元素周期律練習(xí)題

1、元素周期律練習(xí)題1 下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從1到7、負(fù)價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)C隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化2下列說法正確的是ANaCl固體中含有共價(jià)鍵 BCO2分子中含有離子鍵C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三種核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子數(shù)3.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的原子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)在周期表中的位置，其中正確的是(

2、 )A.B.C.D. 4. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E5.下列各組順序的排列不正確的是( )A.離子半徑：Na+Mg2+Al3+F B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H2AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶點(diǎn)：金剛石NaSiO2CO26.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w

3、克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( )A. BC D.7.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R8. 元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19,Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是( )A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2XC.X的化合物種類比Y的化合物種類多D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬9.關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述

4、正確的是（ ）A同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高B元素周期律是元素同期表的具體表現(xiàn)形式C同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D 周期表中主族元素可表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)10. 下列有關(guān)說法正確的是A第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層B第A族元素都是典型的金屬元素C氟、氯、氧、氮四種元素都是第A族的元素D原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第A族11. 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族 C第三周期第A族 D第四周期第A族12. 某元素原子最外層

5、只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A一定是共價(jià)鍵 B一定是離子鍵C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D以上說法均不正確13. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能屬同一族 DC和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物14下列敘述正確的是A非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物15下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠

6、與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是A元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色16下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能17X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是AX可能是第二周期非

7、金屬元素 B X可能是第三周期金屬元素CY可能與X同主族 DY一定是金屬元素18、三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 4 24 34，則下列判斷中錯(cuò)誤的是（ )A原子半徑 A B CB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HH2H3CC非金屬性D陰離子還原性 B 19下列敘述正確的是（ ）A同周期元素的原子半徑以A族的為最大BA、A族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子C在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體D所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等20.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為，則乙的原子序數(shù)不可能的是 ( B )A +

8、B +C D 21.具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是 _ ，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是 _ ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 _ ，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 _ .22填寫下列空白：(1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： (2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。(3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。(4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期。(5）形成化合物種類最多的元素是 。(6）單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 。(7）正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，且其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是 23（14分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答

9、有關(guān)問題：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式 ,化學(xué)鍵有 。用電子式表示元素與元素形成化合物的過程 。（4）、四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較與單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論ADCBC24（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是 。（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 ，C的元素名稱為 ，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_ 。（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是