初中常見物質(zhì)化學式

1、初中常見物質(zhì)化學式：單質(zhì)：氧氣O2 氫氣H2 氮氣N2 臭氧O3 氯氣Cl2氧化物：水H2O 雙氧水（過氧化氫）H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化錳MnO2 氧化鈣CaO 氧化銅CuO 氧化亞銅Cu2O 氧化汞HgO 氧化鋁Al2O3 氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4酸： 鹽酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亞硫酸H2SO3 醋酸（乙酸）CH3COOH堿：氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化鉀KOH 氨水NH3H2O鹽：氯化鈉Na

2、Cl 氯化鈣CaCl2 碳酸鈉Na2CO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸氫鈉NaHCO3 高錳酸鉀KMnO4 氯酸鉀KClO3 氯化鉀KCl 硫酸銅CuSO4 硫酸鋇BaSO4氯化銀AgCl 硝酸銀AgNO3 硫酸鉀K2SO4 硫酸鐵Fe2（SO4）3 硫酸亞鐵FeSO4 氯化鐵FeCl3 氯化亞鐵FeCl2 明礬KAl(SO4)212H2O 綠礬FeSO47H2O 藍礬（膽礬）CuSO45H2O有機物：甲烷CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2常見化學反應方程式：2H2O 通電 2H2 + O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O22KClO3 MnO2 2K

3、Cl+ 3O2 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2S +O2 點燃SO2 2H2 + O2 點燃 2H2O4P +5O2 點燃 2P2O5 C + O2 點燃 CO2（充分燃燒） 2C + O2 點燃 2CO（不充分燃燒） 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O42 Mg + O2 點燃 2MgOCH4 + 2O2 點燃 CO2+ 2H2OC2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2OCaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCaCO3 高溫 C

4、aO + CO2H2CO3 = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CuO + H2 加熱 Cu + H2O CuO + CO加熱 Cu + CO2 2CuO + C 高溫2Cu + CO2 Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 CO2 + C高溫2CO Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Fe +H2S

5、O4 = FeSO4+ H22Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 NH3H2O = NH3 + H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2ONaCl + AgNO3 = A

6、gCl + NaNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH C6H12O6+6O2 = 6 CO2 + 6H2OCO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O 常見物質(zhì)的主要成分：石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼氣、天然氣、瓦斯：CH4 煤氣：CO 水煤氣：H2 、CO 鐵銹：Fe2O3 生鐵、鋼：Fe 煤、活性

7、炭、木炭：C常見物質(zhì)俗名：氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉 氫氧化鈣：消石灰、熟石灰 氯化鈉：食鹽固體二氧化碳：干冰 氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物：堿石灰 硫：硫磺碳酸鈉：蘇打、純堿 碳酸氫鈉：小蘇打 過氧化氫溶液：雙氧水 汞：水銀常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性有強逐漸減弱酸性溶液：pH < 7 pH值越小，酸性越強 堿性溶液：pH = 7 “小酸，大堿，7界限”中性溶液：pH > 7 pH值越大，堿性越強 酸 H+ + 酸根離子 堿 金屬離子 + OH- 鹽 金屬離子 + 酸根離子酸、堿、鹽的

8、溶解性酸：一般都可溶 堿：堿溶 鉀、鈉、銨、鋇、鈣鹽：鉀、鈉、銨鹽皆可溶， 硝酸鹽入水無影蹤， 鹽酸鹽(Cl)不溶AgCl 硫酸鹽(SO4)不溶BaSO4 碳酸鹽(CO3) 只溶 鉀、鈉、銨CO32-的檢驗：向待測樣品中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，證明 原樣品中含有CO32-NH+的檢驗：向待測樣品中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，證 明原樣品中含有NH+物質(zhì)的分類： 混合物 金屬單質(zhì)：鐵、銅、鋁物質(zhì) 組成種類 單質(zhì)非金屬單質(zhì)：氫氣、氧氣、氦氣、紅磷 純凈物 元素種類 酸：HCl、H2SO4、HNO3 復分解反應的條件： 化合物 堿：NaOH、Ca(OH)2 、NH3H2O 氣體 ：CO2、H2 鹽：NaCl、Na2CO3 、CuSO4 生成物中有 沉淀 ：CaCO3、AgCl 氧化物金屬氧化物 ：CuO、Fe2O3 水 ：H2O 非金屬氧化物：H2O 、CO2特點：雙交換、價不變1. 溶液一般為無色，例外：Fe2+淺綠色 Fe3+黃色 Cu2+藍色 KMnO4 紫色 2.沉淀一般為白色，例外：Cu(OH)2藍色 Fe(OH)3紅褐色3.金屬單質(zhì)一般為銀白色，例外：Cu紫紅色、Au黃色4. 金屬粉末一般為黑色，例外：鋁粉，俗稱“銀粉” 5.鹽的粉末大多為白色 6.鹽的晶體一般為無色，例外（