關(guān)于《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》備課

1、關(guān)于第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律備課山東省桓臺第一中學 金黎明一、課程標準與考試說明分析對比課程標準考試說明1. 理解元素的涵義，認識同位素的應用。查閱資料并討論：放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應用。了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義。2.知道原子核外電子的能量是量子化的，了解原子核外電子的排布規(guī)律。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。3.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。查閱資

2、料并討論：第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化的規(guī)律。討論或?qū)嶒炋骄浚簤A金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。閱讀元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學科學發(fā)展的重要意義。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5.認識化學鍵的涵義，知道陰、陽離子間可以形成離子鍵，原子之間可以形成共價鍵。交流討論：離子化合物和共價分子的區(qū)別。了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成

3、。二、課時安排與具體內(nèi)容分配第一節(jié)(23)元素周期表第一課時復習初中的學過的原子的組成、1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖，周期表等知識，進一步學習元素、核素、同位素、周期、族等概念，掌握原子組成、元素周期表的構(gòu)成第二課時以堿金屬和鹵族元素為例，完成相關(guān)鉀、鈉對比實驗，初步建立元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并用來推測鹵族元素的相關(guān)性質(zhì)第三課時通過實驗1-1，驗證相關(guān)結(jié)論，并總結(jié)得出同主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性，特別總結(jié)出元素金屬性非金屬性的強弱判斷規(guī)律并進行相關(guān)練習。第二節(jié) （3）元素周期律第一課時復習原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上，學習原子核外電子的排布也有規(guī)律性，通過完成課本上的科學探究1、2(P14)，總結(jié)

4、出同周期元素的性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，進一步確立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。第二課時通過課本P15的科學探究實驗，學習研究問題的一般方法，明確同周期元素金屬性非金屬性的遞變規(guī)律，并能從結(jié)構(gòu)的角度進行解釋。從而從周期(橫向)和族(縱向)兩個方面形成完整而具體的元素周期律內(nèi)容。第三課了解元素周期表、周期律在生產(chǎn)生活中的應用，初步了解位-構(gòu)-性三者的關(guān)系。第三節(jié)(2)化學鍵第一課時通過物質(zhì)的組成微粒引入，通過實驗1-2，結(jié)合原子核外電子的排布特點，學習離子鍵、共價鍵形成過程、形成條件、成鍵特點、電子式的書寫等。第二課時明確離子化合物與共價化合物的區(qū)別；化學鍵的概念，形成對化學鍵的整體認識，能從化學鍵的角度認

5、識化學反應的本質(zhì)，了解分子間作用力及氫鍵。三、具體內(nèi)容分析及處理意見1.本章在中學化學教學中的地位和功能物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內(nèi)容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續(xù)學習化學打下基礎(chǔ)。這部分知識既是化學2(必修)的內(nèi)容，也是選修化學的基礎(chǔ)。2.本章內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)的方式根據(jù)課程標準，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，在必修模塊和選修模塊中均有教學要求，作為必修模塊中的內(nèi)容，比較簡單、基礎(chǔ)，較系統(tǒng)地知識將在選修模塊中安排。在初中化學的基礎(chǔ)上，進一步介紹原子核外電子排布。

6、教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規(guī)律，而是直接給出了118號元素原子核外電子的排布，讓學生從中發(fā)現(xiàn)一些簡單規(guī)律，較系統(tǒng)的知識將在選修模塊中繼續(xù)學習，所以在這里對于核外電子的排布規(guī)律不宜拓展。本章教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點內(nèi)容。以堿金屬和鹵族元素為代表介紹同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；以第三周期元素為代表介紹元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，將整個元素周期律的學習放在兩節(jié)內(nèi)容中進行，將難點進行了分化；在初中化學的基礎(chǔ)上，通過離子鍵和共價鍵的形成，以及離子化合物和共價化合物的比較，使學生認識化學鍵的涵義。3具體內(nèi)容的處理意見第一節(jié)：本節(jié)內(nèi)容有兩個重點，一是相關(guān)概念(元素、周期

7、、族、同位素、核素、原子構(gòu)成等)及相關(guān)計算(有原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，周期數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)；二是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(同族關(guān)系)。從課本編排來看，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系從兩個方面來分析，是一原子核外電子排布，二是從原子核方面，所以將核素置于后面；但從教學情況來講，這一點并不是十分明顯，更多的是為了引入核素、同位素的學習而設(shè)置的。所以在上課時，將核素、同位素的學習納入到前面第一課時的概念學習之中，效果還可以。第二課時則集中分析核外電子與元素性質(zhì)的關(guān)系，這部分在教學中要處理好課本P

8、5科學探究與課本P7的學與問的關(guān)系，兩者在學習方法上是有所區(qū)別的，前者主要是對比探究式學習，而后者則更多的是利用前面得出的結(jié)論進行推理和驗證式學習，共同的方法是要求能從給出的材料歸納總結(jié)出相關(guān)性質(zhì)，特別是有關(guān)物理性質(zhì)的學習；第三課時就是完成實驗1-1，總結(jié)出結(jié)論，即本節(jié)內(nèi)容的學習最后一定要讓學生形成一種觀點就是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，掌握元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)，能進行相關(guān)題目的處理，要讓學生在運用規(guī)律時不可盲目擴大化。當然這一部分的處理要根據(jù)學生的實際接收能力，能力強的可以在第二課時一起完成，差一些的同學可以處理一部分，與第二節(jié)的核外電子排布規(guī)律的學習構(gòu)成一課時來處理。第二節(jié)是以

9、周期表的橫向結(jié)構(gòu)為線索，先介紹原子核外電子排布，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，以第三周期元素為代表，歸納出元素周期律。對于核外電子的排布規(guī)律由于是初步了解，還要在選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中重點強調(diào)，所以不要在這里進行盲目拓展，以防給學生增加不必要的負擔，只要讓學生達到知道原子核外電子的能量是不同的就可以了。具體的排布規(guī)律能明確由內(nèi)到外，能量越來越高，填充順序為：KLM，只要M層上有電子，則K、L均達到2個、8個，以便于處理后面出現(xiàn)的相關(guān)題目?？陕?lián)系原子結(jié)構(gòu)示意圖來幫助學生理解掌握1-20號元素的核外電子排布。第一課時內(nèi)容建議處理完課本P14的科學探究部分，形成明確的結(jié)論：隨著原子序數(shù)

10、的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)哪些具體的規(guī)律性變化。第二課時通過P15頁的科學探究部分的對比實驗，明確同周期元素金屬性非金屬性的遞變規(guī)律及與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，聯(lián)系第一課時的內(nèi)容，歸納出元素周期律的具體內(nèi)容。第三課時中完成周期表、周期律的應用的教學，必須掌握的知識點有元素金屬性非金屬性的遞變規(guī)律及能畫出金屬非金屬的交界線，明確位置和結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族元素的最高正價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)，對于非金屬元素：最高正價數(shù)+|最低負價數(shù)|=8， 聯(lián)系結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，形成位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)三者之間的關(guān)系；明確學習表、律對生產(chǎn)生活的意義，突出理論對實踐的指導作用。第三節(jié)第一課時建議在復習初中氫氣、氧氣形成水的入手，從微觀角度，利用對比的方法將離子鍵和共價鍵、形成條件、成鍵特點、電子式的書寫等對比學習。第二課時在練習電子式的書寫判斷基礎(chǔ)上，