高中化學(xué)學(xué)科素質(zhì)(金屬部分)訓(xùn)練

1、 震川高級中學(xué)化學(xué)練習(xí)高中化學(xué)學(xué)科素質(zhì)（金屬部分）訓(xùn)練 姓名：一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意）。題號123456789101112131415答案1將光潔無銹的鐵片置于無CO2,SO2等酸性氣體的潮濕的空氣中，經(jīng)一段時間后可推測出A鐵片周圍有H2放出 B鐵片周圍有O2放出C鐵片外觀無變化 D鐵片表面水膜PH值升高2稱取質(zhì)量相等的鋁粉，分別與足量的濃NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，所放氣體體積比為A1:3 B3:1C3:2 D1:13限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4和AgNO3六種溶液， 應(yīng)選用A燒堿 B鹽酸C氨水 D氯化鋇 4下列物質(zhì)溶于水

2、，不與CO2反應(yīng)的是AAlCl3 BNaAlO2CNa2SiO3 DNa2CO3 5下列關(guān)于硬水的敘述錯誤的是A硬水中的Ca2+、Mg2+將阻礙肥皂起泡 B用漂白粉對自來水消毒，會增加水的硬度C向硬水中加入明礬，可以使硬水軟化 D雨水的硬度比海水的硬度小6下列各組離子中，能在水溶液中大量共存且溶液顯酸性的是AAl3+、HCO3、Na+ BAl3+、Mg2+、SO42CAlO2、HCO3、Na+ DAl3+、AlO2、Cl7將由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不減少時，稱得殘留物的質(zhì)量是原混 合物的一半，則殘留物中的Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比A1:1 B1:2C1:3 D3:

3、18近年來我國在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位。鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第 六周期，與鋁同族。下列對鉈的性質(zhì)推斷可能不正確的是 易導(dǎo)電的銀白色金屬能生成+3價離子化合物 Tl（OH）3是兩性氫化物Tl3+氧化能力比Al3+強(qiáng) 單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A BCD9NaHCO3作發(fā)酵粉使用時，若同時加入少量明礬，可顯著提高發(fā)酵效果，其真正的原因是A明礬起著催化作用B明礬分解放出氣體C明礬溶解于水中起到酸的作用 D明礬溶解于水起到堿的作用10有一塊AlFe合金、溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量紅色粉末和合金

4、質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A70% B52.4% C47.6% D30% 11從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶 加熟石灰 加鹽酸 過濾 熔融電解，其正確的排列是A BC D12下列說法正確的是A鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 B鋁不能跟氧氣反應(yīng)C鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物 D鋁能溶于冷的濃硝酸中13要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五種離子從溶液中逐一沉淀析出，選用的試劑和加入的順序是AH2SO4 HCl K2S NaOH CO2 BNaCl Na2SO4 Na2S NH3H2O HClCNaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2 D

5、Na2S Na2SO4 NaCl NaOH HCl 14將5 g Mg、Al、Fe三種金屬組成的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，反應(yīng)完全時共放出H22.8 L（標(biāo)況），則三種金屬物質(zhì)的量之和為A等于0.15 molB可能小于0.125 moI，也可能大于0.125 moI。C小于0.125 moID無法確定15在托盤天平上有放足量水和鹽酸的A、B兩燒杯，且質(zhì)量相等，調(diào)至平衡，然后在A、B中同時分別投入等物質(zhì)的量的Na和Mg，對于天平的正確描述是A先偏向B后不偏B先偏向A后不偏 C偏向A D偏向B二、選擇題：（每小題有1-2個選項符合題意）題號16171819202122232425答案16某單質(zhì)

6、X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知A當(dāng)X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑；B當(dāng)X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑；C當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬；D當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬。17不能用來說明金屬甲比金屬乙還原性強(qiáng)的是 A甲和乙的合金在潮濕的空氣中甲先被腐蝕 B甲能從乙的鹽溶液中置換出乙C甲原子最外層電子數(shù)比乙少D等質(zhì)量的甲和乙分別與足量鹽酸反應(yīng)時甲生成H2多18在常溫下屬于金屬晶體的是A鉀鈉合金 B銅片C汞 D焊錫19為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在攪拌加熱的條件下加入一種試劑，這種試劑是AMg BNaOH C濃氨水 DMgCO3固體20若在加入鋁

7、粉能放出氫氣的溶液中，分別加下列各組離子，可能共存的是ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、Ca2+、K+、ClDNO3、K+、AlO2、OH21下列各組反應(yīng)中最后不產(chǎn)生沉淀的是ANaAlO2溶液中加入過量鹽酸BKAl（SO4）2溶液中加入過量氨水CAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液DNaOH溶液中加入過量AlCl3溶液22下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是AH2SBMgOCAl（OH）3DAgNO323將一定量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中燃燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗l(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質(zhì)量無變化,則原混合物中鐵和氫氧化鐵的物質(zhì)

8、的量之比為A2:1 B3:2 C81:64 D28:5524既能和明礬溶液反應(yīng)，又能和適量的NH4HSO4溶液反應(yīng)，生成白色沉淀的是ABa（OH）2溶液 BFeCl3溶液CKAlO2溶液 DNa2CO3溶液25有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，下列工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用了上述相似的溶解原理的是A煉鐵 B煉鋁 C制發(fā)煙硫酸 D合成氨三、填空題26有四種鋁的化合物w、x、y、z，根據(jù)以下反應(yīng)式，判斷w、x、y、z的化學(xué)式w + NaOH x NaCl + H2O x + HCl w + NaCl +

9、 H2Ox + CO2 + H2O y + Na2CO3 y z + H2Ow ，x ，y ，z .27某溶液存在Al3+、Mg2+、SO42三種離子，現(xiàn)將它們按原來存在量分別沉淀出來，可向溶液中首先加入 后過濾；再向溶液中通入過量的 后過濾；最后向溶液加入 過濾即可。28某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42 SO32、HCO3、OH、NO3，何者能在于此溶液中？A 當(dāng)生成Al3+時，可能存在 。B當(dāng)生成AlO2-時，可能存在 。XZ丙Y+丙+甲+乙29如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見的三種化合物，它們之

10、間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，則：Z的化學(xué)式是 ；X、Y、Z中含有丙元素的是 （填代號）X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （2）若甲是具有氧化性的單質(zhì)，丙在通常狀況下呈液態(tài)，Y和Z具有相同陽離子，則X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是： 。四、實驗題30現(xiàn)有無色晶體A和白色固體B，分別加水配成無色溶液。A溶液的焰色反應(yīng)為紫色，B溶液的焰色反應(yīng)為黃色。 （1）取A溶液少許，加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀C生成,加入稀HNO3后 ，沉淀仍不消失。 （2）使A和B兩溶液混合生成白色沉淀D和無色氣體E,氣體E可使澄清石灰水變渾濁。 （3）取B溶

11、液少許加入鹽酸，也可產(chǎn)生氣體E，B溶液也可與堿發(fā)生反應(yīng)。 （4）白色沉淀D溶于適量鹽酸，生成無色溶液F；D溶于NaOH溶液生成無色溶液G；F與G混合又生成D。根據(jù)以上實驗事實推斷各物質(zhì)的分子式為：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) ，G 。五、計算題31在含a mol NaAlO2的溶液中，加入含b mol硫酸的稀硫酸溶液。試討論當(dāng)b的取值范圍不同時，生成沉淀的質(zhì)量（用a、b表示）。32現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol ，在此溶液中加入90 mL 4 molL1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)Al3+ 物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。 （1

12、）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式計算x = 0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量是多少？ （2）計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。請在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（01）變化是曲線。 （3）若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為A mol（A為合理數(shù)值），其他條件不變時，求沉淀中同時有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有A、x沉淀總量(mol)0.1001.0x的式子表示）高 三 化 學(xué) 參 考 答 案一、 選擇題1.D 2.D 3.B 4A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.C 10.D 11.C 12.C 13.C 14.C 15.A 二、選擇題：16.

13、AC 17.CD 18.BD 19.AD 20.CD 21.AC 22.CD 23.C 24.AC 25.BC 三、填空題 26.w：AlCl3 x：NaAlO2 y：Al(OH)3 z：Al2O3 27.過量NaOH溶液，CO2、Ba(NO3)2的硝酸溶液 28.A：H+ 、Mg2+ 、SO42- B：OH-、Ba2+、NO3 29.（1）CO；X、Z；CO2 + Mg C +2MgO（2）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-四、實驗題 30.A：KAl(SO4)212H2O B：NaHCO3 C：BaSO4 D：Al(OH)3 E：CO2 F：

14、AlCl3 G：NaAlO2五、計算題 31.2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O = 2Al(OH)3+ Na2SO4 2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O(1)當(dāng)酸不足時:ba/2 Al(OH)3質(zhì)量為782b=156b g (2)當(dāng)酸過量時，b2a， Al(OH)3質(zhì)量為0 g (3)當(dāng)酸量介于兩者之間時，a/2b2a,，Al(OH)3的為：（）78 = 52(2a b) g32.n（OH-）=90mL10-34molL-1=0.36mol，Al3+ + 3OH- = Al（OH）3，F(xiàn)e3+ + 3OH- = Fe（0H）3，故0.1mol Al3+和Fe3+可消耗0.3molOH-而完全沉淀，還有OH- 0.06mol，x = 0.4時，n（Al3+）= 0.04mol，n（Al（OH）3）= 0.04mol， Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al（OH）3 完全溶解。（1）x = 0.4時，沉淀為Fe（OH）3 ，n（Fe（OH）3）= 0.06mol；（2）若沉淀只有 Fe（OH）3 ，則： Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2H2O0.1x 0.060.1x0.06