初三化學(xué)溶液習(xí)題

1、初三化學(xué)練習(xí)九 25.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t1時(shí)往兩個(gè)盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì),充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬絫2。下列說(shuō)法正確的是( A.t1時(shí),AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液B.t1時(shí),AB兩物質(zhì)的溶解度相等,A溶液為飽和溶液,B溶液為不飽和溶液C.t2時(shí),A的溶解度比B的溶解度大,兩杯溶液均是不飽和溶液D.t2時(shí),A的溶解度比B的溶解度大,A溶液為不飽和溶液,B溶液為飽和溶液班級(jí)姓名學(xué)號(hào)成績(jī)二填空題(每空1分,共42分 27.(5分從微觀角分析,溶液中的溶質(zhì)是以或形式分散于溶劑中,如食鹽水中溶質(zhì)的微粒是 (填化學(xué)符號(hào),蔗糖溶液中溶質(zhì)的微粒是

2、。若某稀硫酸溶液中,硫酸分子和水分子個(gè)數(shù)之比為 1 :20,則此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2分28.(8分回答下列問(wèn)題(1實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液時(shí),需要氯化鈉固體,g水。A、稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的 燒杯盛放固體,在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼,則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的(填字母。B 、下列儀器中,量取水時(shí)需要用到d 和 儀器(填序號(hào),溶解時(shí)需要用到e 和 儀器(填序號(hào)。a .燒杯、b .10mL 量筒、c .100mL 量筒、d .滴管、e .玻璃棒、f .藥匙、g .蒸發(fā)皿。C 、配制10%的氯化鈉溶液的步驟:溶解 汁算 裝瓶并貼標(biāo)簽 稱量。 其正確的順序?yàn)?(填序號(hào)。

3、D 、如果配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,分析其原因: (答出一種可能的因素(2在溶液的配制時(shí),使用了玻璃棒,其作用為: 、 29、(4分右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲 線。請(qǐng)回答:(140時(shí)硫酸鈉的溶解度為 ,此時(shí)它比 氯化銨的溶解度 (填:“大”或“小”。 (2將等質(zhì)量的氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50降到20時(shí),析出晶體最多的是 。 (350時(shí),在100克水中加入40克的氯化銨固體, 充分溶解后,將溶液的溫度降至35,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (變小、變大、不變。30.(5分水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。 (1水常用來(lái)配制各種溶液,硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)。(2農(nóng)

4、業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的NaCl 溶液來(lái)選種?，F(xiàn)將300g25%的NaCl 溶液稀釋為15%的NaCl 溶液,需要加水的質(zhì)量為_(kāi)g 。 (3根據(jù)下表回答問(wèn)題。 60時(shí),向兩個(gè)分別盛有50g NaCl 和NH 4Cl 的燒杯中,各加入100g 的水,充分溶解后,為飽和溶液的是_溶液。采用一種操作方法,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是_(填字母序號(hào)(2分A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小溫度/ C溶解度/gC.溶液質(zhì)量可能不變D.可升高溫度或增加溶劑 31.(6分甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 (1圖中P 點(diǎn)的含義是_。(

5、240時(shí),飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲_乙 (填“>”、“=”或“<”。20時(shí),將50 g 乙物 質(zhì)放入100 g 水中,升溫至40,溶液中溶質(zhì)和 溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示。 (320時(shí),進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn):上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于不飽和溶液的是_(填序號(hào),下同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是_。下列操作能使E 中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是_。a .加入20 g 甲b .加入100 g 水c .升溫至40d .加入150 g 40時(shí)甲的飽和溶液,再恢復(fù)至20 32. (1硝酸鉀的化學(xué)式為_(kāi),期中氮元素的化合價(jià)為_(kāi),硝酸鉀溶液中的溶劑是 。 (220時(shí),向100 g 水中加入31

6、.6 g 硝酸鉀,充分溶解后得到 (填“飽和”或“不飽和”溶液。 (320時(shí),向100 g 水中加入40 g 硝酸鉀,若使硝酸鉀完全溶解,可以采用的方法是 。(4右圖所示,小燒杯中盛放的是(2中所得的硝酸鉀溶液。若將少量 的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,一定能夠使小燒杯中有固體析出的是 (填字母。A .冰B .干冰C .硝酸銨D .濃硫酸E .氫氧化鈉F .氧化鈣 三、計(jì)算題(13分33、(8分20時(shí),對(duì)100g5%的食鹽溶液做如下處理,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解。(1蒸發(fā)10g 水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi);(2增加10g氯化鈉后,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、為_(kāi);(3增加10g 氯化鈉和10g 水,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi); (4加入100g15%的氯化鈉溶液后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。34.(5分在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報(bào)道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。 (1請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。+4242CuSO 2O SO H 2Cu 2_(2若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,則用100 mL98%的濃硫酸(密度為3cm /g 8.1配制該稀硫酸,需加水_g 。(3取一定量上述稀釋后的硫酸(其中含溶質(zhì)98g 與銅恰好完全反應(yīng),假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng),則反應(yīng)后硫酸銅溶液的質(zhì)量為(寫(xiě)出計(jì)算式即可附加題: (5分將Na 2CO