化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解了化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法2、使學(xué)生具有初步的利用反應(yīng)速率計算的能力3、了解關(guān)于反應(yīng)速率的圖象二學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)1、概念：_2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： _3、各物理量的單位：_4、請區(qū)別： 根據(jù)1L密閉容器中的反應(yīng)： 2H2 + O2 = 2H2O 起始物質(zhì)的量（mol） 2 1 2 20分鐘后物質(zhì)的量（mol） 1 0.5 320分鐘內(nèi)物質(zhì)的量變化量（mol） _ _ _20分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量（mol/L） _ _ _10分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量（mol/L） 0.5 0.25 0.510分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率（mol

2、/L。min） _ _ _10分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率之比 _ ： _ ： _注：1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小，沒有方向。2、化學(xué)反應(yīng)在整個進(jìn)行過程中不是勻速的，即不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的，所以通常計算出來的速率是_速率。3、同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能_，因此，在表示反應(yīng)速率時必須標(biāo)明_。4、對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此不用_和_表示化學(xué)反應(yīng)速率。5、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的_之比。三課堂鞏固題型一：反應(yīng)速率的計算1.已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反應(yīng)速率分別用VNH3

3、、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，則正確的關(guān)系是： （ ）A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO2將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是 （ ）A0.5mol/(L·min) B2.5 mol/(L·min) C2 mol

4、/(L·min) D5 mol/(L·min)3.在體積數(shù)V升的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為am/p mol·L-1min-1,則十分鐘內(nèi)，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是 （ ）A、pqtm/a B、atm/q C、aqVt/p D、aVm/p4一定溫度下，向容積為2L的真空容器內(nèi)(裝有催化劑)通人1 mol氮氣和3 mo1氫氣，3 min后測得容器內(nèi)的壓強是起始的0.9倍。在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的反應(yīng)的平均速率V(H2)是 ( ) A .0.2 mo1(L·min) B 0.6

5、mo1(L·min) C. 0.1 mol(L·min) D. 0.3 moI(L·min) 5.已知反應(yīng)：A + 3B = 2C + D，在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·(L·min)-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ） A 0.5 mol·(L·min)-1, B 1mol·(L·min)-1 C 2 mol·(L·min)-1, D 3 mol·(L·min)-1,6.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A(g)+B(

6、g) 2C(g)的反應(yīng)。若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L-1·s-1，則10s后容器中的B是（ ） A 1.6mol B 2.8mol C 3.2mol D 3.6mol題型二：反應(yīng)速率大小比較7在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5mol·L1·s1 B(B) = 0.3 mol·L1·s1 C(C) = 0.8mol·L1·s1 D(D)= 1 mol·L1·s186.由下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10mL、2mo

7、l鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 （ ） A、20mL, 3mol·L-1 B、20mL,2mol·L-1 C、 10mL, 4mol·L-1 D、10mL, 2mol·L-1 9.在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是（ ）(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL

8、 Na2S2O310mL 0.05molL H2SO4題型三：化學(xué)方程式系數(shù)的確定10.某溫度下V升容器中進(jìn)行反應(yīng)：XA(氣) +3B氣)=YC(氣),開始時充入10amolA,30amolB, t分鐘后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 則X,Y值分別是 A X=2，Y=1 B X=1，Y=3 C X=1，Y=2 D X=3，Y=111.把0.6mo1X氣體和0.4mo1Y氣體混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.0lmol(L·min)，

9、則n的值為 ( ) A 4 B 3 C 2 D 112 在一個密閉容器中，放入3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）3Y（氣） 2Q（氣）nR（氣）。達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，但溫度不變，則該反應(yīng)式中的n值應(yīng)為（ ） A、 3 B、 4 C、 5 D、 6題型四：反應(yīng)速率與圖象結(jié)合13.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_14在容積固定為4L的密閉的容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時在

10、此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正，V逆與時間t的關(guān)系如上圖，則圖中陰影部分面積表示（ ）A .X的濃度的減少 B .Y的物質(zhì)的量的減少 C .Z的濃度增加 D . X的物質(zhì)的量的減少二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；2. 通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。3. 使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二課前預(yù)習(xí)1、內(nèi)因：_2、外因：（1）濃度_碰撞理論：活化分子：_ 有效碰撞：_ 活

11、化能：_注：固體、純液體的濃度為固定值，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強受壓強影響的反應(yīng)類型：_壓強影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)：_注：固體、液體或液體間的反應(yīng)，忽略壓強對反應(yīng)速率的影響。（3）溫度溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)：_溫度影響反應(yīng)速率的經(jīng)驗規(guī)律：_（4）催化劑過渡態(tài)理論：_催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)：_酶的催化特點：_（5）其它_三銜接高考例1（07北京理綜）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·

12、S)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0例2（2007廣東22）“碘鐘”實驗中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/mol·L0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/mol·L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是 。（2）顯色時間t

13、2 。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）A . <22.0s B . 22.044.0s C. 44.0s D. 數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。課堂鞏固1、下列說法正確的是 A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而

14、成千成萬倍地增大反應(yīng)速率2、 在固定體積密閉容器里，按2：1的體積比充入SO2和O2兩種氣體，在一定溫度和壓強下進(jìn)行反應(yīng)。1min末時，v(SO2)=AmolL-1min-1,在2min末時，SO3還在不斷增加，那么2min末時，仍用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將是( ) A小于AmolL-1min-1 B大于AmolL-1min-1 C 等于AmolL-1min-1 D無法確定3、對于反應(yīng)N2+ O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）( ) A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入N2使壓強增大 C、體積不變充入He氣使壓強增大 D、壓強不變，充

15、入He氣4、在10時，某化學(xué)反應(yīng)速率為01 molL-1s-1，若溫度每升高10，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，為了把該反應(yīng)速率增加到16 molL-1s-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（ ）A、30 B、40 C、50 D、605、亞氯酸鹽（NaClO2）可用做漂白劑，在常溫下不見光時候可保存約一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+H2O.分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2,這是因為 A、酸性使亞氯酸的氧化性增強 B、溶液中的H+起催化作用C、溶液中的Cl-起催化作用 D、逸出的 ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素階梯

16、訓(xùn)練1、把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL,此時，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A .10mL 2mol/L B. 20mL 2mol/L C. 10mL 4mol/L D. 20mL 3mol/L2、下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ） N2 + O2 2NO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2NH3 N2 + 3H2 2SO2 + O2 2SO3A只有BCD全部3、在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g) B(g) + 2C(g).若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要2

17、0s，那么反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的時間 A等于10sB大于10sC小于10sD無法判斷4、對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2 Z(g) ，減小壓強對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動5、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的B該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的C分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多D反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)

18、增多6、下列關(guān)于催化劑的說法中正確的是 （ ）A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率C催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，性質(zhì)和質(zhì)量都不變D催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中，質(zhì)量和性質(zhì)都不變7、對于一個氣態(tài)反應(yīng)體系，如圖所示表示的是 反應(yīng)速率和時間關(guān)系，其中為達(dá)到平衡需要的時間， -是改變條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（ ） 0 A加壓B增大反應(yīng)物濃度C升溫D加入催化劑8、一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是 （ ）擴大容器的容積使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小容積增大壓強A B C D 9、設(shè)C + O2 = CO2 H>0 反應(yīng)速率為，N2 + 3H2 2NH3 H<0

19、 反應(yīng)速率為。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，和的變化情況是 （ ）A 同時增大B同時減小 C 增大減小D減小增大10、將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg(b<a)粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）損失質(zhì)量O時間損失質(zhì)量O時間損失質(zhì)量O時間損失質(zhì)量O時間A B C D11將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速

20、率為0.3 mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是（ ）A B C D12、從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率

21、相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變13在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g) B B(g)C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示：圖I：在條件I時的反應(yīng)情況圖：在條件時的反應(yīng)情況圖III：在條件III時的反應(yīng)情況圖：在條件時的反應(yīng)情況則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A條件I、條件II時的反應(yīng)溫度不同，壓強相同B條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑C條件III時的平衡混合

22、物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L1D條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積14合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大15.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) x C(g

23、)+2D(g) 5min后測得c(D)=0.5mol·L-1,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 A在5min末的濃度是 v(B)= x= 16.將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g) B(g)+nC(g)。反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8 mol·L-1，測得這段時間內(nèi)，平均速率0.6 mol·L-1·min-1。則化學(xué)方程式中的n值為= 17.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P（Pa），并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI

24、(g) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率加快嗎？ 理由是 保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應(yīng)）,反應(yīng)速率加快嗎？ 理由是保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應(yīng)）,反應(yīng)速率 理由是保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2(g),反應(yīng)速率 理由是18.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價的氯和+6價的硫 v的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)的速率除了與反應(yīng)物濃度有關(guān)外，還隨著溶液中增大而加快 t 寫出該反應(yīng)的離子方程式為什么反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快為什么反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降19在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會出現(xiàn)該現(xiàn)象熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2,會很快產(chǎn)生氣體工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸濃硝酸常盛放在棕色試劑瓶中，且放在黑暗，溫度低的地方20T時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3 A（g）+b B（g）3C（g）+2D（g）；H<0，4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)