第一章《化學反應與能量》測試題

1、第一章化學反應與能量測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘。班級- 姓名 分數(shù)-第一部分 選擇題（共45分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）1下列敘述正確的是( )A水能是二次能源 B. 電能是二次能源C天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是可再生能源2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水3.下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（

2、g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ4未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 氫能 A B C D5根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的

3、是（ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 6.由：2C(s)+O2(g)2CO(g) H221 kJ/mol H(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 可知：（ ）A的反應熱為221 kJ/molB稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應的中和熱為57.3 kJ/molC碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量7已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ·mol-1， 則反應H

4、Cl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為 ( )A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJ·mol-18. S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）AH3+0.33 kJ·mol-1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應CS（單斜，s）= S

5、（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定9. 下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和熱）CS(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)；H= 269.8kJ/mol（反應熱）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反應熱）10已知熱化學方程式：CO（g） + O2 （g）CO2

6、 （g） H=-283.0kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1則下列說法正確的是 （ ） AH2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B由反應、可知右圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ·mol-1 CH2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量D根據(jù)推知反應H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJ·mol-111下列說法中，正確的是 （） A在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B

7、破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應 C反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，H0 DH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān) 12下列反應屬于吸熱反應的是 （ ） AC6H12O6（葡萄糖aq）6O26CO26H2OBCH3COOHKOHCH3COOKH2OCA+BC+D；H 0D破壞生成物全部化學鍵所需要的能量小于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量13在25、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ，下列熱化學方程正 確的是 （） ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8KJ/

8、mol B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452KJ/mol CCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8KJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452KJ/mol14.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ·mol1。分別向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是 （） AH1H2H3 BH1H2H3

9、CH1H2H3 DH1H2H315已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（） A317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol 請將選擇題答案填入下面的表格中題號12345678答案題號9101112131415答案第二部分非選擇題（55分）二、非選擇題（55分）16（8分）已知下列熱化學方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；

10、H=-285 kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列問題： （1）H2的燃燒熱為 ；C的燃燒熱為 。 （2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。 （3）寫出CO燃燒的熱化學方程式 。17.（6分）紅磷 P (s）和 Cl2(g）發(fā)生反應生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成 l mol 產(chǎn)物的

11、數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題： （1）P和CI2反應生成PC13的熱化學方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和Cl2的熱化學方程式是 ；18(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

12、(填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。19（7分）已知下列熱化學方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol寫出FeO(s)與CO反應生成Fe(s)和的熱化學方程式：_20（6分）已知250C、101kPa時下列反應的熱化學方程式為： CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H870.3kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol H2

13、(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H285.8kJ/mol 試計算反應2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在該條件下的反應熱H21(8分)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑：C3H8(g)5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l)Ha kJ·mol1途徑：C3H8(g) = C3H6(g)H2(g)Hb kJ·mol12C3H6(g)9O2(g) = 6CO2(g)6H2O(l)Hc kJ·mol12H2(g)O2(g) = 2H2O(l)Hd kJ·mol1(其中a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：(1)判斷等量的丙烷通過這兩種途徑放出的熱量：途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)由于反應C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)中，反應物具有的總能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，故在發(fā)生反應時，反應物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(3)b與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是_。22.(6分)在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1120L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？答案：題號1