初三科學酸堿鹽試卷(含答案)

1、酸堿鹽一、選擇題1. 火堿的化學式是ANaCl BNaOH CMg(OH)2 DNa2SO42. 下列化合物中，屬于酸式鹽的是ANaCl BNaHCO3 CCu(OH)2 DH2SO43. 下列物質中，能跟硫酸發(fā)生中和反應的是AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH4. 某溶液的pH=9.6，則該溶液A呈中性 B呈酸性 C呈堿性 D無法判斷5. 下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是A石灰水 B氯化鈉溶液 C氫氧化鈉溶液 D鹽酸6. 下列物質中，能除去鐵制品表面鐵銹的是A稀硫酸 B水 C氫氧化鈉溶液 D硫酸銅溶液7. 下列物質中，既能跟石灰水反應，又能跟稀鹽酸反應的是ANa2CO3

2、 BCuO CFeCl3 DKNO38. 大理石的主要成分是碳酸鈣，在探究大理石性質時，下列有關實驗現(xiàn)象和結論的描述中，不正確的是 A在大理石的板磚碎片上，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生B大理石與酸反應生成的氣體可作滅火劑C實驗室里可用大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳D大理石雕像不易受酸雨侵蝕9. 下列各組物質均能溶于水，則在水溶液中一定能發(fā)生復分解反應的是 A酸和堿 B酸和鹽 C堿和鹽 D鹽和鹽10. 某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹 A濃硫酸 B食醋(pH=3) C食鹽水(pH=7) D蘇打或肥皂水(pH=9-10)11. 下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是 A向pH=3

3、的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅燒一定質量的石灰石12. 53gNa2CO3 和42gNaHCO3分別與過量的鹽酸完全反應，則 ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一樣多 DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2無法比較13. 硫代硫酸鈉晶體是一種恒溫保溫瓶的填充物，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于A氧化物 B酸 C堿 D鹽14. 一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是 A. 二氧化碳氣體 B. 無色酚酞試液 C. 氯化鋇溶液 D. 碳

4、酸鈉溶液15. 小剛同學在做有關溶液性質的實驗時，向溶液中滴加過量的溶液。下列圖像中能正確表示其變化過程的是16. 家庭常用洗滌劑的pH 如圖4 所示，其中最接近中性的是17. 有關氫氧化鈉的敘述不正確的是A 露置在空氣中易變質 C 溶于水時放出熱量B 能使紫色石蕊試液變藍色 D 能做治療胃酸過多的藥物18.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀鹽酸19.各物質間有著一定的反應關系金額轉化關系，下列各組物質間可以按下圖所示各組直接轉化的是 A.FeFe2O3FeSO4Fe B.COCO2H2CO3CO

5、C.NaOHNaClNa2CO3NaOH D.HClCuCl2BaCl2HCl20. 等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質量與反應時間之間關系的是、21. 下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質X的化學式可能是氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質X無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅ACa(OH)2 BCuSO4 CHCl DNaCl22. 下列說法不正確的是A銨態(tài)氮肥一定不能與堿同時施用 B原子中質子數(shù)一定等于中子數(shù)CPH7的溶液一定是堿性物質 D酸溶液中一定含有氫離子二、填空題1. 安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）可破壞肉

6、質纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟，達到鮮嫩爽滑的目的。小于發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒煮時產(chǎn)生了大量氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。小于對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行驗證。裝置a中盛放的試劑是 。小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：猜測： ；猜測：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的。針對以上猜測，小于設計了以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1_。_。實驗2取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰

7、水變渾濁。實驗結論：猜想、都正確實驗2中，小于發(fā)現(xiàn)充分反應后，試管中仍留有一些白色粉末，他猜測可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，請用物理、化學方法各1種進行鑒別。（1）物理方法： ；（2）化學方法： 2. 向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2 （1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應； （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色；

8、 （3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？ 。3. 小雪取剛降到地面的雨水并定時對其進行酸堿性強弱的測定，發(fā)現(xiàn)其pH均小于7且逐漸減小，直至穩(wěn)定在pH=5。由此得出的結論是：雨水酸性逐漸_(填寫“增強”、 “減弱”或“不變”)。該地區(qū)的西瓜適宜在pH為6070的土壤環(huán)境中生長，此雨水對西瓜產(chǎn)量的影響是_。煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，為了減少或消除煤炭燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，人們向煤炭中加入_作為固硫劑制成型煤。4. 寫出符合下列要求的物質的化學式： （1）屬于大氣污染物，且能形成硫酸型酸雨的氣體是_； （2）燃燒時產(chǎn)生大量白煙，在軍事上常用于制作煙幕彈的物質

9、是_。5. 在化學實驗室，亮亮學習小組要對實驗產(chǎn)生的廢液進行研究。已知廢液中可能含有、中的一種或幾種。 （1）小組同學進行了以下實驗；首先，觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質是_；然后，測試廢液的pH為13，則廢液中一定含有的物質是_；接下來，向廢液中加入適量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則廢液中一定還含有的物質是_，可能含有的物質是_。（2）小組同學從物質性質的角度分析：此廢液_（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是_。6. 圖14 是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。( 1 ）寫出圖14 中a 、b 兩種儀器的名稱：_ _( 2 ) b 容器所盛的試劑是_（填“水”或“濃硫酸，' ）

10、。( 3 ）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 _ 【 聯(lián)系與拓展】 據(jù)媒體報道，2007 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有_ 。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意_. 7. 小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有 （寫兩種）；（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)象（

11、填“放熱”或“吸熱”）。（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是 （任寫一種）。8. “果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到_，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)_；確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到_現(xiàn)象。9.食品腌制中會產(chǎn)生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘

12、發(fā)癌癥而嚴重影響人們的健康，有人設想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒、無害的氨氣、水、和氯化鈉；然后再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過這樣處理的腌制食品就可放心食用。請寫出設想中兩個反應的化學方程式：_；_。10. 用化學方程式解釋下列問題： (1)鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是 ； (2)氫氧化鈉露置在空氣中會變質，其原因是 ； (3)食品包裝袋內常用生石灰做干燥劑，其原因是 。三、計算題1. 已知t時氯化鉀的溶解度為34.7克。在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27

13、.6克溶質質量分數(shù)為50的碳酸鉀溶液，恰好完全反應。求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質量。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。Stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂圖42. 消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數(shù)） 3. 在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如

14、圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。放出氣體的質量/gBA0滴入稀鹽酸的質量/g146g73g4. 某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。請計算：序號加入稀鹽酸的質量g剩余固體的質量g第1次2011第2次

15、206第3次202.8第4次20n(1)上表中n的數(shù)值為_。(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_。(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。5. NaOH含量的測定： 同學取10.0g含氫氧化鈉（碳酸鈉）粗產(chǎn)品，逐滴加入20的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36. 5g放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產(chǎn)品中NaOH質量分數(shù)。（寫出計算過程）答案：一、選擇題1234567891011BBDCDAADABC1213141516171819202122CDDABDBCBDB二、填空題1. I無水硫酸銅II二氧化碳是由碳酸氫鈉與醋酸反應產(chǎn)生的實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1取碳酸氫鈉樣品少許加入

16、試管中，滴加醋酸，并把產(chǎn)生的氣體通往澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁III（1）物理方法：取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3。（2）化學方法：取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為Na2CO3，否則為NaOH。（其它合理答案也可）2.(1)10 (2)藍(3)NaCl和HCl(或氯化鈉和鹽酸)3.增強 造成西瓜減產(chǎn) 石灰石(熟石灰、生石灰均可)4.（1）（2）P5.（1）（或高錳酸鉀）（或氫氧化鈉）（或氯化鋇）（或硝酸鉀） （2）不能 此廢液顯堿性且含有毒的可溶性鋇鹽，會造成環(huán)境污染6.(1)玻璃棒 量筒 (2)濃硫酸 (3)酸液飛濺 聯(lián)系與拓

17、展：腐蝕性 存放時貼好標簽，放于安全處(或使用時要核對標簽)(合理答案均可)7.（1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放熱 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物（開放性試題，其他符合題意的猜想也可）8. 無明顯變化 變紅色 溶液渾濁，顏色變淺（或消失）9. .NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl NH4ClNH3+2HCl10. (1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2三、計算題1.解：(1)設生成碳酸鈣沉淀的質量為x，原混合物中含有氯化鈣的質量為y，生成氯化鉀的質量為zCaCl2 + K2CO3

18、 CaCO3 + 2KCl111 138 100 149y 27.6克×50 x z(2)反應后氯化鉀的質量為：(16.2克11.l克)14.9克=20克 反應后水的質量為：26.2克+27.6克×(150)=40克設40克水中最多可溶解氯化鉀的質量為w100克34.7克=40克w w=13.88克反應后所得溶液中溶質的質量為13.88克答：生成碳酸鈣沉淀10克，反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為25.8。(其它解法合理亦得分)2. 解：設理論上可中和HCl的質量為XMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73 2×3×250mg X 58:73=2×3×250mg:X X=1880mg 答：理論上可中和1880mg的HCl3.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g 設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的