十二年高考化學(xué)試題-----氧族元素 環(huán)境保護(hù)

1、 電話二年高考化學(xué)試題-氧族元素 環(huán)境保護(hù)（94全國）3.鋅鋇白是一種白色顏料,其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽,它們是 .(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2（94全國）9.下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是 . 高錳酸鉀熱分解2KMnO4K2MnO4MnO2+O2 硝酸銨熱分解2NH4NO34H2ON2O2 過氧化氫催化分解2H2O22H2O+ O2 二氧化氮熱分解2NO22NO+O2 (A)只有 (B)和 (C)和 (D)（95全國）16.在下列四種溶液中,分別加入少量固體二氧化錳

2、,能產(chǎn)生氣體的是( )A.3%H2O2溶液 B.1摩/升NaOH溶液C.1摩/升KClO3溶液 D.1摩/升鹽酸（95全國）25.常溫下,向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫(a和b都是正整數(shù),且a5,b5).反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（ ）A.24.5克/升 B.14.4克/升 C.8克/升 D.5.1克/升（96全國）1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,保護(hù)地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3).有關(guān)反應(yīng)為

3、: 總反應(yīng) 1.在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中,Cl是( ).(A)反應(yīng)物 (B)生成物 (C)中間產(chǎn)物 (D)催化劑2.O3和O2是( ).(A)同分異構(gòu)體 (B)同系物(96上海)1.下列物質(zhì)中,不含結(jié)晶水的是( ).(A)芒硝(B)大理石(C)明礬(D)生石膏 (C)氧的同素異形體 (D)氧的同位素(96上海)31.(A)化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng),生成化合物G和H2.化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量約為81,G分子中硼元素(B相對(duì)原子質(zhì)量為10.8)和氫元素的質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%由此推斷:(1)化合物G的分子式為 ;(2)反應(yīng)消耗1摩NH3,可生成2摩H2,組成化合物E的元

4、素是 和 ;(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反應(yīng),化合物E的分子式為 .31.(B)(1)為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請(qǐng)寫出燃燒時(shí),有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式: , (2)近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時(shí)間的原因: .31.(A)(1)B3N3H6(2)硼(或B) 氫(或H)(3)B2H6(B)CaO+SO2=CaSO3(2分),2CaSO3+O2=2

5、CaSO4(1分)加液氨后,使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl.當(dāng)CHlO開始消耗后,上述化學(xué)平衡向左移動(dòng),又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.（96全國）36.(10分)將a摩H2S和1摩O2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng).維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101千帕),在120下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2.若a的取值不同,則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況:(1)全部是SO2,此時(shí)a的取值范圍是 .(2)全部是S,此是a的取值范圍是 ,并且d1 d2(填"小于"、"大于"或"等于").(3)部分是SO2,部分是S,此時(shí)a的

6、取值范圍是 .反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量為 摩,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為 摩.(以含a的代數(shù)式表示)(2)a2(1分)提示:此時(shí)反應(yīng)為:2H2S+O2=2H2O+2S大于(2分)提示:在此范圍內(nèi),a摩H2S和1摩O2起反應(yīng)生成了b摩反應(yīng)后氣體混和物中含b摩SO2和a摩H2O,即氣體物質(zhì)的量之和為：(97全國)8.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:加適量H2SO4溶液,加金屬Na,結(jié)晶,加過量NaOH溶液,加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水,過濾.正確的操作步驟是(A)(B)(C)(D)(97全國)13.向50mL 18 mol·L-1H2S

7、O4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(A)小于0.45 mol(B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之間(D)大于0.90 mol(97全國)31.(7分)某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉 (B)硫化鈉 (C)亞硫酸鈉 (D)硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時(shí)有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題.(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含_(填分子式).(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?

8、請(qǐng)寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母).第一種情況是_,第二種情況是_,第三種情況是_,第四種情況是_.(可不填滿,也可補(bǔ)充)31.(7分)(1)SO2(2分)(2)B、C、FB、D、F(對(duì)1空給2分,對(duì)兩空給5分.每錯(cuò)1空,倒扣3分,不出現(xiàn)負(fù)分)(97全國)35.(6分)將8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L-1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度).35.(6分)根據(jù)方程式FeS

9、+2H+=Fe2+H2S可判斷鹽酸過量,計(jì)算應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn).(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物質(zhì)的量為:0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量為:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol收集到H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為:22.4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L(2分)消耗掉H+0.20 mol,反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為:2.0 mol·L-1×0.20 L=0.40 mol(97上海)12、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施

10、是少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源 A B C D (97上海)36、接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏。(CaSO4·2H2O)（2）如果將一定體積的尾氣通入100毫升2摩/升的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7克溶質(zhì)。試分析該溶液的成份，并計(jì)算確定各成份的物質(zhì)的量。（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流

11、量，以取得二 氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)nSO、nNaOH、nNaHSO分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且=X，試寫出X在不同取值范圍時(shí)，nNaHSO的值或nNaHSO與nSO、nNaOH間的關(guān)系式。 XnNaHSO36、（1） SO2CaSO4·2H2O22.4 172 104×0.2% X X=153.6Kg（2）若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g 若溶液中溶質(zhì)全為NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g 今20.8>16.7>12.6

12、，該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3 ，NaHSO30.1摩 Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2<X<1=2-X1=（98全國）3、按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是 A、鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣 B、向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl C、亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 D、大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2（99全國）5、0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是 A H2 B O2 C K D Zn （99全國）6 下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是 A 硫化氫在氧氣中燃燒 B 鐵在硫蒸氣中燃燒 C 二氧化硫通入石

13、灰水 D 硫酸中加入鋅粉 （99全國）28、汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。（1） 寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 （3）控制城市空氣污染源的方法可以有 （多選扣分） a 開發(fā)氫能源 b 使用電動(dòng)車 c 植樹造林 d 戴上呼吸面具 28、（1）2CO+2NO2CO2+N2 (2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生硫酸酸霧

14、(3)a b (99上海)11在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見下圖。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為 (A) SO2 (B) SO3，O2 (C) SO2， O2 (D)SO2，SO3 （00全國）1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A酸雨 B光化學(xué)煙霧 C臭氧空洞 D溫室效應(yīng)（00全國）23（6分）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加

15、熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_。23（6分）（1）稀氨水和酚酞 （2分）稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （1分）（2）溶有SO2的品紅 （2分）SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色 （1分）（00廣東）2下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是ACO2 BH2S CSO2 DHCl（00廣東）13下列說法不正確的是A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫（01上海）10標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體1

16、00mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3(01廣東)9（14分）長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量a g樣品，置于燒杯中。加入適量蒸餾水，使樣品溶解。加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。重復(fù)、操作直到合格，最后得到b g固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是： 。（2）步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)

17、酸性的目的是： 。（3）步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是： 。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（列出算式，不需化簡） 。19（1）不能 在酸性溶液中，NO3能將SO32氧化成SO42，造成結(jié)果錯(cuò)誤。（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3（3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。（4）(a g142 g·mol1×b g/(233 g·mol1)×(1/a g)×100（01全國）4為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是 A減少二氧化硫的排放量 B減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代烴的排放量 D減少二氧化碳的排放量（01全國）22（10分）下圖每一方

18、框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：（1）L的化學(xué)式為：_。（2）F的化學(xué)式為：_。 （3）寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。22（10分）（1）H2O （2分） （2）Na2S （2分） （3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O （3分）（4）2 H2S+SO2=3S+2H2O （3分）（02廣東）17(16分)根據(jù)下圖回答問題：(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。 答：(2

19、)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用： A中加人的試劑是_作用是_。 B中加入的試劑是_作用是_。 C中加入的試劑是_作用是除盡_氣體。 D中加入的試劑是_作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。17、（1）答：反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一小會(huì)兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O（3）無水硫酸銅 檢驗(yàn) H2O 品紅溶液 檢驗(yàn) SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2

20、澄清石灰水 檢驗(yàn) CO2（4） 導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；瓶底有少量黑色固體生成。（02上海）31硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS211O28SO22Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?L（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。 寫出a和b的關(guān)系式 在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過量20%）說明：為方便

21、作圖，縱坐標(biāo)用13b表示31（1）308（2）52（3）設(shè)SO2為X（體積分?jǐn)?shù)），則有4×(11×X/80.0800)10.0800X X0.0923（4）13b20010a（03廣東）1水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是A 蒸餾法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0以上，溫度越高，水的密度越小（03廣東）2在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A NaOH B NH3·H2O C AgNO3 D BaCl2

22、（03上海）7是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 11 B 21 C 12 D 23（03上海）27工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時(shí)停止通氣

23、，則測(cè)得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol·L1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為 （選下列儀器的編號(hào)）。a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞27（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）×100%（其它合理答案也給分）（5）bceg或b

24、eg或ceg（04江蘇）4下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化（04江蘇）20(12分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 (3)第2

25、小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：白色沉淀將B中反應(yīng)后的固體溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由： ； 。20(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根（04全國）26下圖表示某種鹽的制備步驟：已知：水合鹽B含有45.3%

26、的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。26. AFe，BFeSO4·7H2O，CFeSO4，DFe2O3 ，ESO2 ，F(xiàn)SO3。（ESO3 ，F(xiàn)SO2）（04全國）28測(cè)定硫酸銅晶體（CaSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：研磨；稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量；加熱；冷卻；稱量；重復(fù)至的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶

27、體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是 。（2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： 。（3）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 。（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編號(hào)）： 。A被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水D加熱前所用的坩堝未完全干燥28. （1）研體、托盤天平、酒精燈（答與不答火柴。不給分也不扣分）（2）冷卻、防止吸水；（3）檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部隊(duì)除去；（4）A、C。 （05廣東）25、下列關(guān)于過氧化氫的說法正確的是A. 過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸B

28、. 過氧化氫是離子化合物C. 過氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng)D過氧化氫是水的同分異構(gòu)體（05全國卷）6現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時(shí)鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A B C D（05江蘇）10下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是A 濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體B 二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C 氟化鈉可用于預(yù)防齲齒D鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬 （05江蘇）6下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B 各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C 劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、

29、苯、氡氣等對(duì)人體有害D 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染（05江蘇）2保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；過量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A B C D（05北京）6高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是 A臭氧和氧氣是氧的同素異形體 B臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán) C臭氧的存在對(duì)人體有益無害 D自氧是很好的消毒劑和脫色劑(05上海)8、濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（ ）A、a升華、b冷凝B、a揮發(fā)、b吸水C、a蒸發(fā)、b潮解D、a冷凝、b吸水(05上海)21、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ）A、 氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、 Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)(05上海)20、水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B、1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃