04初中化學(xué)第四講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 (一)分子與原子 教案

1、初 三 化 學(xué) 輔 導(dǎo) 教 案科 目 化學(xué) 授課老師李亞學(xué)生姓名年 級(jí)初三課 題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一-分子與原子教學(xué)目標(biāo)1、掌握分子、原子定義及性質(zhì) ,并能運(yùn)用解釋化學(xué)現(xiàn)象。2、掌握原子的構(gòu)成 ,學(xué)會(huì)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖3、掌握離子的結(jié)構(gòu)、離子的分類、離子符號(hào)書寫及離子符號(hào)表示的意義4、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖識(shí)別并書寫原子、離子符號(hào)5、認(rèn)識(shí)原子、分子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。重 點(diǎn)原子構(gòu)成、分子性質(zhì)、離子符號(hào)書寫 、 元素符號(hào)書寫及意義 、 物質(zhì)的分類、化學(xué)式化合價(jià)相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算難 點(diǎn)原子、分子、離子與物質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的分類 化學(xué)式的意義 化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算教學(xué)過程內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)介紹、原子

2、結(jié)構(gòu)示意圖 化學(xué)講義第四講課堂檢測(cè)聽課及知識(shí)掌握情況反響：教學(xué)需：加快 保持 放慢 增加內(nèi)容教師課后賞識(shí)評(píng)價(jià)學(xué)生課后自我評(píng)價(jià)【知識(shí)點(diǎn)回憶】如何檢驗(yàn)裝置氣密性？洗滌實(shí)驗(yàn)儀器需要注意什么？玻璃試管洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么？實(shí)驗(yàn)：過濾、蒸發(fā)如何操作？【前線戰(zhàn)報(bào)】在初中階段 ,只需要構(gòu)建微觀世界看實(shí)物的理念 ,為高中階段類推猜測(cè)化學(xué)性質(zhì)打下根底。考試過程中 ,此類知識(shí)點(diǎn)考察以選擇題、計(jì)算題為主。此知識(shí)與高中接軌 ,題目難度會(huì)有所提高 ,涉及到高中的知識(shí) ,需要扎實(shí)的根底 ,才能夠推斷出正確答案。知識(shí)點(diǎn)考試占比考試題型難易程度原子構(gòu)成3%選擇題容易相對(duì)原子質(zhì)量8%計(jì)算題適中化學(xué)式、化合價(jià)、離子3%推斷題較難【

3、課程引入】觀察墨水滴入盛水的燒杯中。思考：1.熱水壺內(nèi)裝大量水 ,燒開水時(shí)水會(huì)溢出 ,是什么原因呢？2.在學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：檢查裝置氣密性時(shí) ,通過用手握住試管 ,可使導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡 ,又是什么原因呢？實(shí)際上 ,一定質(zhì)量的水 ,體積并不是固定的。不同環(huán)境下 ,空氣的體積也不是固定的。通過上述思考 ,可以知道：水的體積：液態(tài)水<氣態(tài)水；空氣的體積：冷空氣<熱空氣。如果我們把1L的水先分成兩份 ,然后在分成4份 ,以此類推 ,最多可以將1L的水分成多少份呢？6.02×1023=1mol摩爾 ,1mol個(gè)水分子重18g。實(shí)際上一切物質(zhì)都可以通過微觀世界中的分子、原子、離子構(gòu)成。分子總

4、是不斷運(yùn)動(dòng)的 ,溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快 ,分子間的間距 ,決定了物質(zhì)的體積。分子間的間距越大 ,體積就越大。通常情況下分子之間的間隙：氣體>液體>固體。學(xué)完本節(jié)內(nèi)容 ,可以嘗試用化學(xué)思維解釋“熱脹冷縮。知識(shí)點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成示意圖 碳原子構(gòu)成示意圖原子是由原子核、核外電子構(gòu)成。原子核帶正電 ,核外電子帶負(fù)電。原子核是由質(zhì)子、中子構(gòu)成。質(zhì)子帶正電 ,中子不帶電。核外電子是分層排布 ,每層最多可容納2n2個(gè)電子 ,最外層不能超過8個(gè)電子 ,次外層不超過18個(gè)電子。初中階段經(jīng)常使用到第一層最多2個(gè)電子 ,第二層最多8個(gè)電子 ,第三層。1原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)2在原子中核電荷數(shù)=核外

5、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)掌握 1-20 號(hào)元素由質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)決定元素種類。3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量太小了 ,不方便書面表達(dá)。國際上 ,將碳原子碳12 ,原子核包含6個(gè)質(zhì)子 ,6個(gè)中子的1/12作為相對(duì)原子質(zhì)量1 ,也就是說氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1 ,氧的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。4相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)知識(shí)點(diǎn)二：離子可以想象原子核對(duì)于核外電子有吸引力 ,當(dāng)兩個(gè)不同的原子靠的非常近時(shí) ,由于原子核對(duì)電子的吸引力有強(qiáng)有假設(shè) ,會(huì)出現(xiàn)A原子被搶走了電子 ,B原子搶到了電子。回憶此前學(xué)習(xí)的稀有氣體 ,這些原子的核外電子數(shù)根本不會(huì)發(fā)生變化 ,是因?yàn)楹送怆娮右呀?jīng)形成了相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。通過

6、觀察 ,可確定核外電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8或者僅有第一層電子時(shí) ,最外層電子為2。為了形成穩(wěn)定的離子 ,最外層電子數(shù)>4時(shí)一般非金屬 ,易獲得電子 ,變成陰離子 ,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)<4時(shí)一般金屬 ,易失去電子 ,變成陽離子 ,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：鎂原子失去2個(gè)電子 ,帶上兩個(gè)單位的正電荷 ,變成鎂離子Mg2+ ,化合價(jià)為+2價(jià)；氯原子獲得一個(gè)電子 ,形成氯離子Cl- ,化合價(jià)為-1價(jià)。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí) ,為原子。質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：那么為陽離子；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：那么為陰離子?？荚囘\(yùn)用：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖 ,寫出原子、離子符號(hào)。例題：根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖

7、,判斷以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 鈉原子核外有3個(gè)電子層B. 鈉原子在化學(xué)反響中容易得到電子C. 鈉原子最外層只有一個(gè)電子D. 鈉原子的核電荷數(shù)為11知識(shí)點(diǎn)三：分子與原子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。在引入知識(shí)中 ,液態(tài)水變成水蒸氣 ,但是這只是水的兩種狀態(tài) ,水的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均未放生變化 ,所以可以說此處的液態(tài)水、水蒸氣都是由水分子構(gòu)成。無論是水蒸氣、液態(tài)水還是冰 ,其化學(xué)性質(zhì)相同。在化學(xué)反響過程中 ,分子可以分割成更小的原子 ,原子又重新結(jié)合成新的分子。但是化學(xué)反響前后 ,原子總數(shù)不會(huì)發(fā)生變化。舉例：H2O宏觀

8、意義：1.水的化學(xué)式2.水是由氫元素和氧元素組成；微觀意義：1.一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 ,這樣的說法對(duì)嗎？【例題分析】【例題 1】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息 ,以下說法正確的選項(xiàng)是A表示的是同種原子B易與結(jié)合 ,形成穩(wěn)定的化合物C都是原子失電子后形成的粒子D表示的粒子都是陽離子【例題 2】原子序數(shù)為 94 的钚(Pu)是一種核原料 ,該元素有一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為 239 ,以下關(guān)于該原子的說法不正確的選項(xiàng)是A.中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為239【課堂練習(xí)】1.從圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 ,所獲取信息不正確的

9、選項(xiàng)是A. 它們屬于同種元素B. 它們的核外電子層數(shù)相同C. 它們的核外電子數(shù)相同D. 表示陰離子 ,表示原子【課后習(xí)題】1.氫元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是A電子數(shù)不同 B質(zhì)子數(shù)不同C中子數(shù)不同 D最外層電子數(shù)不同2. 蒸餾水不宜養(yǎng)魚是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含A氧原子B氧元素C氧分子D氫原子3.在一定溫度下 ,一定量的某單質(zhì)氣體受壓體積縮小的原因是A分子個(gè)數(shù)減少B分子體積減小C分子間間隔減小D構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)減少4在一定條件下 ,常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰 ,俗稱“熱冰 ,以下說法正確的選項(xiàng)是 A“熱冰是純潔物 B“熱冰在任何條件下都不會(huì)融化C“熱冰與水的化學(xué)性質(zhì)不同 D結(jié)成“熱冰后 ,分子停止運(yùn)動(dòng)52019重慶用化學(xué)符號(hào)表