第二輪中考復(fù)習(xí)：《物質(zhì)的變化：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》考點(diǎn)分類訓(xùn)練題

1、【第二輪復(fù)習(xí)】?物質(zhì)的變化：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式?考點(diǎn)分類訓(xùn)練題湖北省石首市文峰中學(xué) 劉濤考點(diǎn)一：物理變化與化學(xué)變化第1節(jié)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是2 .在化學(xué)變化中，以下說法正確的選項(xiàng)是 原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變 原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變。 原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A. B. C. D.3. 在反響A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當(dāng)2.8gA與定量B恰好完余反響后,生成3.6gD,那么生成C的質(zhì)量為A . 9.6gB .8.8gC. 6.8gD

2、. 4.4g4 .在一密閉容器中發(fā)生某反響，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示,卜列判斷不止確的是)物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量g)101600反響中質(zhì)量g)m21.6反響后質(zhì)量g)mi015.26.4C.甲和乙是反響物D.甲、丁間反響的質(zhì)量比為7: 85 .向原煤中參加適量生石灰制成“環(huán)保煤，可減少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為 2CaO + mSO2 + 02= mCaS04,貝U m的值是A. 1B . 2C. 3D. 46. 過氧化鈉Na2O2可作呼吸面具中氧氣的來源， 它與二氧化碳反響后的生成物為 A . Na2CO3和 H2B . Na20 和 02C. N

3、aOH 和 02D . W2CO3 和 027. 宏觀辯識和微觀剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，以下說法正確的選項(xiàng)是4韻 一Q-9.it 干伙E子A. 反響前后元素的種類及化合價(jià)均未發(fā)生改變B .參加反響的和的微粒個(gè)數(shù)比是4:3C.反響涉及到的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物D .該反響生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比時(shí)3:20&在一密閉容器中參加a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量/g40401032反響后的質(zhì)量/g12x100卜列說法正確的選項(xiàng)是)A. x等于90B.b可能是單質(zhì)C. c 一定是催化劑D .參加反響的a與d的質(zhì)量比為7: 89

4、.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反響，測得反響前及反響過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下數(shù)據(jù)正確的選項(xiàng)是A. a=56%B. b=6% C. c=17%D. d=8%10 .甲、乙、丙，丁四種物質(zhì)在反響前后的質(zhì)量關(guān)系如圖表示，以下說法正確的選項(xiàng)是A 丁一定是化合物B .該反響是化合反響C.丙一定是該反響的催化劑D .反響前后甲和乙變化的質(zhì)量比為9:811在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反響，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BA 丁一定是化合物B. 生成的甲，丙兩物質(zhì)的

5、質(zhì)量比為& 1C. 乙可能是該反響的催化劑D 參加反響的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和12 某反響前后分子變化的微觀示意圖如下圖以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是11A B B反響前0氫原子車慷子反響斥A點(diǎn)燃前，要先檢驗(yàn)物質(zhì) A的純度，防止爆炸B. 物質(zhì)B為單質(zhì)，物質(zhì)C、D為氧化物C. 該反響的根本反響類型為置換反響點(diǎn)燃D該反響的化學(xué)方程式為：CH4+ 202 CO2+ 2H2OA.反響前后原子的數(shù)目增多.生成物的分子個(gè)數(shù)比為1 : 1: 1C.化學(xué)反響是原子的重新組合D .反響前后分子的種類不變13 .如圖是某反響的微觀示意圖反響條件已省略，以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是14 .質(zhì)量守恒定律

6、的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的開展做出了重要奉獻(xiàn)。° 匕討間冉剛二通過分別稱量以下兩組試齊恠密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是填標(biāo)號a.大理石和稀鹽酸b . NaOH溶液和Na2SO4溶液在足量氧氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)過程中，固體質(zhì)量變化如圖一。 從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是 該反響的化學(xué)方程式為 參加反響的氧氣質(zhì)量為go在一定條件下，A和B反響生成C,微觀示意圖如圖二。答復(fù)以下問題： 一個(gè)A分子由 個(gè)原子構(gòu)成。 C分子中元素的質(zhì)量比 N:0=o 該反響的化學(xué)根本反響類型為 o 上述反響中一定發(fā)生改變的是 填標(biāo)號a.元素種類b 原子種類c.分子種類考點(diǎn)二：化學(xué)方

7、程式的書寫及意義1 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反響的信息是A. 化學(xué)反響的快慢B.生成物C.反響條件D.反響物點(diǎn)撚2 .在化學(xué)反響 C+02 C02中，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 碳加氧氣等于二氧化碳B. 反響前后分子的種類和數(shù)目不變C. 反響前后元素的數(shù)目不變D. 反響前后原子的種類和數(shù)目不變3 .以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式正確，且反響前后有元素化合價(jià)升高和降低的是A. 碳酸銨與熟石灰混合：NH42CQ+ Ca OH 2= CaCCU + 2H2O+ 2NH3f一通電B. MgCl2 熔融電解制 Mg : MgCl2Mg + CI2 fC. 鋁置換銀：Al+AgNO3=Ag+AlNO3D. 氧化亞

8、鐵和鹽酸混合：FeO+ 2HCl= FeC2+ H2O4. 以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A. 3Fe+ 2O2 = Fe3O4B. Cu+ 2AgNO 3=2Ag + CuNO 32C. 2Fe+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2fD. KCI + NaNO3=KNO3+ NaCI5對于2KMnO4K2MnO 4+ MnO 2+ O2 T的反響，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .該反響屬于分解反響B(tài) .固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量C. MnO2加快了反響速率D反響前后氧元素的化合價(jià)有變化6以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A .2 Fe+ 6HCI = 2FeCl3 + 3H2 TB. Cu+ F

9、eSO4 = CuSO4+ Fe點(diǎn)燃C. 2Mg + O2 2 MgO高逞D. Fe2O3+ CO: Fe+ CO27 以下化學(xué)方程式書寫正確，且反響前后有元素化合價(jià)升高和降低的是點(diǎn)撚A.C2H5OH+2O2高逞2CO2+3H2OB.C+2CuO2CU+CO2TC.2KMnO 4K2MnO 4+M n 2O+O 2 TD. SO2+2NaOH- Na 2SO4+H2O&物質(zhì)a和b在一定條件下反響生成 e和d的微觀示意圖如下:O表示氫更亍 表示氫埠子以下說法正確的選項(xiàng)是A 物質(zhì)c是一氧化碳B 該反響不符合質(zhì)量守恒定律C.該反響前后，原子的種類發(fā)生改變D .該反響前后，分子的個(gè)數(shù)保持不變9

10、以下表達(dá)符合實(shí)際且化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A .用氫氧化鈉治療胃酸過多 ：NaOH+HCI=NaCI+H 2OB .碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH +CaCO 3 J通電|C .實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣：H2OH2 f+ O2 f高iSD 高爐煉鐵的反響原理：Fe2O3 +3CO2Fe+3CO210以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A .鎂在空氣中燃燒:Mg+O2點(diǎn)燃)MgO2B .氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)：NaOH+COL Na2CO3+H2OC .硫酸的制備： Na2SO4+2HCI 2NaCl +H2SO4AD .氧化汞受熱分

11、解：2HgO 2Hg+O2f11 以下化學(xué)用語表達(dá)正確，且既有宏觀意義，又有微觀意義的是化學(xué)用語ALC6H12O6H2O H2T + O2TCl選項(xiàng)內(nèi)容A地殼中含量最多的金屬元素B葡萄糖的化學(xué)式C過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣D氯離子的符號A. A B. BC. C D. D12.寫出以下反響的化學(xué)方程式。碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)溲趸c溶液與稀鹽酸混合 ;鎂與稀硫酸反響 。13 甲、乙兩種物質(zhì)在一定條件下反響生成丙和丁，該化學(xué)反響的微觀示意圖如圖。請 答復(fù)。4 一 +暮0氫原子處氧恵子甲乙丙丁硫嫌子該化學(xué)反響前后沒有發(fā)生改變的粒子是填分子或原子。能保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。該化

12、學(xué)反響的根本反響類型是。參加化學(xué)反響的甲和乙的粒子個(gè)數(shù)比是。14.我國科學(xué)家研究出碳化鉬M02C負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120C下發(fā)生反響，反響微觀模型如以下圖所示。反響微觀模型中，除鉬外還有 種元素，有種單質(zhì)分子。該反響過程中： 構(gòu)成催化劑的各原子 填有或 沒有變化。 金原子對 填“ CO或“ H2O起吸附催化作用。 反響的化學(xué)方程式為。15 走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在“宏觀一微觀一符號之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化，如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是 任 寫一種。

13、甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為關(guān)于該反響的以下說法中不正確的選項(xiàng)是 填序號。A. 反響前后元素的種類不變。B. 反響前后原子個(gè)數(shù)不變，分子個(gè)數(shù)也沒有變化。C. 反響前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。D. 反響前后物質(zhì)的種類沒有改變。請寫出該反響的化學(xué)方程式： ?？键c(diǎn)三：化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1. 在反響A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完余反響后，生成3.6gD，那么生成C的質(zhì)量為A. 9.6g B. 8.8gC. 6.8gD. 4.4g2. 一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反響，生成物只有C0、C02和H20,且總質(zhì)量為20

14、.8g,其中 出0的質(zhì)量為10.8g,那么C02的質(zhì)量為A . 5.6gB . 8.8gC. 4.4gD . 4.8g3. 某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gC02和5.4gH2O,以下說法正確的選項(xiàng)是A .該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B .該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C .該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D. 無法確定4 .石油裂解氣中含有 C2H4和C4H8,二者以任意比例混和時(shí)。以下判斷不正確的選項(xiàng)是 A .完全燃燒制生成 C02和H20的質(zhì)量比為定值B. 不完全燃燒時(shí)生成 C0、C02和H20,假設(shè)產(chǎn)物 出0、C02分別為18g、22g,那么C0為l4

15、gC. 混合氣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/7D 混合氣總質(zhì)量一定時(shí)，消耗02不一定為定值5 某露置于空氣中的 CaO固體，測得其中 Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中參加足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是A 參加稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生B. 該CaO樣品的成分可能是 CaO和Ca OH 2C. 生成CaC2的質(zhì)量為11.1gD. 該CaO樣品的成分可能是 Ca OH 2和CaCQ6. 在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物 X .取一定質(zhì)量的 AgNO3 固體充分光照，測得反響后生成 Ag、O2、X的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。以下說法 正確的選

16、項(xiàng)是 A . AgNO 3固體應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中B. m= 3.2C. X的化學(xué)式為NOD .該反響方程式中 Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3: 27. 堿式碳酸銅CU2OH2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，假設(shè)反響前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3 : 4，那么該反響生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為 g。8. 現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.5%的過氧化氫溶液，參加MnO2充分反響后，得到液9用“鹽酸一硫化鋇法生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體 H2S其水溶液有酸性，可用NaOH吸收 H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為 H2S回收

17、工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)本錢：工程單價(jià)元/噸NaOH2500Na2S5000輔助費(fèi)用以處理1噸H2S計(jì)1114表：H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)本錢質(zhì)量為9工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是 填“盈利或“虧損的。假設(shè)某化工廠每天要處理 10噸H2S,需消耗NaOH多少噸？寫出計(jì)算過程，結(jié)果保存 1 位小數(shù)。10 某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反響前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反響前

18、裝置總質(zhì)量/克 66.3366.8667.92反響后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42計(jì)算第1次反響產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反響前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反響為例，通過計(jì)算說明該反響是否遵循質(zhì)量守恒定律。空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取 2.0克/升,結(jié)果精確到0.0111.福建一種新型“人造樹葉可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇C2HOH燃料，化學(xué)方程式為2CO2+ 3H2O C2H5OH + 302。研究顯示，一升“人造樹葉每天可從空氣 中吸收968gCO2。一升人造樹葉工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是 。假設(shè)每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2,那么一升人造樹葉吸收的CO2相當(dāng)于棵樹吸收的CO2。12.黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時(shí)主要反響的化學(xué)反響方程式:2KN0 3+S+3C口 +N2 f +3COf反響涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是 ?？谥械奈镔|(zhì)由離子構(gòu)成，陰離子的符號是 。黑火藥制作的煙花燃放時(shí)，產(chǎn)生的空氣污染物有固體和氣體污染物，各填一種。硝酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KNO3 = 2KNO2 + 02 f。根據(jù)化學(xué)反響方程式計(jì)算，生成24g氧氣需硝酸鉀的質(zhì)量是多少？13將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g參加試管中，加熱。