物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)題

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)題班級： 姓名： （時間90分鐘）一、選擇題 （每小題只有一個選項符合題意）1不久前，我國科學(xué)家在世界上首次合成3種新核素其中一種新核素的名稱是鉿，關(guān)于鉿的說法正確的是( 。A發(fā)現(xiàn)了一種新的元素 B原子核內(nèi)有185個質(zhì)子C原子核內(nèi)有185個中子 D鉿的一種新的同位素2關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）A離子鍵是由陰離子和陽離子間的靜電吸引而形成的B共價化合物可能含離子鍵 C離子化合物只含離子鍵D共價化合物不含離子鍵3兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)系說法錯誤的是（ ） A它們可能是不同的分子 B它們可能是不同的離子C它們可能互為同位素 D它們可能是分子和離子4

2、2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 （ ）A 钅侖第七周期 B鐳 第七周期 C錸 第六周期 D氡 第六周期5根據(jù)判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是 （ ）AX元素能形成+7價的含氧酸及其鹽 BY元素的原子最外電子層上有2個電子CZ元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同DR元素的氧化物是兩性氧化物6同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 （ ）A6 B12 C26 D30 7同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4，則下列判斷正確的是（ ）A原子半徑：XYZ B非金屬

3、性：XYZ C陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強8短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為 10A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( AA與C可形成共價化合物 BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑ABC DB的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高9有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中m、n均為正整數(shù)。下列說法正確的是 （ ）A若X(OHn為強堿，則Y(OHn也一定為強堿B若HnXOm為強酸，

4、則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 N2、P4D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m10下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 （ ）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強11短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 （ ）N、Mg

5、、SAX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸12下列敘述正確的是( A非金屬原子間只能形成共價鍵 B非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價鍵 D共價化合物中可能有離子鍵13X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 14近期美國化學(xué)會志報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為

6、還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是 （ ）A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B金剛石是碳的一種同位素C鈉在空氣中被氧化最終生成碳酸鈉 D金剛石中只含有非極性共價鍵ABC15短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（ ）ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si16元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（ ）A123n B3n12 C3n10 D63n17下列微粒半徑之比大于1

7、的是（ ） Ar(K+/r(K Br(Ca/r(Mg C. r(S/r(P Dr(Cl/r(Cl 二、實驗題18某同學(xué)探究元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗時，設(shè)計了如下實驗，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L1的鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L1的鹽酸反應(yīng)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液A浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色B產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色C反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的

8、氣體可在空氣中燃燒E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失F生成淡黃色沉淀請根據(jù)以上實驗回答下列問題。（1）實驗?zāi)康模?。（2）實驗中用到的實驗用品為：儀器_ _。藥品_ 。（3）根據(jù)上述實驗內(nèi)容填寫下表：（*填寫題給信息表中的序號）實驗方案*實驗現(xiàn)象*有關(guān)化學(xué)方程式（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：金屬元素的金屬性由強到弱的順序為 ，非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序為 （5）請你設(shè)計一個方案比較氯與溴元素非金屬性強弱（用離子反應(yīng)方程式表示） （6）若要證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，請你設(shè)計一個實驗方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）三、填空題19現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原

9、子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小Z單質(zhì)在空氣中含量最多（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫出實驗室制取元素Z的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式 （2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式 （3）元素T與氯元素相比，得電子能力較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。

10、0;20.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如左下圖，Y、Z元素單質(zhì)的化學(xué)式分別為 、 。若X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。則X的質(zhì)量數(shù)是 。XYZABCD21A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和。C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍。O S N Cl(1 寫出A、B、C、D四種元素名稱 、 、 、 。(2 D位于元素周期表中第 周期，第 族。(3 D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4 比較B、C的原子半徑大小： ；（填元素符號）22A，B，C，D四種元素的最高正價依次為+1，+4，+5，+7，其核電荷數(shù)按B，C，