第八章 氧族元素 硫酸工業(yè)

1、南縣教研網(wǎng)歡迎您（） 第八章 氧族元素 硫酸工業(yè)第一課時 氧族元素 【考綱要求】 1.理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律； 2. 以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)； 3. 了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】1氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律元素名稱和符號氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖電子式主要化合價(jià)相同點(diǎn)不同點(diǎn)原子半徑物理顏色和狀態(tài)密度性質(zhì)熔、沸點(diǎn)水、有機(jī)溶劑溶解度化學(xué)反應(yīng)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與化合物反應(yīng)【小結(jié)】非金屬性依次 ；金屬性依次 。22.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)類別氫

2、化物氧化物氧化物水化物結(jié)構(gòu)分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化學(xué)鍵晶體類型物理性質(zhì)色、味、態(tài)毒性化學(xué)性質(zhì)溶解性與金屬反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定水溶液的酸性強(qiáng)弱弱酸性 檢 驗(yàn)使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀3.金屬硫化物的顏色和溶解性4硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價(jià)關(guān)系強(qiáng)還原性 氧化性、還原性 強(qiáng)氧化性特別注意：中間價(jià)態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以還原性為主。5 硫的四種價(jià)態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系 H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強(qiáng)

3、還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。硫與Fe、Cu反應(yīng)時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價(jià)態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。6.臭氧的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：在常溫常壓下，臭氧是一種有 的 色 體，密度比氧氣 ， 溶于水；液態(tài)臭氧呈 色，固態(tài)臭氧呈 色。（2）化學(xué)性質(zhì)：極強(qiáng)的氧化性：O 3 +KI + H2O = 不穩(wěn)定性： 漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧

4、是一種很好的 劑和 劑；產(chǎn)生方式： （用化學(xué)方程式表示）7.過氧化氫的性質(zhì)：過氧化氫中氧元素的化合價(jià)是 價(jià)，因此過氧化氫表現(xiàn)為即有 性又有 性，并以 性為主，過氧化氫的水溶液俗稱 呈弱酸性。a化學(xué)性質(zhì)：（1） 當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時，體現(xiàn)氧化性，如：SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2） 當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時，體現(xiàn)還原性，如：MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不穩(wěn)定性：H2O2 = b用途： 【例題解析】例1（2002年廣東）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫

5、出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（2）此反應(yīng)的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是_ _。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： 。若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 _解題思路: 。易錯點(diǎn): 。例2如圖所示，已知： 甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比13反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。請?zhí)羁眨海?）甲是_ 乙是 。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 _。（3）和丁反應(yīng)生成W的化

6、學(xué)方程式_解題思路: 。易錯點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】1 2000廣東）下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl思維方法: 。展望高考:2 （2000廣東）下列說法不正確的是A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于山火噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫思維方法: 。展望高考:3 （2001年上海）下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食鹽思維方法: 。展望高考:4 （2002年上海）水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到1

7、65K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體思維方法: 。展望高考:5 (2002年廣東)根據(jù)下圖回答問題：（1） 上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。（2） 寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3） 如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用： A中加入的試劑是 作用是

8、 。 B中加入的試劑是 作用是 。 C中加入的試劑是 作用是除盡 氣體。 D中加入的試劑是 作用是 。（4） 實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。思維方法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋1.下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是( ) A.NaCl與濃硝酸加熱制備HClB.NaF與濃硫酸加熱制備HFC.NaBr與濃磷酸加熱制備HBrD.NaI與濃硫酸加熱制備HI2.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)化合而成的是( )A.CuS B.FeS C.FeCl3 2D.HgS3.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有( )

9、A.一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B.一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3氣體逸出4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無色溶液白色沉淀5.關(guān)于酸雨的下列分析正確的是( )A.因空氣中無催化劑，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是無法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大6.為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用的順序正確的是飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶

10、液；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰( )A. B. C. D.7.將11.2g鐵粉和2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸， 在標(biāo)況下收集到的氣體體積為( )A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L8.在一定條件下，將70ml H2S氣體和90mlO2混合，點(diǎn)燃并使其均反應(yīng)完。再恢復(fù)到原來?xiàng)l件則生成SO2生成氣體的體積為( )A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml 9.對于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2+2H2O下列說法中正確的是( )A.它們互為可逆反應(yīng)B.它們互相矛盾，

11、不可能符合事實(shí)C.反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)D.氧化性：(濃)H2SO4Br2；還原性：SO2HBr10.只能表示一個化學(xué)方程式的離子方程式為( )A.Ba2+2OH-+2H+SOBaSO4+2H2OB.CO+2H+H2O+CO2C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO 11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )A.CO、HCO、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、COC.H+、Br-、Na+、SOD.Ba2+、Cu2+、NO、SO課外作業(yè)1.將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、F e3

12、+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子，則A組： B組： 2.已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100g溶劑)。AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2水 170 9.3 1.5×10-433.3液氨 86 97.2 0.8 0這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是： 3.亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞 硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有 ，看到的現(xiàn)象 ，反應(yīng)的離子方程式為 。要

13、證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有 、 看到的現(xiàn)象 ，反應(yīng)的離子方程 式為 4.攝影工藝中的廢定影液的PH值小于7，其中含有銀的復(fù)雜化合物，為了回收銀，進(jìn)行如下 操作：向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑)混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問題：(1)開始時為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?(2)過程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么?(3)寫出加熱時坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式?？疾槟康模哼@是一道信息題，用學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識解釋實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)

14、生解決實(shí)際問題的能力。5.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應(yīng)生成Cl-和S+6的速度，如右圖所示，又已知這個反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。(1)為什么反應(yīng)開始時反應(yīng)速度加快?(2)為什么后期反應(yīng)速度下降?6.將0.8g某種鐵的硫化物在O2流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的SO2通 過氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40ml 0.5 mol/L NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。7.地球外層的臭氧層中存在臭氧和氧原子，可濾除大量的紫外光，但不少大氣污染物會破 壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的NO與NO2，它們可發(fā)生如下

15、反應(yīng)：O3+NONO2+O2 O+NO2NO+O2，這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總的反應(yīng)方程式為 ，由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了 作用。8.有一瓶亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質(zhì)：2Na2SO3+O22Na2SO4，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，確定Na2SO3的純度：稱取ag樣品。稱量時所用主要儀器的名稱是 樣品的溶解。溶解過程中使用玻璃棒攪拌的目的 在溶液中加入過量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化。(1)為什么要用鹽酸酸化? (2)BaCl2為什么要過量? (3)怎樣檢驗(yàn)BaCl2溶液是否過量? (4)為什么要洗滌沉淀? (5)怎樣洗滌沉淀? (6)怎樣判斷沉淀是否洗凈? (7)烘干沉淀并計(jì)算。烘干后

16、稱量沉淀質(zhì)量為bg，列出計(jì)算Na2SO3純度的計(jì)算式。 9.將amol H2S和1mol O2置于一個容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101KPa)，在120下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：(1)全部是SO2此時a的取值范圍是 。(2)全部是S，此時a的取值范圍是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此時a的取值范圍是 。反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為 mol。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為 mol(以含a的代數(shù)式表示)。 第八章 氧族元素 硫酸工業(yè)第二課時 硫 硫

17、酸【考綱要求】1. 掌握硫及其化合物的性質(zhì)；2. 掌握硫酸的“三大特性”；3. 掌握離子反應(yīng)和離子方程式的基本概念及離子方程式的書寫。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一 本節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)圖如下： 要求： 1.明白各步間轉(zhuǎn)化關(guān)系2. 能寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式3. 結(jié)合本章知識網(wǎng)絡(luò)，學(xué)習(xí)相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、制法二你能回答下列問題嗎？1. 硫在自然界中的存在形式 2. 為什么硫的非金屬性比氧、氯弱？（通過硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反應(yīng)的條件及生成物的性質(zhì)說明） 3. SO2與Cl2的漂白性有何不同？ 4. 二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的還原性有何不同？（用化學(xué)方程式和離子方程式加以說明） 5. 為什么S

18、O3的吸收用98%的濃H2SO4？ 6. 吸水性與脫水性的區(qū)別？ 子 7濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在那些方面？用相關(guān)的化學(xué)方程式加以說明：（1） 與活潑金屬（如鐵 鋁等，條件：常溫和加熱） （2） 與不活潑金屬（如銅 銀等） （3） 與還原性物質(zhì)（如HI H2S等） 8判斷離子反應(yīng)方程式主要從哪幾方面進(jìn)行考慮？ 9離子共存問題如何考慮？ 【例題解析】例1把硫與強(qiáng)堿加熱至沸，反應(yīng)后硫轉(zhuǎn)化為S2-和SO32-，則反應(yīng)的S和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量之比為：（ ）A. 2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3【解法一】 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析： 【解法二】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得

19、失電子總數(shù)應(yīng)相等關(guān)系進(jìn)行分析：解題思路: 。易錯點(diǎn): 。 例2m克鐵粉與n克硫粉放入試管中混合加熱，反應(yīng)完全后將混合物與過量的稀鹽酸作用，問在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得氣體多少升？解題思路: 。易錯點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】例1. 將含有0.5NA個H2S分子的H2S與50.4升（標(biāo)況）空氣混合，在一定條件下，恰好完全反應(yīng)。求生成物中含硫元素的物質(zhì)的量是多少？（設(shè)空氣中O2體積占）思維方法: 。展望高考:例2. 將過量鐵片投入含有硫酸的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，把鐵片取出洗凈，干燥稱量，結(jié)果與原鐵片質(zhì)量相同。求原溶液中硫酸銅和硫酸物質(zhì)的量之比。思維方法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋一、 選擇題1.下列

20、物的南的名稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是（ ）A. 石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各種模型B. 皓礬（ZnSO4）用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑C. 硫酸鋇（BaSO4）作白色顏料、“鋇餐”D. 膽礬（CuSO4）用于制造農(nóng)藥2.能區(qū)別NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五種固體的試劑是（可加熱）（ ）A.AgNO3溶液 B.溴水 C.BaCl2溶液 D.濃硫酸3.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（ ）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KN

21、O3 D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. 鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B. 磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH- PO43-+2H2OC. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2O5.在某無色透明的溶液中下列各組離子能大量共存的是（ ）A.K+,H+,I-,NO3- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3-6.關(guān)于硒

22、的敘述正確的是( )A. 作半導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高B. 硫化導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高C. H2SeO3有酸性,又有氧化性和還原性D. 硒與鐵反應(yīng)生成Fe2Se37.把碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁,將溴水滴入碘化鉀溶液中,溶液呈黃褐色,由此得出的正確結(jié)論是( )A. 離子的氧化性:S2-<I-<Br-B. 離子的還原性:Br-<I-<S2-C. 元素的非金屬性:Br>S>ID. 單質(zhì)的氧化性: Br2>I2>S8.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此現(xiàn)象的合理解釋是( )A. 氯化氫難溶于水B. 濃硫酸有脫水性C. 濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的酸D.

23、濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度9.下列離子方程式不正確的是( ) 碳酸氫鈣溶液遇鹽酸:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S HS-+H2OBa(OH)2溶液中通入足量的SO2氣體:Ba2+SO2+H2O BaSO3+H2O實(shí)驗(yàn)室制硫化氫:S2-+2H+ H2SA. B. C. D.10.赤熱的炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體能使下列物質(zhì)的水溶液變渾濁的為( )A.H2S溶液 B.CaCl2溶液 C.溴單質(zhì)的水溶液 D.Ca(OH)2溶液11.將2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0

24、.1摩/升鹽酸相混和于一密封容器內(nèi),體系內(nèi)硫元素以各形式存在的相對含量是( )A.H2S>HS->S2->S B.H2S> S2->S>HS-C.S>H2S>HS->S2- D. S> S2-> H2S>HS-12.下列說法正確的是( )A. 能使石灰水變渾濁的氣體一定是CO2B. 能使品紅溶液褪色,將其煮沸又變紅的無色氣體一定為SO2C. 用NaHSO3,Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2D. 某酸性溶液經(jīng)分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶

25、液中,以下敘述正確的是( )A.無沉淀產(chǎn)生,溶液變成無色 B.產(chǎn)生BaSO3沉淀,溶液變成紅色C.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,溶液變色成紅色 D.產(chǎn)生BaSO3白色沉淀,溶液變成無色 14.使用濃H2SO4時,若不慎沾在皮膚上,正確的清洗方法是( )A. 用飽和的NaOH溶液中和B. 用大量水沖洗,然后用3%5%碳酸氫鈉溶液清洗,并涂上碳酸氫鈉溶液C. 用干布擦，然后用水沖洗D. 用稀氨水沖洗15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量銅片并加熱.充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）A.小于0.45摩 B.等于0.45摩C.在0.45摩和0.90摩之間 D.大于0.90摩課外作業(yè)

26、填空題1. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 . 在以中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式 .2試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖3-3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1） 請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶液物W的質(zhì)量是M,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 (用m表示) 實(shí)驗(yàn)題1. 下圖是有關(guān)硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置： 實(shí)驗(yàn)中用到的實(shí)驗(yàn)試劑在下列中選擇：濃硫酸；70%硫酸；25%硫酸；新開封的亞硫酸鈉粉末；硫化亞鐵；氫氧化鈉溶液；溴水；碳酸鈉溶液.在

27、實(shí)驗(yàn)開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì).試回答：（1）A中分液漏斗盛放的試劑是 平底燒瓶中盛有的試劑是 .其中在實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（2）B中的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 .(3)E(啟普發(fā)生器)中盛有的兩種試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：試劑 ，反應(yīng)： .(4)如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時，在D中反應(yīng)的離子方程式是 .(5)D的作用是 ，C的作用是 .2. 用圖3-5所示的實(shí)驗(yàn)過程，測定含Na2SO3的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）. 圖3-5測定沉淀乙（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試

28、回答：（1）試劑A溶液是 ，檢驗(yàn)A稍過量的方法是 ；（2）試劑B溶液是 ，B的作用是 ；（3）沉淀甲的化學(xué)式是 ，沉淀 乙的化學(xué)式是 ；（4）沉淀甲與B反應(yīng)的離子方程式是 ； 第八章 氧族元素 硫酸工業(yè)第三課時 接觸法制硫酸【考綱要求】 1.掌握接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，并了解其生產(chǎn)過程和幾個典型設(shè)備。2.理解接觸氧化反應(yīng)條件的選擇原理，加深對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識的理解。3.理解硫酸工業(yè)的有關(guān)計(jì)算。4通過對硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、生產(chǎn)原理1討論：考慮原料和成本等

29、因素，你認(rèn)為工業(yè)合成硫酸的途徑如何？2請寫出由S生成H2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式。3接觸法制硫酸的過程和原理：（1）造氣： （在 中進(jìn)行）；（2）接觸氧化： （在 中進(jìn)行）；（3）SO3的吸收： （在 中進(jìn)行）。4生產(chǎn)過程中提高原料利用率的方法有 、 。5煅燒黃鐵礦制得的爐氣中含有 ，需要 、_和 ，避免 。6討論：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮：SO2接觸氧化反應(yīng)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行有利?7接觸氧化過程，應(yīng)用了 設(shè)備，其優(yōu)點(diǎn)是 。8工業(yè)上用 吸收SO3，是因?yàn)?。課外作業(yè)二有關(guān)計(jì)算1由硫酸工業(yè)反應(yīng)原理可推算出，理論上：1mol S完全轉(zhuǎn)化能生成 mol H2SO4，1mol

30、FeS2完全轉(zhuǎn)化能生成 mol H2SO4。2工業(yè)制硫酸中的計(jì)算問題：（1）關(guān)系式法（多步計(jì)算的簡捷運(yùn)算方法）：先寫出多步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出最初反應(yīng)物和最終生成物之間的 之比，列出關(guān)系式，即可一步計(jì)算。如：SH2SO4，F(xiàn)eS2H2SO4。（2）元素守恒法：原料中某一關(guān)鍵元素理論上若全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)物，則兩物質(zhì)中該元素的物質(zhì)的量 。（3）幾個率：礦物的純度= ×100% 原料利用率= ×100% 原料轉(zhuǎn)化率=原料利用率= 1-原料損失率 產(chǎn)率= ×100%（4）多步反應(yīng)的總轉(zhuǎn)化率 = 各步反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的 三關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論1硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利

31、用：（1）尾氣中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反應(yīng)方程式是 。你認(rèn)為還可以用 等物質(zhì)吸收，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式 （2）污水中含有 ，可用 吸收，反應(yīng)方程式是 （3）廢渣的利用。2硫酸生產(chǎn)過程中的三個反應(yīng)是 熱反應(yīng)，請你提出充分利用這些熱能的方案。3如果要籌建一間硫酸廠，你認(rèn)為應(yīng)該考慮哪些因素？4討論：學(xué)過的化工生產(chǎn)（如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等）中，應(yīng)該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟(jì)效益等問題？【例題解析】例1在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如右圖），圖中在a、b、c處流入或流出的氣體正確的是 （ ）Aa處SO2、

32、N2 Bb處SO2、O2、N2 Ca處SO3、O2 Dc處SO3、N2解題思路: 。易錯點(diǎn): 。例2在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及其原因解釋二者都正確的是（ ）A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)閴K狀硫鐵礦不能燃燒BSO2氧化為SO3時需要高壓，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率CSO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸霧阻礙SO3的吸收解題思路: 。易錯點(diǎn): 。 例3接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：FeS2SO2SO3H2SO4， NH3NONO2HNO3 下列說法正確的是（ ）。A所有變化都是氧化-還原反應(yīng)

33、 B都是化合反應(yīng)C反應(yīng)都要用催化劑 D反應(yīng)需要足量的氧氣 例4接觸法制硫酸的原料是 ，生產(chǎn)過程的化學(xué)反應(yīng)原理： 。解題思路: 。易錯點(diǎn): 。 例5硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應(yīng)容器中加強(qiáng)熱，會流出油狀物，并放出有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)容器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化 過程可用兩個化學(xué)方程式表示 ， .。解題思路: 。易錯點(diǎn): 。例6在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸，則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 .。解題思路: 。易錯點(diǎn): 。例7含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，煅燒

34、時損失硫5%，SO2氧化成SO3時利用率為98%，問生產(chǎn)1 t 98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？解題思路: 。易錯點(diǎn): 。例8取1g含SiO2和FeS2的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g，用這種礦石100噸，可以制得98%的H2SO4多少噸？（設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2%）解題思路: 易錯點(diǎn): 【考題再現(xiàn)】1.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（ ）。ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入顆粒物思維方法: 展望高考:2.下列說法中不正確的是（ ）。A硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料B“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽