物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)

1、3.1 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表 化學(xué)鍵考點(diǎn)突破1.下列敘述錯誤的是 （ ）A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2.關(guān)于14C的下列說法中正確的是 （ ）A.14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B.14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同C.是C60的同素異形體 D.與12C、13C是碳元素的三種同位素3.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是 ( )A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B.第114號元素的一種核素298114X與82

2、Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.O22與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)4.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。請?zhí)顚懟瘜W(xué)式：（1）只由兩個原子核和兩個電子組成的分子是 。（2）1個最外層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是 。（3）由3個最外層是6個電子的同種原子結(jié)合而成的分子是 ；由5個原子核、10個電子結(jié)合而成的分子是 。5.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 （ ）A.6B.12C.26D.306.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按

3、這個規(guī)定，下列說法不正確的是 （ ）A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16列元素不都是非金屬元素7.（2009·長春模擬）根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 （ ）A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等8.(2008·四川非延考區(qū)，9)下列敘述中正

4、確的是 ( )A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素 D.堿金屬元素是指A族的所有元素9.（2008·大同質(zhì)檢）下列說法中正確的是 （ ）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵10.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是 ( )A.CO2B.H2OC.H2SO4D.MgO11.現(xiàn)有如下說法：在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是

5、陽離子、陰離子的相互吸引。在PCl5、CCl4中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共價鍵只存在于共價化合物中。上述各種說法正確的是 ( )A.正確B.都不正確C.正確，其他不正確D.僅不正確12.下列說法不正確的是 ( )A.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素B.元素周期表中從B族到B族之間10個縱行的元素都是金屬元素C.同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)相差1或11或25D.若主族元素的族序數(shù)為a，周期數(shù)為b,當(dāng)<1,該元素為非金屬元素13.（2008·淄博模擬）.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行

6、數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）請寫出下列元素的元素符號：X ，Y ，M （2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)： 。（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示） 。鞏固練習(xí)1.（2008·廣東，1）下列關(guān)于202

7、78Pt和19878Pt的說法正確的是 ( )A.20278Pt和19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B. 20278Pt和19878Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. 20278Pt和19878Pt電子數(shù)相同，是同一種核素 D. 20278Pt和19878Pt質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素2.YBa2Cu8Ox (Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939Y的說法不正確的是 ( )A.屬于金屬元素B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C.原子的核外電子數(shù)是39D. 8939Y和9039Y是兩種不同的核素3.（2008·嘉興測試）科學(xué)家在研究探索中不斷發(fā)現(xiàn)新的物質(zhì)，據(jù)報道，19

8、96年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，那么H3和H2屬于 ( )A.同位素B.同分異構(gòu)體C.同系物D.同素異形體4.(2008·全國理綜,11)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol C.(A-N) molD. (A-N+m) mol5.下列說法中不正確的是 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 同位素的性質(zhì)幾乎相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的

9、相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.6.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。7.(2009·武漢模擬)原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是 ( )A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+148.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差

10、8，則它們 （ ）A.一定是同族元素B.周期數(shù)一定相差1C.只能形成11型化合物D.只能形成12型化合物9.某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是 （ ）A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.以上說法都不正確10.下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是 ( )A易溶于水 B具有較高的熔點(diǎn) C熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D溶于水能電離出離子10.下列敘述正確的是 ( )A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.O-16的原子符號：188O D. 根據(jù)電離方程式HClH+Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵11.A、B、C為短周

11、期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為 、 、 ；（2）B位于元素周期表中第 周期，第 族；（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）比較B、C的原子半徑；B C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。12.科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的。現(xiàn)有a

12、g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下。據(jù)此完成下列問題：（1）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的 ，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價鍵的是下列中的 。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e（2）下列由ag形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A.ea3B.agC.fg3D.dg4參考答案考點(diǎn)突破1. D 2. D 3. C 4.（1）H2 （2）NH3 （3）O3 CH4 5. C 6. A 7. C 8. C 9. B10. D 11. B 12. D13.(1)O Cl H（2）Si+2OH-+H2OSiO+2H2（3

13、）Cl Cl2+S2-2Cl-+S鞏固練習(xí)1. A 2. B 3. D 4. A 5.C 6.（1）H2O NH3 NH4+ OH-（2）Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH4+或Mg2+2NH3+2H2OMg(OH)2+2NH4+7. C 8. B 9. C 10. C 11. B12.（1）氮 硫 氟 （2）三 A（3） 2F2+2H2O4HF+O2(4) > 2NH3+H2SO4(NH4)2SO413. (1)B C (2)CD3.2 元素周期律、元素周期表考點(diǎn)突破1.(2008·廣東理基26)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ( )原子序數(shù)為15的

14、元素的最高化合價為+3 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.2.已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為 （ ）A.19B.18C.16D.93.關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大4.已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相

15、同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)c>dB.離子的還原性Y2->Z- C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W5.下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 ( )A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度6.下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 ( )A.高氯酸（HClO4）的酸性比亞硫酸強(qiáng)B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D.氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多7.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、

16、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序依次增強(qiáng)8.（2008·黃岡聯(lián)考題）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ( )A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱B.HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)D.Na、K、Rb的原子半徑依次增大9.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 （ ）A.Li、Na、K元

17、素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)10.如右圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是A. A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A ( )B.D的最高正價與B的最高正價相等C.D與C不能形成化合物 D.原子半徑的大小順序是C>B>A>D11.如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是 ( )X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水

18、化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<ZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19 Z所在的周期中含有32種元素A.B.C.只有D.只有12.（2008·天津理綜，26）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的分子式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物

19、的穩(wěn)定性： > （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。鞏固練習(xí)1.下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：A.B.C.D.（1）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是 。（2）B粒子的半徑 C粒子的半徑（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是 。2.在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是 ，最高價氧

20、化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 。原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。3.(2008·海南，14)根據(jù)元素周期表118號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 （填兩種化合物的化學(xué)式）；（2）屬于稀有氣體的是 （填元素符號，下同）；（3）形成化合物種類最多的兩種元素是 ；（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外） ；（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性： 強(qiáng)于 （填化學(xué)式）。4.已知元素X、Y的

21、核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n5.(2008·江蘇，7)下列排列順序正確的是 ( )熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S 原子半徑：Na>Mg>O 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-A.B.C.D.6.X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化

22、物沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來17. A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體?；卮鹣铝袉栴}：7.（1）下列說法不正確的是 ( ) AA 元素是氫 BB元素是碳 CC元素是鈉 DD元素是硫7.（2）不能作為判斷B與D非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 ( )A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) B比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫

23、化合的難易8.下列說法正確的是 ( )A.第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B.第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小9. X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 ( )A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物10.(2008·黃岡質(zhì)檢)右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之

24、和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是 ( )A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<CB.A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)11.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是 （ ）A.元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.元素X能與某些金屬元素形成

25、化合物12.(2009·石家莊質(zhì)檢) X、Y為同一短周期元素，X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 ( )A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X13.（2009·麗江質(zhì)檢）下列敘述正確的是 ( )A.只有非金屬元素能形成含氧酸鹽B.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)數(shù)值相等C.同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電

26、子數(shù)數(shù)值相等14.(2009·黃岡模擬) a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 （ ）A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b15. (2008·黃岡模擬)已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 AA、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周

27、期CA、D可能在同一主族 DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物16.下圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法中正確的是 ( )A.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數(shù)均大于2C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸17.（2008·青島模擬）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、

28、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是 ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于 ；（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。18. X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：（1）X元素在元素周期表中的位置是 。（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 （填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為 。（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是 。（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條