高考常見離子反應方程式威力加強版

1、高考常見離子反應方程式1 鈉與水的反應         2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應    CO32- + 2H+ = H2O + CO23 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應   HCO3- + OH- = H2O + CO32-4 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中   CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應  HCO3- + H+ = H2O

2、 + CO2+6 Na2O2分別與水、二氧化碳反應2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O2    2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27 少量CO2與NaOH反應    CO2 + 2OH = CO32 + H2O8 過量CO2與NaOH反應    CO2 + OH = HCO3 9 碳酸鈣與鹽酸的反應   CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+H2O10碳酸鈣與醋酸的反應   CaCO3 + 2CH3COOH =

3、Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+H2O11碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應   Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O12碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應    Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O13碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH- = NH3+ CO32- + 2H2O14實驗室制氯氣  4H+2Cl-+MnO2  =  Mn2+ + Cl2+ 2H2O15氯氣與燒堿溶液的反應&

4、#160;  Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O  16氯氣與水反應    Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO電解17NaBr溶液與Cl2反應   2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 18電解飽和食鹽水   2Cl+2H2O = H2+Cl2+2OH19SO2與氯水的反應   2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20SO32的檢驗（與稀硫酸反應）   2H+ + SO

5、32- =2H2O + SO221Cu與濃硫酸的反應 Cu +2H2SO4（濃）= CuSO4 +SO2+2H2O22硫酸與氫氧化鋇溶液的反應   2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+ 2H2O 23燒堿與石英的反應      SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O石英：SiO224水玻璃溶液與稀硫酸反應   SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4水玻璃：硅酸鈉 SiO32-：硅酸根 原硅酸：H4SiO425二氧化氮與水反應   3NO2 +

6、 H2O = 2H+ +2NO3- + NO26銨根離子的檢驗    NH4+ + OH = NH3 + H2O27氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- 28氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-   或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-29銅與濃硝酸的反應   Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO

7、2+ 2H2O30銅與稀硝酸的反應   3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O31醋酸鈉水解  CH3COO-+ H2O =  CH3COOH + OH-  32氯化銨水解  NH4+ + H2O =  NH3.H2O + H+33碳酸鈉水解   CO32- + H2O =  HCO3- + OH- HCO3-+ H2O = H2CO3+ OH-34明礬水解   Al3+ + 3H2O 

8、; = Al(OH)3 +3H+ （水解都不加沉淀號）35鐵與鹽酸反應     Fe + 2H+ =Fe2+ + H236鋁與鹽酸反應    2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H237. 鋁與氫氧化鈉溶液反應   2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 38鎂與二氧化碳反應2Mg + CO2 點燃2MgO + C 39鋁熱反應  2Al + Fe2O3 高溫 2Fe +Al2O3    

9、60;       40氧化鋁與鹽酸的反應   Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O41氧化鋁與燒堿的反應   Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O42氫氧化鋁與鹽酸的反應   Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O43氫氧化鋁與燒堿的反應   Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O44氯化鋁溶液與過量氨水反應  Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)

10、3+ 3NH4+45氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應   Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)346偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸   AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)347偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳  AlO2- + 2H2O = Al(OH)3+ OH-CO2 + OH- = HCO3-總反應式：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-48苯酚鈉中通入二氧化碳        O- +CO2 + H

11、2O =   OH + HCO3-49氯化鐵溶液與鐵反應    2Fe3+ + Fe = 3Fe2+50氯化鐵溶液與銅反應    2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+51氯化鐵溶液與氫硫酸反應  2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+52氯化亞鐵溶液與氯水反應   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-53溴化亞鐵溶液與過量氯水反應   2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl

12、- + 2Br254溴化亞鐵溶液與少量氯水反應   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-55硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應   Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO256硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性   2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2 H2O57硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2O58明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應  Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4+ AlO2- +2H2O59明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2 + + 6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)360碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3+ 2H2O + NH3類比：少量CO