2016新課標(biāo)全國1卷化學(xué)試卷及答案解析清晰版

1、2016年全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷）一、選擇題：7. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為B.1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.1溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價鍵數(shù)為9. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.有3種同分異構(gòu)體 D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合

2、物10. 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的11. 三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大B.該法在處理含廢水時可以得到和產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液降低D.當(dāng)電路中通過1電子的電量時，會有的生成12. 29

3、8時，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為C.M點處的溶液中D.N點處的溶液中13. 短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.原子半徑的大小B.元素的非金屬性C.的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案及解析一、選擇題：7.【答案】 7.D【解析】 A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼

4、燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。B、食用油反復(fù)加熱，碳鏈會變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，故B正確。C、加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯誤。因此，本題選D。8.【答案】 8.A【解析】 A、乙烯和丙烯最簡式均為，混合氣體中含有的原子團的物質(zhì)的量為，含有的氫原子數(shù)為，故A正確。B、若的與的完全反應(yīng)則生成，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，所以分子數(shù)小于，故B錯誤。C、溶于過量硝酸，由于硝酸具有強氧化性，最終氧化產(chǎn)物是，

5、因此與過量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故C錯誤。D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈液態(tài)，不能由氣體摩爾體積得出其物質(zhì)的量為，故其含有的共價鍵數(shù)也不為，故D錯誤。因此，本題選A。9.【答案】 9.B【解析】 A、2-甲基丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為，共5個碳，習(xí)慣命名法應(yīng)該為異戊烷，故A錯誤。B、乙烯生成乙醇的反應(yīng)方程式為：，符合加成反應(yīng)的定義，故B正確。C、有4種同分異構(gòu)體，分別為、，故C錯誤。D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故D錯誤。因此，本題選B。10.【答案】 10.C【解析】 A、乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用

6、于分離操作，故A錯誤。B、會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯誤。C、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀釋，故C正確。D、將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的，但是得到的未干燥，會含有水蒸氣，故D錯誤。因此，本題選C。11.【答案】 11.B【解析】 直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質(zhì)為電解水。A、電流從正極流出，負(fù)極流入，為陰離子，其移動方向應(yīng)與電流相反，因此向正極區(qū)（陽極）移動。正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，則正極附近酸性增強，pH下降。故A項錯誤。B、

7、負(fù)極區(qū)（陰極）的電極反應(yīng)為，剩余，中間區(qū)域的遷移到負(fù)極區(qū)，得到；正極區(qū)的電極反應(yīng)為，余下，中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)，得到，故B項正確。C、負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)：，負(fù)極附近堿性增強，pH升高，故C錯誤。D、由正極區(qū)的電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1，因此轉(zhuǎn)移電子時會有氧氣生成，故D項錯誤。因此，本題選B。12.【答案】 12.D【解析】 A、向氨水當(dāng)中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)，產(chǎn)物為，其溶液顯酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.14.4。而酚酞的變色范圍是8.210.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項錯誤。B、鹽酸體積為時恰好反

8、應(yīng)生成，導(dǎo)致其溶液pH小于7，而M點處pH=7，故B項錯誤。C、因為溶液pH=7，所以，又由于電荷守恒，可得，二者濃度約為，遠(yuǎn)大于，故C錯誤。D、若開始時pH為12，則，此時對應(yīng)氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠(yuǎn)低于10%，則pH應(yīng)小于12，故D正確。因此，本題選D。13.【答案】 13.C【解析】 Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，為，因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2，說明為一元強酸。與在光的條件下反應(yīng)得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應(yīng)后的有機混合物。與反應(yīng)可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，W、X、Y、Z分別為、。A、原子半徑大小排序為，即W

9、<Y<X（C與O同周期，原子序數(shù)大者半徑小，的原子半徑是所有原子中最小的），故A錯誤。B、元素非金屬性中，即Y>X，故B錯誤。C、Y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故C正確。D、X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。因此，本題選C。26. （14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實驗室中對與反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與

10、二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開_【答案】 （1）A；dcfei（2）氣體紅棕色逐漸變淺；溶液倒吸入Y管；當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。【解析】 （1）實驗室制取氨氣的常用方法是與混合加熱，或者中滴入濃氨水。要收集干燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進行干燥，干燥管應(yīng)“大進小出”，即

11、d進c出；由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進行收集，即f進e出；最后應(yīng)進行尾氣處理，并要防止倒吸，應(yīng)接i。（2）：和反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，生成，反應(yīng)方程式為，產(chǎn)物均無色，因此隨著反應(yīng)的進行，的紅棕色會逐漸變淺。：當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此溶液會倒吸。27. （15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖

12、所示。用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中為_，此時溶液中等于_。（已知的分別為和）。（4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】 （1）藍紫色溶液變淺，同時生成灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色（2

13、）增大；小于（3）；（4）或：【解析】 （1）類比與反應(yīng)的性質(zhì)，但需注意反應(yīng)過程中伴有顏色變化。為藍紫色，滴加后藍紫色變淺同時產(chǎn)生灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，變?yōu)?，溶液最終變?yōu)榫G色。（2）選修四26頁的方程式，在酸性條件會轉(zhuǎn)化為。從圖上可以看出，濃度升高，濃度上升，說明反應(yīng)向右進行的更多，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，列三段式計算平衡常數(shù)：升高溫度，溶液中平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，。（3）已知，當(dāng)根據(jù)沉淀溶解平衡可得：，。（4）鹽溶液為酸性，因此配平時應(yīng)在方程式左邊添加或。28. 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（

14、1）中的化合價為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）?！敬鸢浮?（1）+3（2）（3）；（4），（5）【解析】 （1）中Na為+1價，O為-2價，計算可得的化合價為。（2）由流程圖可知反應(yīng)物為、和，產(chǎn)物為和

15、，根據(jù)氧化還原化合價升降守恒進行配平，可得方程式為：（3）粗鹽提純過程，主要考慮除去雜質(zhì)離子，且不引入新的雜質(zhì)，故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入，產(chǎn)物中有生成，由于陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)該是在陰極被還原生成。（4）根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應(yīng)物和生成物，寫出氧化還原反應(yīng)方程式并配平，可得：。其中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑的比值為，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。（5）“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。其實就是求相同質(zhì)量的和在還原為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。還原為時轉(zhuǎn)移電子，還原為時轉(zhuǎn)移電子，也就是說每摩爾相當(dāng)于。即相當(dāng)于，即“有效氯含量”=（保留兩位小數(shù)）。

16、36. 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）高錳酸鉀（）是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。（2）“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成和_（寫化學(xué)式）。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，陰極逸出的氣體是_?！半娊夥ā焙汀捌缁ā敝校睦碚摾寐?/p>

17、之比為_。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取樣品，溶解后定容于容量瓶中，搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為。該樣品的純度為_（列出計算式即可，已知）?！敬鸢浮?（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。（2）。（3）提高氧氣的壓強，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率。（4）；;；（5）【解析】 （1）影響固體反應(yīng)速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積，提高反應(yīng)速率。（2）由題目可知轉(zhuǎn)化為，作還原劑，氧化劑應(yīng)為空氣中的，反應(yīng)物還有，根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。（3）反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加壓應(yīng)從反應(yīng)速率的方面來考慮。由于此反應(yīng)有氣體參加，增大壓強，氧氣

18、的濃度提高，反應(yīng)速率提高，軟錳礦轉(zhuǎn)化率提高。（4）由于反應(yīng)體系為中性或弱酸性，沒有變價，產(chǎn)物應(yīng)為，故反應(yīng)的方程式為：陽極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，被氧化為，電極反應(yīng)為；陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故陰極產(chǎn)生的氣體為；總反應(yīng)為電解中所有的都轉(zhuǎn)化成了，而歧化反應(yīng)中只有的轉(zhuǎn)化為了，因此利用率之比為，即。（5）由題中反應(yīng)方程式得到與反應(yīng)的比例為，列式計算：即：代入數(shù)據(jù)得：37. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鍺（）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_，有_個未成對電子。（2）與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵或叁

19、鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因。熔點/26146沸點/186約400（4）光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑，、電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)，其密度為_（列出計算式即可）?！敬鸢浮?（1）；2。（2）原子半徑較大，難以形成穩(wěn)定的鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。

20、（3）、的熔沸點依次上升。因為其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升。（4）。（5），共價鍵。（6）；?！窘馕觥?（1）鍺位于硅的正下方，是號元素，核外電子排布為。（2）雙鍵、叁鍵與單鍵中均有鍵，但只有雙鍵和叁鍵中存在鍵。鍺難以形成雙鍵或叁鍵，說明鍺難以形成穩(wěn)定的鍵。這是因為原子半徑較大，4p形成肩并肩重疊較難。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，三種物質(zhì)熔沸點均不高，均為分子晶體，并且不存在氫鍵，因此熔沸點由范德華作用力的強弱決定。即熔沸點依次升高，是范德華力依次增強的結(jié)果，而對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)而言，范德華力主要受分子量決定。分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。（4）由三種

21、元素在周期表的相對位置可知電負(fù)性相對強弱。（5）鍺與金剛石結(jié)構(gòu)相似，金剛石中碳原子是雜化，鍺晶體中鍺也是相同的雜化，原子間以共價鍵結(jié)合。（6）將晶胞切成8個相同的小正方體后，D是左下角小正方體的體心，因此原子坐標(biāo)是；每個晶胞中含有8個鍺原子，根據(jù)密度公式進行計算，注意換算單位：38. 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是_。（填標(biāo)號）a糖類都有甜味，具有的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）D中的官能團名稱為_，D生成E的反應(yīng)類型為_。（4）F的化學(xué)名稱是_，由F生成G的化學(xué)方程式為_。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，W共有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對苯