20102017原電池高考題集錦打印

1、原電池選擇題（2017全國III）11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說法錯誤的是A電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多（2016海南）10某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是AZn為電池的負(fù)極B正極反應(yīng)式為2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H

2、2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D電池工作時OH-向負(fù)極遷移（2016上海）8.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-)（2016四川）5某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi+ C6C充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD充電時，陽極的電

3、極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+（2016天津）3下列敘述正確的是( ) A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān) C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小(2016浙江)11金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A

4、采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜(2016全國卷II)11Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+ B正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移 D負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(2016全國卷III)11鋅空氣

5、燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（ ）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動 B充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH) 42- D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） (2015北京)12在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法中不正確的是：A 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對中現(xiàn)

6、象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化（2015江蘇）10一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A反應(yīng)CH4+H2O=3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2OC.電池工作時，CO32向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32（2015上海）14（3分）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示下列有關(guān)說法錯誤的是（）Ad為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OHC. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)

7、為：2H+2eH2（2015天津） 4鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水通過，下列敘述正確的是（）A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42）減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D. 陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡（2015全國I）11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成 B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2014北京）8、

8、下列電池工作時，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池（2014福建）11某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子（2014廣東）11.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則（   ）A電流方向：電極IV電極IB電極I發(fā)生還原反應(yīng) C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應(yīng)：

9、Cu2+2e-=Cu（2014上海）12. 將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體（2014天津）6鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCo；鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時，Li+向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池

10、充電（2014全國II）122013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li從b向a遷移（2014浙江）11鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列說法正確的是ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH +

11、 H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 (2013安徽)10. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B放電過程中，Li+向負(fù)極移動C每轉(zhuǎn)移0.1

12、mol電子，理論上生成20.7PbD常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn) (2013海南)4Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是AMg為電池的正極 B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上應(yīng)急照明供電(2013江蘇)9Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl

13、向正極移動(2013上海)8糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D含有112g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2013全國I）10銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（ ）A處理過程中銀

14、器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl（2013全國II）11“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（ ）A電池反應(yīng)中有NaCl生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(2012北京)12人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的

15、原理示意圖，下列說法不正確的是A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH(2012海南)10下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕(2012山東)13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Z

16、n上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的(2012上海)14右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H=Zn2+H2，下列說法錯誤的是Aa、b不可能是同種材料的電板B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸(2012四川)11、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.4

17、8L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH（2012全國II）11、 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ； 相連時， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D （2011全國）11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為

18、Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O (2010全國I)12根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是 A B C D 非選擇題（2016天津）10.（1）寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。（1）H2+2OH-2e-=2H2O（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2015安徽)25（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化

19、如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_ _,溶液中的H+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_ _。（2015廣東）32（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 （5）Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7（2015全國II）26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得

20、到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ， 電池總反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g。（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過_分離回收，濾渣的 主要成分是二氧化錳、_ _和 ，欲

21、從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?,加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果 是 ，原因是 。（2014海南）16鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流

22、方向是由_極流向_極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為_ _。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_（填“是”或“否”），原因是_ _。（2014四川）11（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_ _。（2013全國I）27某鋰離子電池充電時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- = LixC6?；卮鹣铝袉栴}：（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方式 。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。（2013全國I）28（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kWhkg-1）。若電解質(zhì)為酸性，