特殊離子反應(yīng)化學方程式總結(jié)

1、 志誠教育 中小學1對1課外輔導專家 特殊離子反應(yīng)化學方程式總結(jié)特殊離子反應(yīng)化學方程式總結(jié)一、 與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子方程式1、 NaHCO3與澄清石灰水的反應(yīng)（1） 澄清石灰水過量：(2)NaHCO3過量：2、 Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（1） NaOH過量：(2)Ca(HCO3)2過量：3、 NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)（1） NaHSO4過量：（2） Ba(OH)2過量： 二、 涉及相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式1、CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)（1）CO2不過量：（2）CO2完全過量：2、CO2通入澄清石灰水的反應(yīng)（1）CO2不過量：（2）CO2完全過量：3

2、、CO2通入Ca(ClO)2溶液的反應(yīng)4、CO2通入Na2SiO3溶液的反應(yīng)5、CO2通入NaAlO2溶液的反應(yīng)（1）CO2不過量：（2）CO2過量： 6、AlCl3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（1）NaOH不過量： （2）NaOH過量： 7、CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)8、AgNO3溶液與氨水（一水合氨）的反應(yīng) 三、 定量型（或目標型）的離子方程式1、KAl(SO4)2（明礬）與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)（1）明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的反應(yīng)： （2）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子完全沉淀的反應(yīng)： （3）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子完全沉淀的反應(yīng)： 2、在Fe

3、Br2中通入氯氣的反應(yīng)（1）在FeBr2中通入過量氯氣： （2）FeBr2與等物質(zhì)的量的氯氣發(fā)生反應(yīng)： （3）FeBr2與氯氣以物質(zhì)的量比為2：1發(fā)生反應(yīng)： 四、 反應(yīng)物的滴加順序不同發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不同1、Na2CO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)（1）稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中： （2）Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中： 2、AlCl3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（1）AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中直至過量： （2）NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至過量：五、 反應(yīng)條件不同，反應(yīng)物狀態(tài)不同，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不同1、NH4Cl溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（1）在常溫時反應(yīng)的離子方程式：

4、（2）在加熱時反應(yīng)的離子方程式： 2、關(guān)于微溶物Ca(OH)2的反應(yīng)（1）澄清石灰水與Na2CO3溶液的反應(yīng)：（2）石灰乳與Na2CO3溶液的反應(yīng)：3、關(guān)于H2SO4(濃)與H2SO4(稀)的反應(yīng)（1）H2SO4(濃)與Cu在加熱條件下的反應(yīng)：（2）H2SO4(濃)與C在加熱條件下的反應(yīng)： 第4頁 （一） 離子反應(yīng)化學方程式總結(jié)答案一、 1、NaHCO3與澄清石灰水的反應(yīng)（1）澄清石灰水過量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（2）NaHCO3過量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca2

5、+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O2、Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（1）NaOH過量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O（2）Ca(HCO3)2過量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O3、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)（1）NaHSO4過量：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+ 2H2O+ Na2SO4 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（2）

6、Ba(OH)2過量：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O二、 1、CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)（1）CO2不過量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32-+H2O（2）CO2過量：OH-+CO2=HCO3-2、CO2通入澄清石灰水的反應(yīng)（1）CO2不過量：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O（2）CO2過量：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 OH-+CO2=HCO3-3、CO2通入Ca(ClO)2溶液的反應(yīng)（1）CO2不過量：H

7、2O+Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO H2O+Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO（2）CO2過量： H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-4、CO2通入Na2SiO3溶液的反應(yīng) H2O+SiO32-+CO2=H2SiO3+CO32- 5、CO2通入NaAlO2溶液的反應(yīng)（1）CO2不過量： 3H2O+2AlO2-+CO2=2Al(OH)3+CO32-（2）CO2 過量： 2H2O+AlO2-+CO2=Al(OH)3+HCO3-6、AlCl3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（1）NaOH不過量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 3OH-+Al3

8、+ =Al(OH)3（2） NaOH完全過量：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O7、CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)（1）CO2不過量：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO（2）CO2過量：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO8、AgNO3溶液與氨水（一水合氨）的反應(yīng)AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3 Ag+NO3-+NH3.H2O=AgOH+NH4+NO3-三、1、KAl(SO4)2

9、（明礬）與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)（1）明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的反應(yīng)：6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2=4Al(OH)3+6BaSO4+3K2SO4+Al2(SO4)3 4Al3+6SO42-+6Ba2+12OH-=4Al(OH)3+6BaSO4（2）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子完全沉淀的反應(yīng)：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4+2H2OAl3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O（3）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子完全沉淀的反應(yīng)：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 = 2Al(OH)

10、3+3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO42、在FeBr2中通入氯氣的反應(yīng)（1）在FeBr2中通入過量氯氣：2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3（2）與等物質(zhì)的量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+6Cl2=3Br2+4FeCl3+2FeCl2（3）FeBr2與氯氣以物質(zhì)的量比為2：1發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3四、1、Na2CO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)（1）稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中：CO32-+H+=HCO3-（2）Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2+H2O2、A

11、lCl3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（1）AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中直至過量：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O、Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2）NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至過量：Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O五、1、NH4Cl溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（1）在常溫時反應(yīng)的離子方程式：NH4+OH-=NH3.H2O（2）在加熱時反應(yīng)的離子方程式：NH4+OH- = NH3+H2O2、關(guān)于微溶物Ca(OH)2的反應(yīng)（1）澄清石灰水與Na2CO3溶液的反應(yīng)： Ca2+CO32-=CaCO3（2）石灰乳與Na2CO3溶液的反應(yīng)：Ca(OH