初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精講)

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純凈物:由一種物質(zhì)組成6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物11、化合

2、物:由不同種元素組成的純凈物12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核 15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu):原子、離子的關(guān)系:注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型:(見(jiàn)文末具體總結(jié)化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如:A + B = AB

3、分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如:AB = A + B置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如:A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如:AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都

4、沒(méi)有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變家教 122、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

5、解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。如:HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH2=Ba2+ + 2OH -鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物:凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物:凡能跟酸起反應(yīng),生

6、成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如: Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣;可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二基本知識(shí)、理論:1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣、CO(一氧

7、化碳、CO2(二氧化碳、CH4(甲烷、SO2(二氧化硫、SO3(三氧化硫、NO(一氧化氮、NO2(二氧化氮、H2S(硫化氫、HCl(氯化氫4、常見(jiàn)的酸根或離子:SO42-(硫酸根、NO3-(硝酸根、CO32-(碳酸根、ClO3-(氯酸、MnO4-(高錳酸根、MnO42-(錳酸根、PO43-(磷酸根、Cl-(氯離子、HCO3-(碳酸氫根、HSO4-(硫酸氫根、HPO42-(磷酸氫根、H2PO4-(磷酸二氫根、OH-(氫氧根、HS-(硫氫根、S2-(硫離子、NH4+(銨根或銨離子、K+(鉀離子、Ca2+(鈣離子、Na+(鈉離子、Mg2+(鎂離子、Al3+(鋁離子、Zn2+(鋅離子、Fe2+(亞鐵離

8、子、Fe3+(鐵離子、Cu2+(銅離子、Ag+(銀離子、Ba2+(鋇離子家教 2各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為05、化學(xué)式和化合價(jià):(1化學(xué)式的意義:宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的:a.金

9、屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如:氦(氣He 氖(氣Ne 氬(氣Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣、N2(氮?dú)狻2 (氫氣F2(氟氣、Cl2(氯氣、Br2(液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等(3化合物化學(xué)式的讀寫(xiě):先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO (氧化鎂、NaCl(氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如: KMnO4(高錳酸鉀、K2MnO4(錳

10、酸鉀MgSO4(硫酸鎂、CaCO3(碳酸鈣(4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟:a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)律:每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)先排滿(mǎn)內(nèi)層再排外層注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化

11、學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟:“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值家教 3說(shuō)明:(1PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。(2PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表:(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說(shuō)明:(1越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),

12、左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)(2排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:金剛石、石墨:C 水銀、汞:Hg (3生石灰、氧化鈣:CaO (4干冰(固體二氧化碳:CO2 (5鹽酸、氫氯酸:HCl (6亞硫酸:H2SO3 (7氫硫酸:H2S (8熟石灰、消石灰:Ca(OH2 (9苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體: Na2CO3·10H2O (11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打 (12膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體: CuSO4·5H2O (13銅綠

13、、孔雀石:Cu2(OH2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì) (14甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15酒精、乙醇:C2H5OH (16醋酸、乙酸(16.6冰醋酸CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子具有酸的通性 (17氨氣:NH3 (堿性氣體 (18氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿 (19亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體:石墨、炭粉、

14、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫:淡黃色Cu2(OH2CO3為綠色4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿:鹽:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3 等堿:藍(lán)色:Cu(OH2 紅褐色:Fe(OH3白色。6、(1具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色(2無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、

15、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH42CO3溶于水,其他都不溶于水家教 42、堿的溶解性溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH3是紅褐色沉淀,Cu(OH2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白

16、色。(包括Fe(OH2注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)

17、電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國(guó);16中國(guó)最大煤炭基地在:山西省;17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用;18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七解題技巧和說(shuō)明:一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)的顏

18、色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵藍(lán)色:CuSO45H2O、Cu(OH2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色紅色:Cu(亮紅色、Fe2O3(紅棕色、紅磷(暗紅色黃色:硫磺(單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色綠色:FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色、堿式碳酸銅Cu2(OH2CO3無(wú)色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體:Cl2(黃綠色、NO2(紅棕色有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色、SO2有臭雞蛋氣味:H2S3、常見(jiàn)一些變化的判斷:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)藍(lán)

19、色沉淀:Cu(OH2、CuCO3紅褐色沉淀:Fe(OH3Fe(OH2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH3紅褐色沉淀家教 5沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2放出的:不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的:不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH

20、= Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可

21、溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng)K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH2 CaO + H2O = Ca(OH2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH2 = MgO + H2O Cu(OH2 = CuO + H2O2Fe(OH3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH3 = Al2O3 + 3H2O 二、解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。(一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法:除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由

22、白色藍(lán)色、生石灰等除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。(二、實(shí)驗(yàn)注意的地方:防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、

23、NO2用堿液吸收。防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。(三、常見(jiàn)意外事故的處理:酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。家教 6沾到皮膚或衣物上:、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;、堿用水沖洗,再涂上硼酸;、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。(四、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì):1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O、氯化氫氣體(HCl除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和Ca

24、O、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色等除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體、KOH溶液(或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) (五、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水Cu

25、SO4中?，F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。(六、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖,點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密

26、度比空氣大的性質(zhì)(七、解題:計(jì)算題的類(lèi)型有:有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì)的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算(一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%(二、化合物(純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%(三、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%(四、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%家教7或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(五、解題技巧1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:設(shè)未知量書(shū)寫(xiě)出

27、正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式,求解答。八、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1金屬元素、(2非金屬元素、(3稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1FeO、(2Fe2O3、(3 Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1均一性;(2穩(wěn)定性;(3混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1表示什么物

28、質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1赤鐵礦(主要成分為Fe2O3;(2磁鐵礦(Fe3O4;(3菱鐵礦(FeCO3。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1升溫、(2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫

29、蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因:(1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2生活污水的任意排放;(3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的,非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電

30、荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-;酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl- 叫氫氯酸根4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子。6、原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大,原子小”家教8分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子 10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元

31、素。(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核一定屬于同種元素。11、(1濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言(2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定,如同溫度則一定(3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即S一定大于C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反

32、應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。(注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價(jià)的變化15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià),后面的N為+5價(jià) 17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽(yáng)離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3

33、·H2O;酸組成可能含金屬元素(如: HMnO4 叫高錳酸,但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na+H+ +SO42-,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液23、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶

34、液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4;記住:堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO。常見(jiàn)的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2不溶于水。26、生成鹽和水的

35、反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。家教927、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型,不屬基本反應(yīng)的有:CO與金屬氧化物的反應(yīng);酸性氧化物與堿的反應(yīng);有機(jī)物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重,小換大減重”30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但

36、它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH2 +Na2SO4 。31、凡是排空氣法(無(wú)論向上還是向下,都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度. 33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3 、CH434、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如結(jié)晶水

37、合物以及Ca(OH2 、CaO 等。十化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣(O2氫氣(H2二氧化碳(CO2藥品高錳酸鉀(KMnO4或雙氧水(H2O2和二氧化錳(MnO2固(+固或固+液 鋅粒(Zn和鹽酸(HCl或稀硫酸(H2SO4固+液 石灰石(大理石(CaCO3和稀鹽酸(HCl 固+液反應(yīng)原理 2K MnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條,伸入瓶?jī)?nèi),木

38、條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大 排水法(難溶于水 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大 (不能用排水法收集驗(yàn)滿(mǎn)(驗(yàn)純 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿(mǎn),否則沒(méi)滿(mǎn) <1>用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn);否則沒(méi)滿(mǎn)放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下

39、要注意試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂家教10加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂 檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集常見(jiàn)氣體的性質(zhì)O2 (通常狀況下 化學(xué)性質(zhì)用途氧氣(O2無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大C + O2=CO2(發(fā)出白光,放出熱量1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不

40、能燃燒。S + O2 =SO2 (空氣中淡藍(lán)色火焰;氧氣中紫藍(lán)色火焰4P + 5O2 = 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量氫氣(H2無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。可燃性:2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性4、提煉金屬(還原性還原性:H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe

41、 + 3H2O(CO2無(wú)色無(wú)味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3(酸性 (H2CO3 = H2O + CO2(不穩(wěn)定1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì)2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH2 =CaCO3+H2O(鑒別CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性:CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2(工業(yè)制CO2一氧化碳(CO無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體可燃性:2CO + O2 = 2CO2 (火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料 1、作燃料2、冶煉金屬還原性

42、:CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力基本化學(xué)反應(yīng)1、化合反應(yīng):(1定義:多變一(2基本形式: A+B=AB2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C=2CO家教11CO2+H2O=H2CO3一、化合反應(yīng);1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象:(1發(fā)出耀眼的白光(2放出熱量(3生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4現(xiàn)象:(1劇烈燃燒,火星四射(2放出熱量(3生成一種黑色固體注意:瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生

43、成的固體物質(zhì)濺落下來(lái),炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象:銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象:(1產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2放出熱量(3燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅(白磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象:(1發(fā)出白光(2放出熱量(3生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象:A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒(1發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2放出熱量(3生

44、成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象:(1發(fā)出白光(2放出熱量(3澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應(yīng)2、分解反應(yīng):(1定義:一變多(2基本形式:AB=A+B 2HgO=2Hg+O2二、分解反應(yīng):17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電2H2+ O2 現(xiàn)象:(1電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH2CO3 2CuO + H2O

45、 +CO2現(xiàn)象:綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳:2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2 20、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞:2HgO 2Hg + O223、鍛燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2(二氧化碳工業(yè)制法24、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象:石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解:C uSO45H2O 加熱 CuSO4 +5H2O3、置

46、換反應(yīng):(1定義:一換一(2基本形式:A+BC=AC+B酸與金屬反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反應(yīng):2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu家教12CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu三、置換反應(yīng):(1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng)26、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al + 3H2SO4 = Al2(SO43 + 3H229、鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn + 2HCl = Zn

47、Cl2 + H230、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226-31的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl = FeC l2 + H233、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + H2SO4 = FeSO4 + H232-33的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變成淺綠色。(2金屬單質(zhì) + 鹽(溶液 -另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng) 40、鋅片放入硫

48、酸銅溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。41、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu=Cu(NO32+2Ag 現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。(3金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO239、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO Cu + H2O 現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng):Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣

49、與氧化鐵反應(yīng):Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO4、復(fù)分解反應(yīng):(1定義:相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換(2基本形式:AB+CD=AD+CB(3實(shí)例:酸與堿反應(yīng):Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿(可溶與鹽(可溶反應(yīng):Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽(可溶與鹽(可溶反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2

50、NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件:滿(mǎn)足下列任意一個(gè)條件(1有水生成(2有氣體生成(3有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)1、堿性氧化物+酸鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO33+H2O2、堿+酸鹽+H2OCu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2OBa(OH2+

51、H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸+鹽新鹽+新酸家教13CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO325、鹽+堿新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH2

52、+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaClCa(OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液: CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色。注意:酸性氧化物+水酸如:SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH2(此反應(yīng)放出熱量注意:堿性氧化物+水堿氧化鈉溶于水:Na2O +

53、 H2O =2NaOH氧化鉀溶于水:K2O + H2O=2KOH氧化鋇溶于水:BaO + H2O = Ba(OH216、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O五、其它反應(yīng):1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2,也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):SO2 +Ca(OH2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng):SO3 +Ca(OH2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳

54、:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意:1-6都是:酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱

55、Cu + CO2現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高溫Fe+CO2家教1412、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(識(shí)記部分一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨:C水銀、汞:Hg (3生石灰、氧化鈣:CaO(4干冰(固體二氧化碳:CO2(5鹽酸、氫氯酸:HCl(6亞硫酸:H2SO3 (7氫硫酸: H2S (8熟石灰、消石灰:Ca(OH2 (9苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10純堿:Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3