14高二必修同步化學(xué)練習(xí)反應(yīng)的方向

1、14高二必修同步化學(xué)練習(xí)反響的方向高中是重要的一年 ,大家一定要好好把握高中 ,查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了14高二必修同步化學(xué)練習(xí) ,希望大家喜歡。1.以下過(guò)程是非自發(fā)的是( )A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰解析：自然界中水由高處向低處流 、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過(guò)程 ,其逆向都是非自發(fā)的。答案：D2.100 kPa、298.15 K時(shí)氫氟酸的電離過(guò)程HF(aq)=H+(aq)+F-( aq) H=-12.5 kJmol-1,S=-102.5 Jmol-1 K-1 ,試判斷該過(guò)程的自發(fā)性。解析：H-TS=-12

2、.5 kJmol-1-298.15 K(-10210-3 kJmol-1K-1)=18.1 kJm ol-10。答案：該過(guò)程為非自發(fā)過(guò)程3.對(duì)于溫度與反響方向的關(guān)系 ,以下判斷不正確的選項(xiàng)是( )A.0,0 ,所有溫度下反響自發(fā)進(jìn)行B.0,0 ,所有溫度下反響自發(fā)進(jìn)行C.0,0 ,低溫下反響自發(fā)進(jìn)行D.0,0 ,所有溫度下反響不能自發(fā)進(jìn)行解析：H-TS所以A、C、D正確 ,B不正確。答案：B4.以下反響是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反響的是( )A.NaOH(l)+HCl(l)=NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g)C.2CO(g)+O2(g) 2C

3、O2(g) D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)解析：酸堿中和反響 ,燃燒反響都是放熱反響 ,所以A、C是放熱反響 ,B、D是吸熱反響 ,且B、D都是熵增加的反響 ,所以B、D符合題意。答案：BD5.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A.化學(xué)平衡常數(shù)越大 ,說(shuō)明化學(xué)反響速率必定較快B.可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)較快 ,說(shuō)明化學(xué)反響速率較快C.化學(xué)反響中 ,物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多 ,化學(xué)反響速率越快D.可逆反響維持的時(shí)間越長(zhǎng) ,生成物的百分含量必定越高解析：化學(xué)平衡常數(shù)的大小表達(dá)可逆反響進(jìn)行程度的大小 ,不能說(shuō)明化學(xué)反響速率的大小 ,A項(xiàng)不正確?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是可逆反響進(jìn)行到的最大限度 ,此過(guò)程完成的快慢與化學(xué)反響速率有直接的關(guān)系 ,B項(xiàng)正確。就活化分子而言 ,使化學(xué) 反響速率加快的是活化分子百分?jǐn)?shù) ,而不是活化分子數(shù)目 ,C項(xiàng)不正確?？赡娣错懙竭_(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)以后 ,平衡混合物任意一種的百分含量保持不變 ,D項(xiàng)不正確。答案：B6.可逆反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 時(shí)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行 ,開始時(shí)參加2 mol N2和2 mol H2 ,那么到達(dá)平衡時(shí) ,NH3的濃度不可能到達(dá)( )A. 0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1解析：開