)（1）半導(dǎo)體材料（或太陽能電池材料、硅鋼等其他合理答案，1分） CO（1分）點(diǎn)燃（2）2Al+2OH-+6H2O 2Al(OH)4-+3H2 （3分）（3）2 Mg+CO2 MgO+C （CO2寫成SO2同樣給分） （3分）（4）H22e-+2OH- 2H2O (3分)（5）Cu2O+H2 2 Cu+H2O或2Cu2O+C 4Cu+CO2（

17、3分）27. (共14分，每空2分) （1）50 （2分） （2）小于 （2分） （3） B （2分）（4） 增大 （2分） 不變 （2分） (5) A （2分） （6）（2分）WCl28、(1) 1分（3）3 NaN3 = 4 N2 + Na3N 2分 2分36（15分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O （3分）； KClO3 （1分）（2）AC （2分）（3）2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （3分）（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（3分）（5）4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2 + 8OH （3分）37（15分）（1）HF分子間形成氫鍵 （2分） （2） V形 （2分）（3）Ar3d104s24p5 （2分） 5s25p5 軌道排布式略 （2分） (4)