高中化學(xué)非金屬元素及其化合物-復(fù)習(xí)幾點建議ppt課件

1、非金屬元素及其化合物非金屬元素及其化合物復(fù)習(xí)幾點建議復(fù)習(xí)幾點建議三點建議三點建議列知識清單列知識清單典型考題的典型考題的“一題多用一題多用”判斷題速練判斷題速練學(xué)情分析學(xué)情分析學(xué)生已有零散的元素化合物知識經(jīng)驗，但是遺忘程度較大學(xué)生已有零散的元素化合物知識經(jīng)驗，但是遺忘程度較大尚未完全形成尚未完全形成“類別類別-價態(tài)二維圖的學(xué)習(xí)方式價態(tài)二維圖的學(xué)習(xí)方式回歸教材的主動性欠缺回歸教材的主動性欠缺方程式書寫、綜合試題分析能力較差方程式書寫、綜合試題分析能力較差一、列知識清單，利用一、列知識清單，利用“類別類別- -價態(tài)二維圖構(gòu)建元素化合物知識網(wǎng)價態(tài)二維圖構(gòu)建元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)絡(luò)課前學(xué)生依課前學(xué)生依據(jù)教

2、輔材料據(jù)教輔材料列知識點列知識點列知識清單列知識清單二維圖二維圖課堂回歸課堂回歸教材列清單教材列清單知識網(wǎng)絡(luò)隨時提?。┲R網(wǎng)絡(luò)隨時提?。┍匦薇匦? 1P6P6混合物的分離與提純已提到混合物的分離與提純已提到SO42-SO42-的檢驗的檢驗方法方法P7P7粗鹽的提純粗鹽的提純SO42-SO42-的除雜方法的除雜方法P89 P89 硫的物理性質(zhì)硫的物理性質(zhì) S S在氧氣中燃燒在氧氣中燃燒P90 SO2P90 SO2的漂白性實驗，褪色原因的漂白性實驗，褪色原因 SO2SO2屬于酸性氧化物，與水的反應(yīng)屬于酸性氧化物，與水的反應(yīng)P91 P91 工業(yè)制備硫酸的原理工業(yè)制備硫酸的原理 SO3SO3是酸性氧化

3、物，與堿性氧化物、堿是酸性氧化物，與堿性氧化物、堿的反應(yīng)的反應(yīng) 資料卡片，預(yù)防硫化氫中毒資料卡片，預(yù)防硫化氫中毒P93 P93 酸雨及其防治酸雨及其防治P95 P95 雨水雨水PHPH值的測定值的測定PHPH計的使用）計的使用）必修必修2 2P29 P29 氧族元素的變化規(guī)律課后習(xí)題第氧族元素的變化規(guī)律課后習(xí)題第1010題題P100P100環(huán)境保護與綠色化學(xué)環(huán)境保護與綠色化學(xué)選修選修4 4P21 P21 外界條件對反應(yīng)速率的影響，外界條件對反應(yīng)速率的影響， 硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)(Na2S2O3)與硫酸的反應(yīng)與硫酸的反應(yīng)引領(lǐng)學(xué)生回歸教材，列知識清單引領(lǐng)學(xué)生回歸教材，列知識清單二

4、維圖梳理零散知識二維圖梳理零散知識知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)將零散知識匯集于將零散知識匯集于S的化合價及物質(zhì)類別的化合價及物質(zhì)類別S黃色固體，易成粉末，不溶于水，實驗室中如何清洗沾有硫的試管？硫化氫的毒性，氫硫酸的弱酸性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫的制備、凈化、尾氣處理等二氧化硫溶于水的成分幾種漂白性物質(zhì)的對比S02與CO2的比較硫酸工業(yè)、化學(xué)平衡三氧化硫的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)、實驗方程式的書寫硫酸根、亞硫酸根的檢驗物質(zhì)檢驗綜合問題【例題，【例題，10廣東廣東,33】用于用于SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用，使用二維圖分析的性質(zhì)及其應(yīng)用，使用二維圖分析SO2的性質(zhì)并應(yīng)用的性質(zhì)并應(yīng)用用于混合溶液的成分分析，應(yīng)用平衡原理、微

5、粒觀用于混合溶液的成分分析，應(yīng)用平衡原理、微粒觀用于物質(zhì)的檢驗，檢驗思路的梳理，實驗報告的書寫用于物質(zhì)的檢驗，檢驗思路的梳理，實驗報告的書寫 二、典型考題的二、典型考題的“一題多用一題多用”：結(jié)合離子反應(yīng)、氧化還原方應(yīng)；：結(jié)合離子反應(yīng)、氧化還原方應(yīng)； 聯(lián)系周期律、平衡原理等拓展遷移聯(lián)系周期律、平衡原理等拓展遷移 ； 整合工業(yè)流程、化學(xué)實驗、綠色化學(xué)等。整合工業(yè)流程、化學(xué)實驗、綠色化學(xué)等。某科研小組用某科研小組用MnO2MnO2和濃鹽酸制備和濃鹽酸制備Cl2Cl2時，利用剛吸收過少量時，利用剛吸收過少量SO2SO2的的NaOHNaOH溶液溶液對其尾氣進行吸收處理。對其尾氣進行吸收處理。（1 1請

6、完成請完成SO2SO2與過量與過量NaOHNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ 。（2 2反應(yīng)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2OCl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為中的還原劑為 _。（3 3吸收尾氣一段時間后，吸收液強堿性中肯定存在吸收尾氣一段時間后，吸收液強堿性中肯定存在Cl-Cl-、OH-OH-和和SO42- SO42- 。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子不考慮空。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子不考慮空氣的氣的CO2CO2的影響）。的影響）。 提出合理假設(shè)。提出

7、合理假設(shè)。 假設(shè)假設(shè)1 1：只存在：只存在SO32-SO32-； 假設(shè)假設(shè)2 2：既不存在：既不存在SO32-SO32-也不存在也不存在ClO-ClO-； 假設(shè)假設(shè)3 3：_。 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：象和結(jié)論。限選實驗試劑： 3 moLL-1 H2SO4 3 moLL-1 H2SO4 、1 moLL-1 NaOH1 moLL-1 NaOH、0.01 0.01 moLL-1 KMnO4moLL-1 KMnO4、淀粉、淀粉-KI-KI溶液、紫色石蕊試液。溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟

8、實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1 1：取少量吸收液于試管中，滴加：取少量吸收液于試管中，滴加3 3 moLmoLL L-1-1 H H2 2SOSO4 4至溶液呈酸性，然后將所得溶至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于液分置于A A、B B試管中試管中 步驟步驟2：步驟步驟3：待檢測離子待檢測離子 化合價化合價 化合物的性質(zhì)化合物的性質(zhì) 檢測方法檢測方法 限選試劑限選試劑 SO32- +4 SO32- +4 聯(lián)系二維圖聯(lián)系二維圖 ClO- +1 ClO- +1 聯(lián)系原有知識聯(lián)系原有知識 漂白性漂白性 品紅溶液品紅溶液氧化性氧化性 硫化鈉溶液硫化鈉溶液還原性還原性 KMnO4溶液等溶液

9、等漂白性漂白性 石蕊、有色布條石蕊、有色布條氧化性氧化性 I- Fe2+ S2-1.1.用于用于SO2SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用，使用二維圖分析的性質(zhì)及其應(yīng)用，使用二維圖分析SO2SO2的性的性質(zhì)并應(yīng)用質(zhì)并應(yīng)用教學(xué)流程：二維圖教學(xué)流程：二維圖分析分析SO2SO2的性質(zhì)的性質(zhì)書寫相關(guān)方程式書寫相關(guān)方程式陌生情境下的應(yīng)用陌生情境下的應(yīng)用2.2.用于混合溶液的成分分析，應(yīng)用平衡原理、微粒觀用于混合溶液的成分分析，應(yīng)用平衡原理、微粒觀 吸收尾氣一段時間后，吸收液強堿性的成分分析：吸收尾氣一段時間后，吸收液強堿性的成分分析： 1 1、氯水的成分分析、氯水的成分分析、 SO2SO2溶于水的溶液成分分析溶于水的溶

10、液成分分析 2 2、吸收少量、吸收少量SO2SO2的的NaOHNaOH溶液，發(fā)生過哪些反應(yīng)，有哪些溶液，發(fā)生過哪些反應(yīng)，有哪些成分？成分？ 3 3、吸收氯氣時，可能發(fā)生哪些反應(yīng)？氯氣過量還會發(fā)、吸收氯氣時，可能發(fā)生哪些反應(yīng)？氯氣過量還會發(fā)生哪些反應(yīng)？存在哪些粒子？生哪些反應(yīng)？存在哪些粒子？ 拓展遷移：拓展遷移： 漂白液露置在空氣中的成分分析，設(shè)計題目分析各離子漂白液露置在空氣中的成分分析，設(shè)計題目分析各離子濃度之間的關(guān)系濃度之間的關(guān)系 常溫下，將常溫下，將0.01mol0.01mol NH4ClNH4Cl和和 0.002mol0.002mol NaOHNaOH 溶于水配成溶于水配成1L1L 混

11、合溶液，混合溶液，1 1、該溶液中存在的三個平衡體系是：、該溶液中存在的三個平衡體系是：NH3NH3H2O H2O NH4+ NH4+ + OH-+ OH- NH4+ + H2O NH4+ + H2O NH3NH3H2O+H+H2O+H+ H2O H2O H+ + H+ + OH-OH- 2 2、溶液中共有七種不同的粒子：、溶液中共有七種不同的粒子：3 3、這些粒子中濃度為、這些粒子中濃度為0.01mol/L0.01mol/L 的是的是Cl-Cl-，濃度為，濃度為0.002mol/L0.002mol/L 的是的是Na+Na+ 4 4、物質(zhì)的量之和為、物質(zhì)的量之和為0.01mol0.01mol的

12、兩種粒子是：的兩種粒子是： NH4+NH4+和和 NH3NH3H2OH2O 5 5、 NH3NH3H2OH2O和和 NH4+NH4+兩種離子數(shù)量之和比兩種離子數(shù)量之和比OH-OH-多多0.008mol0.008mol 【10考題拓展】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑. Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速分解，具有較強的還原性.(1) Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為： 。 (2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)露置在空氣中易氧化變質(zhì)，其可能的變質(zhì)后生成物如下: 假設(shè)一:只有Na2SO3 假設(shè)二:只有Na2SO4固體 假設(shè)三: Na2SO3 、Na

13、2SO4都有 (3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能混有Na2SO4固體.設(shè)計實驗驗證該假設(shè)，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選試劑:1molL-1 H2SO4、1molL-1HNO3、1molL-1HCl、1molL-1NaOH、0.1molL-1BaCl2、0.01molL-1KMnO4、蒸餾水. Na2S2O3在空氣中易被氧化，先氧化為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再繼續(xù)氧化，部分氧化得到亞硫酸鈉和和硫酸鈉的混合物，全部氧化得到硫酸鈉 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解固體溶解步驟2：向試管中加入過量1 mol L-1HCl溶液充分振蕩，靜置有淡黃色沉淀生成步驟3：取上層

14、清液于另一試管中，滴加少量0.1 mol L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO43.3.用于物質(zhì)的檢驗，檢驗思路的梳理，實驗報告的書寫用于物質(zhì)的檢驗，檢驗思路的梳理，實驗報告的書寫 陌生情境下原有知識網(wǎng)絡(luò)的提取、再認知陌生情境下原有知識網(wǎng)絡(luò)的提取、再認知 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)、試題信息梳理檢驗思路根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)、試題信息梳理檢驗思路 反復(fù)糾查實驗報告的書寫反復(fù)糾查實驗報告的書寫三、速練判斷題，快速提取元素化合物知識，促進學(xué)習(xí)方法的內(nèi)化三、速練判斷題，快速提取元素化合物知識，促進學(xué)習(xí)方法的內(nèi)化 備考指南備考指南 選擇題選擇題 + +系統(tǒng)系統(tǒng) 學(xué)生活動重組學(xué)生活動重組學(xué)生課后常見的問

15、題改編學(xué)生課后常見的問題改編典型考題的組合、變形典型考題的組合、變形NANA、離子共存、實驗等）、離子共存、實驗等） 課堂速練課堂速練 + + 午訓(xùn)午訓(xùn)1010分鐘）分鐘）1 1、SO2SO2具有漂白性，因此它能使品紅溶液、溴水、酸性具有漂白性，因此它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4KMnO4溶液、石溶液、石 蕊試液褪色蕊試液褪色2 2、CuSO4CuSO4溶液吸收溶液吸收H2SH2S氣體：氣體：Cu2Cu2H2S=CuSH2S=CuS2H2H3 3、1.0 L1.0 L的的0.1 molL0.1 molL1Na2S1Na2S溶液中含有的溶液中含有的S2S2離子數(shù)為離子數(shù)為0.1NA0.1N

16、A4 4、少量、少量SO2SO2通入通入Ca(ClO)2Ca(ClO)2溶液中：溶液中：SO2+H2O+3ClO-+Ca2+ =CaSO3+2HClO SO2+H2O+3ClO-+Ca2+ =CaSO3+2HClO 5 5、實驗室可以用熱的氫氧化鈉溶液來清洗試管壁上沾有的硫，其離子方程式為、實驗室可以用熱的氫氧化鈉溶液來清洗試管壁上沾有的硫，其離子方程式為 4S+8OH- SO42- +3S2-+4H2O4S+8OH- SO42- +3S2-+4H2O6 6、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液可以定性檢驗、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液可以定性檢驗SO32- SO32- 7 7、檢驗溶液中是否含有、檢驗溶液中是否含有SO42-SO42-，可以加入少量，可以加