第二節(jié)電解質(zhì)和離子反應(yīng)

1、第一節(jié) 電解質(zhì)和離子反應(yīng)1(原創(chuàng))某同學(xué)在觀看電視廣告時(shí)，對(duì)“樸雪”口服液中含有Fe2或Fe3產(chǎn)生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認(rèn)為不合理的是()A. 由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時(shí)服用B在檢驗(yàn)鐵的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價(jià)態(tài)C在檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入氯水，后滴入KSCN溶液DCl2能夠?qū)e2氧化為Fe3解析：人體能夠吸收的鐵是2價(jià)的，故口服液中應(yīng)含有Fe2，在檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水顯紅色，則證明口服液中含有Fe2。答案：C2. (2009·上海單科，18)下列離子方程式正確的是()A. H2S

2、O4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水： Al34NH3·H2O=Al(OH)44NH2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合： Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2O解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C項(xiàng)，濃氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。答案：BD3(2009·重慶，8)下列各組

3、離子，能在溶液中大量共存的是()A. Na、Mg2、Al(OH)4、Br BH、Fe2、SO、NOCK、NH、CO、OH DCa2、Al3、NO、Cl解析：A項(xiàng)，Mg2水解呈酸性，Al(OH)4水解呈堿性，不能大量共存；B項(xiàng)，在酸性條件下Fe2與NO不能共存；C項(xiàng)，NH能和OH反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存。答案：D4(2009·四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A. 無(wú)色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、Al(OH)4D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、

4、SiO、NO解析：A項(xiàng)，H和HSO不能大量共存；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性環(huán)境中NO可將I氧化；C項(xiàng)，F(xiàn)e2與Al(OH)4發(fā)生雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)，c(OH)0.1 mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四種離子能大量存在。答案：D5某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A.H2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3解析：為防止CO對(duì)SO檢驗(yàn)的影響，還需加HCl看沉淀是否溶解。答案：B6在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為1×1013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是() K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、

5、SO Na、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA. B C D解析：本題為常考查的題型離子共存題，題干中由水電離產(chǎn)生的c(H)小于純水中水電離產(chǎn)生的c(H)，則溶液為酸或堿溶液，在此溶液中中S2在酸溶液中不共存；中Fe2在堿溶液中不共存；中HCO在酸或堿溶液中都不共存，組在酸或堿溶液中都可共存。答案：B7(2008·全國(guó)理綜，6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.NH、Ba2、Cl、NO BK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO解析：在溶液中加入Na2O2固體，Na2O2首先和水反

6、應(yīng)生成NaOH和O2，A中，NH和OH因發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O而不共存；C中Ca2、Mg2、HCO和OH都不能大量共存；D中SO具有還原性，和Na2O2、O2都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為B。答案：B8. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是()A. FeBr2和Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH解析：A項(xiàng)中，Cl2少量只氧化Fe2，Cl2多量既能氧化Fe2，也能氧化Br；C項(xiàng)中，HCl少量時(shí)，反應(yīng)為COH=HCO，HCl多量時(shí)，反應(yīng)為CO2H=H2OCO2；D項(xiàng)中，當(dāng)NaOH少量

7、時(shí)，反應(yīng)為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，NaOH多量時(shí)，反應(yīng)為2OH2HCOCa2=CaCO3CO2H2O。理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，如HCl與Na2CO3反應(yīng)是H與CO反應(yīng)，且分步進(jìn)行，首先HCO=HCO，然后HCOH=CO2H2O，當(dāng)HCl少量時(shí)，只發(fā)生第一步反應(yīng)。又如Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)，首先，HCOOH=H2OCO，然后，Ca2CO=CaCO3。當(dāng)NaOH足量時(shí)，Ca(HCO3)2中HCO全部反應(yīng)，離子方程式中Ca2與HCO的個(gè)數(shù)比應(yīng)為12。答案：B9某化合物的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中不存在電解質(zhì)分子，但該化合物屬于非電解質(zhì)，符合條件的物質(zhì)是()A.Cl2 BNH3 C

8、SO3 DNa2O解析：Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；Na2O屬于電解質(zhì)；NH3溶于水生成NH3·H2O，是弱電解質(zhì)，不能完全電離；SO3屬于非電解質(zhì)，溶于水生成的H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離。答案：C10在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A. Mg2、Ca2、HCO、Cl BNa、Al(OH)4、Cl、SOCK、Fe2、SO、Br DFe2、Ca2、Cl、NO解析：在強(qiáng)酸性溶液中，A項(xiàng)中的HCO，B項(xiàng)中的Al(OH)4不能大量共存；D項(xiàng)中的NO和H共同作用，可以氧化Fe2，也不能大量共存。答案：C11某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H)1×1014 m

9、ol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是()A. K、Na、MnO、SO BNa、CO、Al(OH)4、ClCK、Na、Cl、Br DK、Cl、Ba2、HCO解析：由水電離出的c(H)1×1014 mol/L，則溶液可能為酸性或堿性，A項(xiàng)中的MnO為紫色；B項(xiàng)中CO、Al(OH)4與H不共存；D項(xiàng)中HCO與H或OH均不共存。答案：C12下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.Cu2、Fe2、NO、Cl BK、Mg2、HCO、SOCNa、K、S2、SO DBa2、Na、I、Cl解析：在強(qiáng)堿性條件下：A中Cu2、Fe2與OH反應(yīng)生成Cu(O

10、H)2、Fe(OH)2沉淀；B中Mg2、HCO與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀、CO和H2O；C、D項(xiàng)中離子在堿性條件下可以共存；在酸性條件下，A中的H、NO氧化Fe2，B中的HCO與H生成CO2和H2O不能共存，但為非氧化還原反應(yīng)，C中6H2S2SO=3S3H2O，D中不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，綜上可知，C符合。答案：C13用分別含有Fe3、I、I2、H2S的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將和混合后再加入，反應(yīng)后溶液中有Fe3，則溶液中還有 離子，沒(méi)有 離子。(2)將和混合后再加入，反應(yīng)后溶液中沒(méi)有I2，則溶液中肯定有 離子，可能有 離子。(3)取的酸性溶液和混合，反應(yīng)的離子方程式是 。解析：(1

11、)Fe3可將I氧化，由于Fe3剩余，故I不足。(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反應(yīng)，故H2S可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，H2S可電離產(chǎn)生HS和S2。(3)Fe3與H2S反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3H2S=2Fe2S2H。答案：(1)Fe2I(2)I、HS2、HS(3)2Fe3H2S=2Fe2S2H14. (2009·濰坊一中)PbSO4是一種難溶于水和強(qiáng)酸的鹽。若將PbSO4固體加入醋酸銨溶液中，能夠得到澄清溶液A；若向A中通入H2S氣體，又會(huì)得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。試回答：(1)A溶液中的溶質(zhì)是什么？寫(xiě)出化學(xué)式 。(2)寫(xiě)出PbSO4溶解的離子反應(yīng)方程式 。F的離

12、子方程式為 。的化學(xué)式是 ，并寫(xiě)出生成B的離子反應(yīng)方程式 。(4)C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。(假設(shè)每步離子反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。解析：PbSO4在水中存在平衡：PbSO4(s)Pb2(aq)SO(aq)，這是一個(gè)溶解平衡，當(dāng)加入醋酸銨后，平衡向右移動(dòng)，直到PbSO4(s)完全溶解，可見(jiàn)CH3COO與Pb2結(jié)合成了更弱的電解質(zhì)(因?yàn)镹H不與SO反應(yīng))，所以A中的溶質(zhì)是Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4；向A中通入H2S后得到黑色沉淀B只能是PbS，說(shuō)明PbS溶解度很小，C溶液中含有CH3COOH和(NH4)2SO4。答案：(1)Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4(2)PbSO42

13、CH3COO=Pb(CH3COO)2SO(3)PbSH2SPb(CH3COO)2=PbS2CH3COOH(4)CH3COOH和(NH4)2SO415寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)用胃舒平治療胃酸過(guò)多(成分為Al(OH)3)。(2)用雙氧水將某酸性溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3。(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)與NH4Cl溶液混合制各種模型。(4)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色(氧化產(chǎn)物為氣體)。(5)用食醋除水壺中的水垢(CaCO3)。(6)向含0.1 mol NaAl(OH)4的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的離子方程式為 。(7)含0.1 mol Ca(HCO3)2的溶

14、液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的離子方程式為 。(8)向Mg(HCO3)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，離子反應(yīng)方程式為 。(9)向含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.12 mol Br2的溴水，離子反應(yīng)方程式為 。解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)3，胃酸主要成分HCl。(2)H2O2將Fe2氧化，還原產(chǎn)物是H2O。(3)SiO與NH發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。(4)C2H4被氧化成CO2，碳元素從2價(jià)升高到4價(jià)。(5)CH3COOH與CaCO3反應(yīng)，生成的醋酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)且可溶。(6)nAl(OH)40.1mol，n(H)0.16mol，反應(yīng)

15、過(guò)程可認(rèn)為是Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，Al(OH)33H=Al33H2O，所以該反應(yīng)離子方程式為：5Al(OH)48H=Al34Al(OH)38H2O。(7)該反應(yīng)過(guò)程可認(rèn)為：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，HCOOH=COH2O。所以該反應(yīng)離子方程式為：2Ca23HCO3OH=2CaCO33H2OCO。(8)注意MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大，因而該反應(yīng)離子方程式為：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O。(9)因?yàn)檫€原性I>Fe2，且Br2也能氧化Fe2。首先I全部被氧化后，Br2再氧化Fe2，該反應(yīng)離子方程式為：2Fe210I6Br2=2Fe3

16、5I212Br。答案：(1)Al(OH)33H=Al33H2O(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)SiO2NH2H2O=H2SiO32NH3·H2O(4)5C2H412MnO36H=12Mn210CO228H2O(5)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2(6)5Al(OH)48H=Al34Al(OH3)8H2O(7)2Ca23HCO3OH=2CaCO33H2OCO(8)Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O(9)2Fe210I6Br2=2Fe35I212Br1. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的

17、離子組是()A.K、Br、CO BAl3、H、MnO CNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO解析：從題干要求看，溶液中的離子應(yīng)該不能和Cl反應(yīng)，不能與NH3·H2O反應(yīng)，而選項(xiàng)B中的Al3、H與NH3·H2O反應(yīng)，C中的Fe3與NH3反應(yīng)，D中的Ag與Cl反應(yīng)，Ag、Cu2與NH3反應(yīng)，故選A。答案：A2有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na、K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)

18、2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是()A.肯定有Na、Al3、Mg2、SO B肯定有Na、Mg2、Al3、ClC肯定沒(méi)有K、HCO、MnO D肯定沒(méi)有K、NH、Cl解析：由無(wú)色溶液可知，不存在MnO；由可知，溶液中不存在NH，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，說(shuō)明既有Mg2存在，又有Al3存在；由可知肯定存在SO；由可知肯定存在Na，故A正確；對(duì)選項(xiàng)C，實(shí)驗(yàn)不能確定有沒(méi)有K，需要進(jìn)一步驗(yàn)證，由于HCO與Al3不可以大量共存，故HCO不存在。答案：A3(2009·濰坊統(tǒng)考)某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能

19、大量共存的離子組是()A. Na、Ba2、NO、HCO BCl、Mg2、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2 DFe2、NO、SO、OH、Na解析：A項(xiàng)與NH4HCO3不反應(yīng)，C項(xiàng)MnO有顏色，D項(xiàng)Fe2和OH不能大量共存，故只有B項(xiàng)符合題意。答案：B4在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是()A. 能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2、NH、HCO、ClB含有大量Fe2的溶液：H、Na、NO、SOC由水電離出的c(H)1012 mol/L的溶液：Na、K、Cl、NODc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO解析：A項(xiàng)中能與Na反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性

20、溶液，還可能是中性溶液，離子不一定能大量共存；B項(xiàng)中H、NO能氧化Fe2；D項(xiàng)中Ba2與CO反應(yīng)生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。答案：C5下列離子方程式正確的是()A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2OBF2與NaOH溶液反應(yīng)：F24OH=2FO22H2OCAgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2ODFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O解析：因B項(xiàng)電荷不守恒，D項(xiàng)中HNO3可將Fe2氧化為Fe3，不符合事實(shí)。答案：AC6下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 氨氣通入醋酸溶液中：NH3H=NHB碳

21、酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ba2HCOOH=BaCO3H2OC硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe22HH2O2=2Fe32H2OD用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu22HCuH2解析：醋酸是弱酸不能拆成離子的形式，A不正確；B項(xiàng)中碳酸氫鋇溶液少量，正確的是：Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO；D項(xiàng)中正確的是：2Cu22H2O2CuO24H。答案：C7能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是()A. Ba2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl解析：Ba2

22、、Mg2與CO不共存，A錯(cuò)；B選項(xiàng)中加過(guò)量的NaOH無(wú)白色沉淀生成；C正確；D加過(guò)量的NaOH產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。答案：C8(2008·重慶理綜，9)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A. 在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.0×1013 mol/L的溶液中：Na、S2、Al(OH)4、SO解析：A項(xiàng)中ClO與H不大量共存；B項(xiàng)中SO與Ca2不大量共存；C項(xiàng)中NO、H、Fe2相互結(jié)合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中無(wú)離子

23、反應(yīng)，可以共存。答案：D9. (2008·四川理綜，11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A. 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO42OH=Cu(OH)2SOC苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OHCO=2C6H5OCO2H2OD碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4解析：B中的CuSO4應(yīng)寫(xiě)成離子形式，SO不參與反應(yīng)；C中C6H5OH的酸性比碳酸弱，因此C6H5OH與Na2CO3反應(yīng)不能放出CO2，只能生成NaHCO3；D中BaCO3為難溶鹽，應(yīng)寫(xiě)成分子式；因此只有A正確。答案：A10(2008·廣東，11)

24、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O解析：Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有強(qiáng)還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4；稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，而FeS具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3和S；等物質(zhì)的量的Ca(OH)2溶液與稀H2SO4混合的離子方程式為Ca22O

25、H2HSO=CaSO42H2O。答案：A11在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()Ag、Na、Al3、ClFe2、NO、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SOK、H、SO、INa、NO、SO、IA. B C D全部解析：能使pH試紙變紅色的溶液是酸性溶液。中Ag和Cl因反應(yīng)生成沉淀AgCl而不共存，中發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O而不共存，中CH3COO與H不能共存，中H、SO反應(yīng)生成SO2而不共存，但是非氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NO6I8H=3I22NO4H2O而不共存。答案：A12下列離子方程式不正確的是()A

26、. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2HH2Cl2B用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH3NH32AgH2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2H2OC6H5OC6H5OHHCODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液退色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O解析：A項(xiàng)中的反應(yīng)物是H2O而不能寫(xiě)為H；注意C項(xiàng)中產(chǎn)物是生成HCO而不能生成CO；B和D都正確。答案：A13HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)為276。熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是()A.

27、 HgCl2屬于共價(jià)化合物 BHgCl2屬于離子化合物CHgCl2屬于非電解質(zhì) DHgCl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)解析：HgCl2的熔點(diǎn)低且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故為共價(jià)化合物，弱的導(dǎo)電性說(shuō)明屬于弱電解質(zhì)。答案：A14. 下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量都可用同一個(gè)離子方程式表示的是()A. 四羥基合鋁酸鈉溶液和鹽酸 B磷酸二氫鈉溶液和澄清石灰水C苯酚鈉溶液和二氧化碳 D硝酸銀溶液和氨水解析：A項(xiàng)鹽酸過(guò)量和偏鋁酸鈉過(guò)量時(shí)的離子方程式分別為：Al(OH)44H=Al34H2O，Al(OH)4H=Al(OH)3H2O；B項(xiàng)中磷酸二氫鈉過(guò)量和石灰水過(guò)量的離子方程式分別為2H2POCa22OH=CaHPO4

28、HPO2H2O,2H2PO3Ca24OH=Ca3(PO4)24H2O；C項(xiàng)無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，離子方程式均為H2OCO2HCO；D項(xiàng)硝酸銀溶液過(guò)量和氨水過(guò)量的離子方程式分別為：2Ag2NH3·H2O=Ag2O2NHH2O，Ag2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2O。答案：C15(原創(chuàng))近年來(lái)，太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無(wú)錫市自來(lái)水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這次事件再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污

29、水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是 ，肯定沒(méi)有的離子是 ，可能含有的離子是 。(2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？解析：本題利用社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題結(jié)合離子共存和離子檢驗(yàn)判斷考查離子反應(yīng)問(wèn)題，注意Fe3在水溶液中呈黃色，檢驗(yàn)時(shí)注意離子的干擾。答案：(1)Ba2、OHFe3、CO、SOK、Cl(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說(shuō)明含有K。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說(shuō)

30、明溶液中含有Cl。16在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al(OH)4生成，則溶液中一定含有大量的 離子，還可能含有大量的 離子。(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定不含有大量的 離子。解析：(1)溶液與鋁粉反應(yīng)生成Al(OH)4，則溶液一定含有大量的OH，所給離子中可與OH大量共存的有Na、Cl和NO，但溶液中必須有陽(yáng)離子存在，故Na一定大量存在。(2)溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生Al3，則溶液中一定含有大量的H。與H大量共存的離子有Na、Mg2

31、、Cl、NO，但因NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故陰離子只能是Cl。Ag與Cl不能大量共存，故溶液中一定不含有OH、HCO、NO、Ag。答案：(1)OH、NaCl、NO(2)OH、HCO、NO、Ag17某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、S2、CO、SO、SO?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，有如下結(jié)果，試回答有關(guān)問(wèn)題(1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的離子方程式為 。(2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。(3)沉淀丙是 ，如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分？ 。(4)綜合上述信息，溶液中可以肯定存在的離子有 。解析：確定沉淀甲較為關(guān)

32、鍵。若甲是AgBr，即溶液中含Ag，則所有陰離子均不可能大量存在，轉(zhuǎn)而分析的是S2、SO與H反應(yīng)生成S，從而使思路暢通。答案：(1)S2S2SO6H=3S3H2O(2)Al(OH)3Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)一定有BaCO3，還可能有BaSO4向沉淀丙中加入過(guò)量的稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，說(shuō)明其中有BaSO4(4)S2、SO、Al(OH)4、Na18現(xiàn)有含雜質(zhì)的試劑，科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)物質(zhì)的純度有嚴(yán)格的要求，只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，試寫(xiě)出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)BaCl2(HCl)選用試劑 ，離子方程式 。(2)CO2(SO2)選用

33、試劑 ，離子方程式 。(3)NaCl(Na2SO4)選用試劑 ，離子方程式 。(4)FeCl2(FeCl3)選用試劑 ，離子方程式 。(5)Na2CO3(NaHCO3)選用試劑 ，離子方程式 。解析：根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑，然后根據(jù)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。答案：(1)BaCO3粉末BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)飽和NaHCO3溶液2HCOSO2=SO2CO2H2OF的離子方程式為AAAAAAAAAAAA。aCl2溶液Ba2SO=BaSO4(4)鐵粉2Fe3Fe=3Fe2(5)NaOH溶液HCOOH=COH2O19(原創(chuàng))實(shí)驗(yàn)室為自然科學(xué)(化學(xué))興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它

34、們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見(jiàn)的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對(duì)上述四種溶液加以鑒別。(1)甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫(xiě)出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式： 。(2)乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來(lái)的溶液是AA，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是 。還需繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是 (請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。(3)丙組同學(xué)選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時(shí)較甲、乙兩組在操作上更為簡(jiǎn)便，你認(rèn)為他們選擇的試劑可能是AA_。解析：(1)檢驗(yàn)Fe2方法可利用Fe(OH)2

35、的性質(zhì)(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OHNHNH3H2O，MnO具有氧化性可將S2、SO氧化，因而可組成為(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸紅色退去；產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開(kāi)放性，答案不唯一)另取未鑒別出的兩待測(cè)液，分別向其中滴加稀H2SO4，紅色退去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩待測(cè)液，分別向其中滴加KMnO4酸性溶液，紅色退盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液。或：另取未鑒別出的兩待測(cè)液，并以稀H2SO4和Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分別通入到兩待測(cè)液中，紅色退去，取退色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS20人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起