人教版新教材九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)(按章節(jié))

1、九年級化學(xué)復(fù)習(xí)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界緒言化學(xué)使世界變得絢麗多彩1.化學(xué)是在分子、原子的基礎(chǔ)上,研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律的科學(xué)。2.道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。3.1869年,俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。4.綠色化學(xué):向著環(huán)境友好發(fā)展。即環(huán)保低耗節(jié)能。課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、概念:物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。常伴隨的是物質(zhì)外形、物質(zhì)狀態(tài)的改變。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化。常伴隨能量的變化,發(fā)光。放熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀等。例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變

2、化依據(jù):是否有其它物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化,無則是物理變化3、相互關(guān)系:化學(xué)變化一定伴隨有物理變化,物理變化不一定有化學(xué)變化。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。2、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在描述時常有“會”“能”“可以”等出現(xiàn)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。3、它們的區(qū)別是:物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來,而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來。課題2 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)化學(xué)研究的對象是物質(zhì),以

3、實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究,實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。一、對蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點(diǎn)燃前觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色:乳白色狀態(tài):固態(tài)用小刀切下一塊石蠟,投入水中浮在水上,難溶于水,硬度小密度比水小,硬度小,難溶于水點(diǎn)用火柴點(diǎn)燃蠟燭,觀察蠟燭火焰火焰分三層,第二層最明亮,內(nèi)層暗石蠟具有可燃性,其火焰分三層,第二層(內(nèi)焰最亮,最內(nèi)層(焰心最暗,外焰溫度最高燃蠟燭取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外焰溫度最高,加熱用的是外焰用一冷而干燥燒杯,罩在火焰上方

4、,片刻,取下火焰上方的燒杯,迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水,振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧,石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài),再汽化,而后燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒1、物理性質(zhì):白色的固體,密度比水小,質(zhì)軟2、火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心。3產(chǎn)物:二氧化碳和水檢驗(yàn):二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現(xiàn)4、熄滅蠟燭后一股白煙,能重新燃燒。白煙是石蠟的固體小顆粒。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式用排水法收集氣體在兩

5、個集氣瓶中裝滿水,用玻璃片蓋住瓶口,倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi),吹氣集氣瓶中的水排出,集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水在水中集滿氣體后,用玻璃片蓋住瓶口,從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體,密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中,各滴入幾滴澄清石灰水,振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁,盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2+ Ca(OH2=CaCO3+H2O將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅;燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出

6、氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣,并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣1、原理:A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁(特性,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒(使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺,供給呼吸。2、結(jié)論:“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多,氧氣的含量比空氣少。3、鑒別氧氣和二氧化碳:方法:用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi),使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳;方法:分別倒入澄清的石灰水,使之變渾濁的是二氧化碳,使之無明顯變化的是氧氣。課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”

7、原則:不嘗、不聞、不接觸。即:不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。2、用量原則:嚴(yán)格按規(guī)定用量取用;無說明的液體取1-2ml,固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品:不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定容器。二、固體藥品的取用:保存在廣口瓶1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三滑步驟:先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。(一斜二送三直立步驟:

8、先把試管斜放,用藥匙(或紙槽把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。注意:使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品的取用:保存在細(xì)口瓶1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品;標(biāo)簽正對手心(防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽,瓶口緊挨試管口,緩緩地倒(快速倒會造成液體灑落;傾注完畢后,瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染,標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng):垂直懸空放在試管口正上方,以免污染滴管保持膠頭在上,不能倒放或平放,防

9、止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭;未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑(防止試劑相互污染。滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi),不必用水沖冼。3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管,注意事項(xiàng):使用量筒時,要做倒:量筒要平放,接近刻度時改用膠頭滴管讀數(shù)時,視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平。俯大仰小。若仰視則讀數(shù)偏低,液體的實(shí)際體積>讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高,液體的實(shí)際體積<讀數(shù)四、物質(zhì)的加熱1、酒精燈的注意事項(xiàng):酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高,因此,加熱時應(yīng)用外焰部分加熱燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不少于1/3。禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒

10、精灑出引起火災(zāi)禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈,應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災(zāi)。禁止用嘴吹滅酒精燈,用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。(防止爆炸酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應(yīng)立即用濕布撲蓋。2、加熱注意事項(xiàng):加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂。試管夾夾在離試管口約1/3處,從管底套上取下。加熱固體時,試管口要略向下傾斜,避免管口冷凝水倒流,使試管炸裂。加熱液體時,盛液量不超過試管容積的1/3(防止液體

11、受熱溢出,使試管與桌面成約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸,管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人。能直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。間接加熱:燒杯,燒瓶,錐形瓶。要墊石棉網(wǎng)。五、固體試劑的稱量(托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準(zhǔn)到0.1克使用托盤天平時,要做到:左物右碼:物品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了:物品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù)任何藥品都不能直接放在盤中稱量,可放在干凈紙上或燒杯中稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉,放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿中稱量。注意:稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼,再移動游碼,最后放藥品;稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放

12、藥品,再放砝碼,最后移動游碼。六、儀器裝置的連接把玻璃管插入帶孔橡皮塞或者連接玻璃管和橡皮管:把玻璃管先潤濕,然后對準(zhǔn)孔稍微用力轉(zhuǎn)動。在容器口塞橡皮塞:把橡皮塞轉(zhuǎn)動著塞進(jìn)容器口,切不可把容器放在桌子上再使勁塞塞子(容易壓破儀器。七、簡易裝置氣密性檢查方法:雙手緊握試管,觀察水中的導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生,(或手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱 如果管口有氣泡冒出,則裝置氣密性良好。雙孔膠塞與錐形瓶:用彈簧夾夾緊出氣膠管,從長頸漏斗中注入水,直至長頸漏斗與錐形瓶的水形成液面差(液柱,且液面不下降,表明裝置的氣密性良好。八、儀器的洗滌:清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均勻地附著一

13、層水膜時,就表明已洗滌干凈了。第二單元我們周圍的空氣課題1 空氣1、空氣成分法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成,其中氧氣約占1/5。空氣的主要成分和組成:空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%測定空氣中氧氣的含量 (1實(shí)驗(yàn)原理:紅磷燃燒,消耗瓶內(nèi)氧氣,瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,水進(jìn)入集氣瓶。點(diǎn)燃文字表達(dá)式:磷+ 氧氣五氧化二磷(2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙;燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里,集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。(3實(shí)驗(yàn)結(jié)論:O2約占空氣體積的1/5,可支持燃燒;(4實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):A、裝置不能漏氣;B、

14、集氣瓶中預(yù)先要加入少量水;C、紅磷要過量;D、待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾。(5實(shí)驗(yàn)探究:液面上升小于1/5原因:A、紅磷量不足,使瓶內(nèi)氧氣未耗盡;B、瓶塞未塞緊,是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi);C、未冷卻至室溫就打開止水夾,使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少;D、導(dǎo)管內(nèi)未事先充滿水。液面上升大于1/5的原因:A、彈簧夾沒有加緊;B、紅磷升入瓶中的速度太慢。能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能原因:木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體,集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化,不能很好地測出氧氣的體積。(6推論:氮?dú)獠荒苋紵?也不支持燃燒,不溶于水。2.混合物和純凈物

15、(1純凈物:只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等?？捎脤ｉT的化學(xué)符號表示(2混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、海水是混合物。(3?？嫉募儍粑锱c混合物純凈物:冰水混合物、干冰、蒸餾水、五氧化二磷等具體的物質(zhì)······混合物:空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空氣是一種寶貴的資源成分主要性質(zhì)主要用途化學(xué)性質(zhì):供給呼吸、支持燃燒潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和點(diǎn)燃氧氣 物理性質(zhì):無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大宇宙航行等 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)

16、:化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì):無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣;醫(yī)療上用作冷凍麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體 化學(xué)性質(zhì):很不活潑(惰性物理性質(zhì):無色無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護(hù)氣;用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源;用于激光技術(shù),制造低溫環(huán)境等4.保護(hù)空氣2、三大環(huán)境問題:溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞。3、空氣污染的危害:損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡,臭氧層破壞和酸雨等。4、保護(hù)空氣的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,積極植樹造林、種草等。5、城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報:根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn),

17、目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等5種?？諝赓|(zhì)量級別越高,空氣污染越嚴(yán)重。6、酸雨的危害:腐蝕建筑物、雕塑;使土壤、水質(zhì)酸化,使植物生長不良;危害人體健康等。課題2 氧氣1.物理性質(zhì):通常狀況下是無色、無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大。 在壓強(qiáng)為101kpa 時,氧氣在-183時變?yōu)榈{(lán)色液體,在-218時變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。2. 化學(xué)性質(zhì):氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體,在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),同時放出熱量。(1氧氣的助燃性帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃,說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗(yàn)氧氣。 (2物質(zhì)在空氣和氧氣中的

18、燃燒現(xiàn)象的比較物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象(在O 2中燃燒化學(xué)方程式 注意木炭 發(fā)出白光 放出熱量C + O 2= CO 2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶1、空氣中的有害物質(zhì) 有害氣體:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮煙塵(可吸入顆粒物點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃中硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰(在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰生成有刺激性氣味的氣體 放出熱量S + O 2= SO 2硫的用量不能過多,防止空氣造成污染 (集氣瓶中先裝點(diǎn)水溶解二氧化硫,減少對人體傷害和空氣的污染紅磷 (暗紅 產(chǎn)生大量白煙 生成白色固體 放出熱量4P + 5O 2= 2P 2O 5此反應(yīng)生成的P 2O 5為白色固體,現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鋁(銀白色固體 劇烈燃

19、燒,發(fā)出耀眼的白光 生成白色固體 放出大量的熱量 4Al + 3O 2 =2Al 2O 3 鋁非常薄預(yù)先放少量水或沙,防止生成物濺落瓶底,炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒 鎂條 發(fā)出耀眼的白光 生成白色固體放出大量的熱量2Mg + O 2= 2MgO鐵絲 劇烈燃燒,火星四射 生成黑色固體 放出大量的熱量3Fe + 2O 2=Fe 3O 4 預(yù)先放少量水或沙,防止生成物濺落瓶底,炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H 2和O 2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO 和O 2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH 4和O 2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的

20、藍(lán)色火焰。(3氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),具有氧化性。3.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化(1化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。 (2氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。(“氧”指氧元素,不僅指“氧氣”,“氧氣”屬于“氧”的一部分 ;氧化反應(yīng)不一定有氧氣參與,但有氧氣參與的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng) ;氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧,具有氧化性(3化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系:化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng),同時也一定是一個氧化反應(yīng)。(4緩慢氧化:有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢,不容易被察覺,這種氧化反應(yīng)叫

21、做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象,但會放出熱量。如:動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。(5 劇烈氧化:燃燒緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn):都是氧化反應(yīng) 都放熱課題3 制取氧氣1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣過氧化氫制取氧氣氯酸鉀制取氧氣高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理過氧化氫水+氧氣2H2O22H2O+O2氯酸鉀氯化鉀+氧氣2KClO32KCl+3O2高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2試劑狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)固態(tài)固態(tài)反應(yīng)條件常溫下二氧化錳作催化劑加熱條件下二氧化錳作催化劑加熱氣體發(fā)生裝置收集裝置排水法(因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒蛏吓趴諝夥?因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝饴源?1

22、用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣裝置,操作與用高錳酸鉀制氧氣,并用排水法收集相同,只是管口不用棉花。(2排水法收集氣體(適宜收集難溶于水的氣體時:導(dǎo)氣管伸到集氣瓶口就行。(目的是方便水下容易取出集氣瓶向上排空集氣法(適宜收集密度比空氣大,不與空氣反應(yīng)的氣體向下排空集氣法(適宜收集密度比空氣小,不與空氣反應(yīng)的氣體時:導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到接近集氣瓶底的位置(目的是便于排盡集氣瓶中空氣(3收集滿氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋上正放在桌上。2.高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項(xiàng)步驟注意事項(xiàng)(1查:檢查裝置的氣密性方法:連接儀器,把導(dǎo)管一端浸入水里,兩手緊握試管外壁,如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置的氣密性良好。MnO2M

23、nO2加熱二氧化錳二氧化錳加熱(2裝:將藥品裝入試管試管口要放一團(tuán)棉花,防止加熱時,高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管(3定:將試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜,防止冷凝水流到試管底部,使試管炸裂。(4點(diǎn):先預(yù)熱,后對藥品加熱先預(yù)熱,再固定加熱(5收:收集氧氣待導(dǎo)管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時用排水法進(jìn)行收集,收集滿的集氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片,正放在桌上(6離:收集完畢,將導(dǎo)管撤離水槽(7熄:熄滅酒精燈實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,應(yīng)先將將導(dǎo)管移出水槽,最后熄滅酒精燈目的:防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂3. 檢驗(yàn)所收集的氣體的方法:把帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明瓶內(nèi)

24、的氣體是氧氣二氧化碳:澄清的石灰水氫氣:將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅4. 驗(yàn)滿方法:用向上排空氣法收集時:用帶火星的木條放在集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,說明瓶內(nèi)的氧氣已滿;用排水法收集時:當(dāng)氣泡從瓶口冒出時,說明瓶內(nèi)的氧氣已滿。5. 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣,是物理變化6、(1催化劑:一變二不變在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑起催化作用。說明:(1改變化學(xué)反應(yīng)速率,包括加快和減慢;(2二氧化錳不是過氧化氫溶液分解的專屬催化劑,還有其他;(3不會使產(chǎn)物的質(zhì)量增加和減少。(2催化作

25、用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。7、分解反應(yīng)分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷薄儆诨痉磻?yīng)類型。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子1.物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的,其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如:水是由氫元素、氧元素組成的;水是由水分子構(gòu)成的;水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。(舉一反三2、分子(1概念:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意:分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如顏色、狀態(tài)等是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來,單個分子不能表現(xiàn)。(2分子的基本性質(zhì)分子體積和質(zhì)量都很小。分子間

26、有間隔,且分子間的間隔受熱增大,遇冷縮小,氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。分子在不停運(yùn)動。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。(3分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中分子可分成原子,分子是由原子構(gòu)成的;同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子,不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。3、原子(1概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分成原子,原子重新組合成新的分子。(3分子與原子的本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分,而原子不可再分。(4分子與原子的聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的,分子分成原子,原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì),如:鐵、銅、金等(5由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):固體非金屬單質(zhì),如

27、:硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì),如:氦氣、氖氣、氫氣。4、分子與原子分子原子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。定義體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動;有間隙性質(zhì)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。聯(lián)系化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。區(qū)別化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。4、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象(1物理變化和化學(xué)變化物理變化:分子本身沒有變化;化學(xué)變化:分子本身發(fā)生改變,原子重新組合。 (2純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì)純凈物:由同種分子構(gòu)成的物質(zhì),如:水中只含有水分子; 混合物:由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。(3有些生活中的現(xiàn)象和

28、自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如:衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。課題2 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子:一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核原子 中子:不帶電電子:一個電子帶一個單位的負(fù)電荷 原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù),由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。 原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。 原子核只占原子體積的很小一部分,原子內(nèi)相對有一個很大的空間,電子在這個空間里作高速運(yùn)動。二、原子核外電子的排布1、原子中電子的運(yùn)動是分

29、層運(yùn)動的,在含多電子的原子里,電子的能量不同能量低的,通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動。能量高的,通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。為了便于說明問題,通常就用電子層來表明運(yùn)動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層,由里往外依次類推,叫三、四、五、六、七層(也可分別叫K L M N O P Q 層。電子的這種分層運(yùn)動是沒有固定軌道的。 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(1120號元素,第一層最多能排2個,其它層最多能排8個,不足的,是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù),原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)! (2稀有氣體元素最外層一般為8個(氦為2,為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3非

30、金屬元素最外層一般多于4個,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,形成陰離子,從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(4金屬元素最外層一般少于4個,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,形成陽離子,從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。三、離子+12 2 8 2 原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 最外層上有2個電子1、定義:帶電荷的原子(或原子團(tuán)。2、離子符號表示的意義:表示離子(或一個離子,如:Mg 2+表示鎂離子(一個鎂離子2Mg 2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù)表示離子的個數(shù);離子符號的表示方法:在元素符號(或原子團(tuán)右上角表明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位

31、的負(fù)電荷,“1”省略不寫。如Na +、Al 3+、Cl -、S 2-等3、原子、陽離子、陰離子的判斷: 原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 陽離子:質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 5、有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷,非金屬離子通常帶負(fù)電荷; 離子所帶的電荷=該元素的化合價 6、與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類 原 子 離 子陽離子 陰離子 區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示四、相對原子質(zhì)量1、以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)(即m C ×

32、 1/12,其他的原子與他相比較所得到的比(即m H /(m C ×1/12作為這種原子的相對原子質(zhì)量,符號為Ar 例如:Ar ( H = m H ÷ (m C × 1/12它的單位為1 一般不寫出。而原子的實(shí)際質(zhì)量單位是Kg ,相對原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量的比值。2、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)!課題3 元素一、元素元素的定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(非金屬元素是氧,含量最多的金屬元素是鋁。牛奶包裝袋中

33、的說明:鈣150mg/100mL 中的鈣是指鈣元素。(其它類似 生物細(xì)胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氫、氮。8 O 氧 16.00二、 元素符號1、元素符號表示的意義:表示一種元素;表示這種元素的一個原子。(3由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。例如: 表示氫元素H 表示一個氫原子前面加系數(shù)后只表示幾個原子,如2H :表示二個氫原子注意。 元素不講個數(shù),2H 不能說成二個氫元素。 Cu 銅元素;一個銅原子;金屬單質(zhì)銅。2、書寫元素符號應(yīng)注意的兩點(diǎn)可歸納為:第一個字母大寫,第二個字母小寫(一大二小3、元素可分為:非金屬元素和金屬元素(也可再加一種:稀有氣體元素元素中文名稱的特點(diǎn):金屬元素除“汞”以

34、外都是“金”旁,例如: 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁,因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。 4、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元 素原 子概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。 區(qū)分 只講種類,不講個數(shù),沒有數(shù)量多少的意義。即講種類,有講個數(shù) 使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成; 一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。三、元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性

35、質(zhì),把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù)科學(xué)有序的排列起來,這樣得到的表叫元素周期表。 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 元素符號 (核電荷數(shù) 元素名稱 相對原子質(zhì)量每一格:在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格.對于每一格,均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中,還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即:周期:周期表每一橫行叫做一個周期。共有 7 個橫行,有7個周期。各周期數(shù)=電子層數(shù)每一縱行(即 族:周期表的18個縱行中,除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外,其余15個縱行,每一個縱行叫做一個族,共有16個族。2、元素周期表的意義:學(xué)

36、習(xí)和研究化學(xué)的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似,可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素,(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。第四單元自然界中的水課題1 愛護(hù)水資源1.人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大,但可利用的淡水資源卻很少,且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展,人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加,再加上造成的水體污染減少了可利用水,使原本已緊張的水資源更為短缺。2.愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水,如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。(1工業(yè)上,通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生,同時對污染的水體作處理

37、使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(2農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥。(3生活污水集中處理和排放。3.節(jié)水標(biāo)志新千年節(jié)水標(biāo)志及含義“國家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球,象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水,手是拼音字母JS的變形,寓意節(jié)水,表示節(jié)水需要公眾參與,鼓勵人們從我做起,人人動手節(jié)約每一滴水,手又像一條蜿蜒的河流,象征滴水匯成江河。課題2 水的凈化一、水的凈化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水,都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),都屬于混合物。2、自來水廠凈化過程原水靜置絮凝沉淀(明礬反應(yīng)沉淀過濾吸附消毒(化學(xué)過程生活用水

38、(殺菌:利用氯氣、漂白粉等殺菌劑,消滅水中的細(xì)菌、病毒。這是一個化學(xué)變化的過程。3、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。(在這四種凈化水的方法中,蒸餾的凈化程度最高,蒸餾后,得到的水是純凈物凈化方法原理作用靜置沉淀靜置,使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層有時又叫沉降或沉淀,用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。吸附沉淀加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀除去不溶性顆粒較大的雜志過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶于水的雜質(zhì)吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面除色素和異味蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水除去溶于水的雜質(zhì)的方法

39、,相對凈化程度較高4、經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清,但仍然不是純水,還溶有可溶性雜質(zhì)。二、過濾1、過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法(如右圖: (1原理:可溶性物質(zhì)能透過濾紙,固體不能透過濾紙而留在濾紙上(2適用范圍:分離不溶性固體和液體的混合物,或除去混合物,或除去混合物中不溶性雜質(zhì)(3操作時注意“一貼二低三靠”。“一貼”:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,中間不要留有氣泡;“二低”:濾紙邊緣低于漏斗邊緣;液面低于濾紙邊緣;“三靠”:玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處;裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒;漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。 2、備注:(1濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁-為了加快過濾速度。(2濾紙邊

40、緣要低于漏斗的邊緣-防止濾紙被水潤濕后破損(3液體面要低于濾紙的邊緣-防止液體從濾紙與漏斗間流下,使過濾不充分(4傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒-防止液體濺出(5玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?防止玻璃棒戳穿濾紙(6漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-防止液體濺出(7過濾后仍然渾濁的原因:A、濾紙破損B、液面高出濾紙邊緣C、承接濾液的燒杯水不干凈3、蒸餾(蒸餾得到的水是凈化程度最高的水(1原理:根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離(2適用范圍:分離和提純液態(tài)混合物,或把混在溶液中的雜質(zhì)除去(3注意:蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石(或碎瓷片防止加熱時暴沸溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的

41、支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反三、硬水與軟水1、硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,河水多為硬水。2、軟水:不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水,雪水、雨水是軟水。3、硬水和軟水的檢驗(yàn):把肥皂水倒入水中攪拌,若水易起浮渣的為硬水,反之為軟水。(或若泡沫較多的是軟水,反之為硬水。4、使用硬水對生活生產(chǎn)的危害用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂,又不易洗凈,時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水,易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢,不僅浪費(fèi)燃料,且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞,嚴(yán)重者可引起爆炸。5、硬水軟化的方法:煮沸;蒸餾6、純水與天然水、硬水與軟水區(qū)別關(guān)系純水純凈物,澄清透明天然水混合物,常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗(yàn)

42、:加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化:設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物,可以使硬水軟化成軟水,如:軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物課題3 水的組成一、氫氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì):氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體,密度比空氣的小。2、可燃性:氫氣在空氣里燃燒時,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,燃燒產(chǎn)物是水(氫氣+氧氣水,被認(rèn)為是最清潔的燃料。3、注意:混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸,所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。檢驗(yàn)氫氣純度的方法:用拇指堵住集滿氫氣的試管口,移近火焰,松開大拇指,點(diǎn)燃?xì)怏w,若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純,聲音很小則證明氫氣4、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1反應(yīng)原理:鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)

43、生氫氣。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體之間的反應(yīng),不需要加熱的裝置。(3操作步驟:按要求裝配好儀器;檢查裝置氣密性;裝藥品;驗(yàn)純;收集氣體。(4收集方法:向下排氣法;排水法。(5驗(yàn)純:用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火,聽到尖銳的爆鳴聲,表明氫氣不純,聲音較小,表明氫氣較純。(6放置:倒放在桌面上,因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?。二、水的組成1、水的物理性質(zhì)水是無色、無味的液體。在4時,水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下,水的凝固點(diǎn)為0(結(jié)冰,沸點(diǎn)是100。冰的密度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。2、電解水實(shí)驗(yàn):

44、(1一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉,目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2文字表達(dá)式:水氫氣+氧氣(3化學(xué)反應(yīng): 2H2O通電2H2+ O2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2 :1質(zhì)量比 1 :8檢驗(yàn):O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(4由電解水實(shí)驗(yàn)可知:水在通電的條件下,發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O通電2H2+ O2水是由氫元素和氧元素組成的。(18世紀(jì)末,法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上,確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分成原子,而原子不能再分。如果已知兩氣體的密度,還可推出水的化學(xué)式3、實(shí)驗(yàn).:在實(shí)驗(yàn)過程中正、負(fù)

45、兩極所收集氣體的體積比往往小于12,原因可能: .誤差分析氧氣微溶于水而氫氣難溶于水金屬電極與氧氣發(fā)生了反應(yīng)消耗了部分氧氣。三、化合物與單質(zhì)混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì)化合物:組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物(氧化物:由氧元素和另一種元素組成的化合物。單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。注意:由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),還可能是混合物。課題4 化學(xué)式與化合價一、化學(xué)式1、定義:用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子只有純凈物才有化學(xué)式,且一種純凈物只有一種化學(xué)式2、化學(xué)式的寫法:(1單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式:稀有氣體、金屬與固體非金

46、屬單質(zhì):直接用元素符號來表示(由原子構(gòu)成。(2化合物的化學(xué)式金屬與非金屬元素組成的化合物:如:NaCl、ZnS、KCl寫法:金屬元素在左,非金屬元素在右讀法:某化某氧化物:如:HgO、SO2、Fe3O4寫法:另一元素在前,氧元素在后讀法:氧化某幾氧化幾某(3化學(xué)式的意義:A、化學(xué)式的含義,以 H2O為例H2O微觀表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的宏觀表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的含義,以Fe為例微觀一個鐵原子宏觀鐵元素金屬單質(zhì)鐵(4化學(xué)式中數(shù)字的意義:化學(xué)式前的

47、數(shù)字表示:分子的個數(shù)化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示:一個某分子中某原子的個數(shù)。元素符號前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示:原子個數(shù)離子符號右上角的數(shù)字表示:該離子所帶的電荷數(shù)二、化合價1、概念:表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)(2寫法:標(biāo)在元素符號或原子團(tuán)的正上方,先符后數(shù),“1”不忘(3一般規(guī)律:化合價有正價和負(fù)價。a.氧元素通常顯-2價b.氫元素通常顯+1價;c.金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負(fù)價;d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe:+3價的讀鐵,+2價的讀亞鐵。在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里,元素的化合

48、價為 0。(4化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別:化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角,先數(shù)后符“1”省略實(shí)例+1 -1-1 +2Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-聯(lián)系同種元素(或原子團(tuán)的化合價改變位置交換順序離子電荷(5熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價正一氫鋰鈉鉀銀,正二鈣鎂鋇銅鋅負(fù)一氫氧硝酸根,負(fù)二碳酸硫酸根,鋁鐵正三碳硅四,氟氯溴碘為負(fù)一負(fù)三常見磷酸根,正一價的是銨根,氧為負(fù)二單質(zhì)零,四六負(fù)二硫齊全化合價,要記清,莫忘單質(zhì)是零價。負(fù)三正五氮和磷,鐵汞正二也常見。(6化合價運(yùn)用I、根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律先讀后寫,后讀先寫

49、。如:氯化鈉NaCl,氧化鎂MgO,二氧化碳CO2金屬前,非金屬后;氧化物中氧在后,原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3 II、已知化合價寫出化合物的化學(xué)式左正、右負(fù)、標(biāo)價、交叉、化簡、復(fù)查。III、已知化學(xué)式中某元素的化合價,求其他元素的化合價。三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)

50、量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形:化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、化學(xué)用語中數(shù)字的含義1、微粒前面的數(shù)字,表示微粒的數(shù)目。2、微粒中元素符號右下角的數(shù)字,表示微粒中某元素原子個數(shù)3、微粒右上方的數(shù)字,表示微粒所帶的電荷數(shù)。4、元素符號(原子團(tuán)正上方的數(shù)字,表示元素(原子團(tuán)的化合價。第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、活動與探究1、探究實(shí)驗(yàn):質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平(及砝碼、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中,放入一?；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管,在其上端

51、系牢一個小氣球,并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。取下錐形瓶,將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn),并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上,觀察天平是否平衡?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱。天平平衡。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的:點(diǎn)燃白磷。氣球的作用:盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷,避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果:橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果:錐形瓶炸

52、裂。2、探究實(shí)驗(yàn):質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平(及砝碼、燒杯。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液,將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈,將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量m1。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】m1=m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該裝置不用密封,因?yàn)?/p>

53、參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。二、質(zhì)量守恒定律1、定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(1質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化,不能應(yīng)用于物理變化。(2質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。(3化學(xué)反應(yīng)中,各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用,因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。(4不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。(5要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體有無遺漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、求某個反應(yīng)物或生成

54、物的質(zhì)量;計(jì)算時要考慮是否有氣體參加反應(yīng),或者生成物中是否有氣體,氣體的質(zhì)量不能遺漏。2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式;3、判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。四、化學(xué)反應(yīng)前后:一定不變(宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變(微觀原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變(宏觀物質(zhì)的種類。一定改變(微觀分子的種類?？赡芨淖兎肿涌倲?shù),化合價,物質(zhì)狀態(tài)。五、化學(xué)反應(yīng)方程式用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子1、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2(或原子個數(shù)比個水分子(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水2、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物;通過什么條件反應(yīng):反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物;參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物