元素周期律學(xué)案(第I

1、元素周期律學(xué)案（第I 課時(shí)）課前準(zhǔn)備畫出核電荷數(shù)為118的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。（分三行，1、2號(hào)元素一行，310為一行，1118為一行）教學(xué)過程探究活動(dòng)11、仔細(xì)觀察預(yù)習(xí)作業(yè)，討論后總結(jié)規(guī)律如下表1：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)12 310 1118 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈 變化。2、畫出函數(shù)圖象（橫坐標(biāo)-原子序數(shù)，縱坐標(biāo)-原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)8 6 4 2 原子序數(shù)0 2 4 6 8 10 12 14 16 18探究活動(dòng)2 仔細(xì)觀察所給表格，完成表2的填空；并請相互討論隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑變化有何規(guī)律，總結(jié)如下

2、。39號(hào)元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664變化趨勢1117號(hào)元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499變化趨勢結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑呈 變化。2、畫出函數(shù)圖象（橫坐標(biāo)-原子序數(shù)，縱坐標(biāo)-原子半徑）200原子半徑160 120 80 40 原子序數(shù)0 2 4 6 8 10 12 14 16 18深入探究11、電子層數(shù)相同的元素（除稀有氣體元素）的原子半徑： 2、當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時(shí)，元素的原子半徑： 探究活動(dòng)31、 對1-18號(hào)元素討論并分析元素的主要化合價(jià)的變化情況39號(hào)元素LiB

3、eBCNOFNe原子結(jié)構(gòu)示意圖2,12,22,32,42,52,62,72,8主要化合價(jià)變化趨勢1117號(hào)元素NaMgAlSiPSClAr原子結(jié)構(gòu)示意圖2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8主要化合價(jià)變化趨勢結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的主要化合價(jià)呈 變化。 2、畫出函數(shù)圖象（橫坐標(biāo)-原子序數(shù)，縱坐標(biāo)-元素的主要化合價(jià)） 元素的主要化合價(jià)8 6 4 2 原子序數(shù)0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 -2 -4 深入探究2（1）、原子序數(shù)為1117的元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是 。（2）、序數(shù)為1117的元素的最高化合價(jià)和最低化

4、合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是 。思考 1、如何比較元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。反饋練習(xí)1、原子序數(shù)為118的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的是（ ）A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D.最外層電子數(shù)2、下列元素中，原子半徑最大的是（ ）A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.B、C、N、O、F原 子半徑依次升高D.Li、Na、K的原子半徑依次增大4、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價(jià)為 ,最低負(fù)化合價(jià)為 。5、填寫下列空白： （1）原子種類由 決定。 （2）元素種類由 決定。 （3）原子的質(zhì)量主要集中在 上。 （4）原子的質(zhì)量數(shù)= + （5）118號(hào)元素的化合價(jià)主要由 決定。6、某元素原子核外有3個(gè)