九年級化學(xué)知識點匯總(填空)

1、九年級化學(xué)知識點匯總(變化和性質(zhì)1、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是,在物理變化中有化學(xué)變化,而在化學(xué)變化中有物理變化。2、(空氣,氧氣1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:(不能用木炭、硫磺、鐵絲等,原因是燃燒現(xiàn)象,冷卻后鐘罩內(nèi)水面上升約體積,結(jié)論是氧氣占。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:2、法國化學(xué)家提出了空氣主要是由和組成的。3、空氣的成分按分數(shù)計算,大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體(混合物為、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以和為主,屬于物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為和兩類,氣體污染物較多是,這些氣體主要來自。5、燃燒:可燃物跟空氣中的發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)

2、熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是:(1 ,(2 ,(3 滅火的方法:燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是:都屬于反應(yīng),都放出。不同點是:燃燒、自燃反應(yīng)劇烈,發(fā)光、放熱;緩慢氧化只放熱,不發(fā)光。6、氧氣是色味,密度比空氣,溶于水,液氧是色的。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體,具有性,是一種常用的劑。氧氣的用途:( 色C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出?；瘜W(xué)方程式為:,產(chǎn)物能( 色S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中火焰,在氧氣中的火焰,生成氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為:產(chǎn)物可以用性溶液吸收,如(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:產(chǎn)生大量,(用于發(fā)令槍化學(xué)方程式為:可用于煙幕彈(銀白色M

3、g和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的光,生成一種色固體氧化鎂。(用于照明彈等化學(xué)方程式為:(銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:燃燒,生成色固體Fe3O4,注意:預(yù)先在瓶中放,防止?；瘜W(xué)方程式為:氫氣的燃燒:發(fā)出色的火焰?；瘜W(xué)方程式:一氧化碳的燃燒:發(fā)出的火焰。化學(xué)方程式:甲烷的燃燒:發(fā)出明亮的藍色火焰。化學(xué)方程式:點燃可燃性氣體之前必須先,防止發(fā)生危險。酒精(俗稱的燃燒化學(xué)方程式為:(水1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%而且分布。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的,生活污水的,農(nóng)業(yè)生

4、產(chǎn)中施用的隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染,需采取的措施:加強對水質(zhì)的監(jiān)測,工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明:水是由組成的;在化學(xué)變化中,。寫出化學(xué)方程式:5、電解水中正極產(chǎn)生,負極產(chǎn)生,體積比(分子個數(shù)比為,質(zhì)量比為,在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。6、硬水指的是含有較多的和的水,我們可以使用來區(qū)分硬水和軟水,泡沫較多的是,泡沫較少的是。硬水軟化的方法有和(碳和碳的氧化物1、常見的碳的單質(zhì)有和,以及C60 。金剛石很堅硬,可以做;石墨很,可以做鉛筆芯,石墨具有,可以做電極,石墨很滑膩,所以可以做高溫潤滑

5、劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:活性炭和木炭具有很強的能力(原因是具有的結(jié)構(gòu),因此可以用來除去異味和色素?；瘜W(xué)性質(zhì):在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性:木炭在氧氣中燃燒。當(dāng)氧氣充足時,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:當(dāng)氧氣不充足時,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:還原性:木炭高溫下還原氧化銅的反應(yīng)方程式為現(xiàn)象:黑色粉末變,產(chǎn)生的氣體木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳的化學(xué)方程式為:2、二氧化碳:溶于水,密度比空氣的。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“”用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料(1通常情況下,CO2支持燃燒,也能燃燒。(2跟水反應(yīng):二氧化碳通入水中

6、生成碳酸;二氧化碳通入色石蕊試液,石蕊試液變色,因為( 寫化學(xué)方程式 ;加熱又變?yōu)樯?因為碳酸H2CO3不穩(wěn)定,易分解,寫出化學(xué)方程式。(3跟堿反應(yīng)生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2 (寫方程式現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式檢驗CO2使用原是,除去CO2使用原因是3、一氧化碳是無色無味,密度比空氣略,溶于水。可燃性:一氧化碳在空氣中燃燒(寫方程式 火焰為色還原性:一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng)(寫方程式現(xiàn)象:黑色粉末變,產(chǎn)生的氣體一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式 現(xiàn)象是特別注意尾氣的處理:一氧化碳有劇毒,會使空氣受污染,必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變

7、成無污染的CO2,簡便的方法是毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的結(jié)合,破壞了血紅蛋白的輸氧能力CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:(常見的金屬1、鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實際上是鐵、等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是(紅棕色。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法:(1保持鐵制品表面的,(2在鐵制品的表面涂上一層。(如:在其表面刷油漆,在其表面涂油,金屬制品表面鍍上其它金屬,通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。 (3制成合金,除去鐵銹的方法:及時地打磨用稀酸洗4、合金(混合物:是由一種金屬與其

8、它一種或幾種金屬(或非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有(混合物生鐵的含碳量在之間,鋼的含碳量在之間。生鐵和鋼的物理性質(zhì)有很大差異是因為。5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下,用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理:在高溫條件下,用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。幾種礦石:磁鐵礦( 赤鐵礦( 6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在常溫下能與空氣中的反應(yīng),生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(常見的酸1、酸是電離時生成的陽離子全部是的化

9、合物。如鹽酸( 、硫酸( 、硝酸( 、醋酸( 。2、鹽酸是的水溶液。純凈的濃鹽酸是色。鹽酸具有性,濃鹽酸在空氣里會形成,這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。濃鹽酸露置在空氣里變質(zhì),質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。因為它具有吸水性,所以它常用作某些氣體的干燥劑,但是不能用于干燥。在稀釋濃硫酸時,一定要把沿著器壁慢慢地注入里,并用不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。濃硫酸露置在空氣中,變質(zhì),質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4、酸的性質(zhì),(1酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色,可使無色的酚酞試液不變色;(2酸與金屬發(fā)生置換(H之前的與酸反

10、應(yīng),H后的不反應(yīng)鐵和鹽酸:鋅和硫酸:Al+ HCl= Al+ H2SO4=(3酸與金屬氧化物反應(yīng)(寫化學(xué)方程式鹽酸清洗鐵銹:氧化銅和硫酸(4酸與堿反應(yīng)(寫化學(xué)方程式鹽酸中和氫氧化鈉:氫氧化銅和硫酸:(5酸與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3= H2SO4+BaCl2=(常見的堿堿是電離時生成的陰離子全部是的化合物。1、氫氧化鈉(俗名:化學(xué)式:白色固體,極易溶于水且熱,有吸水性,易稱量時必須放在(如燒杯、表面皿里稱量。NaOH ,所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不能干燥,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(無

11、明顯現(xiàn)象氫氧化鈉露置于空氣中而變質(zhì)氫氧化鈉吸收二氧化硫氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)2.氫氧化鈣(俗名:它的水溶液俗稱化學(xué)式白色粉末狀固體,溶于水,溶解度隨溫度升高而。用生石灰跟水反應(yīng)制得,化學(xué)方程式。用途:熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等,在農(nóng)業(yè)上,配制農(nóng)藥波爾多液(熟石灰和硫酸銅。氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點:氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料,可在一定條件下,通過3個反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉。這3個反應(yīng)的化學(xué)方程式是(按制取順序書寫(1 (2 (3 。這3個反應(yīng)依次屬于反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)。長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上

12、有一些白色物質(zhì),這是因為空氣的CO2與石灰水反應(yīng),生成的碳酸鈣CaCO3,清洗的方法是用稀鹽酸清洗,請寫出方程式:堿的性質(zhì):(1 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件:堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍色,無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH3中滴入紫色的石蕊試液,石蕊不變色。(2 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng),生成鹽和水。條件:堿必須可溶,例如Cu(OH2+CO2不反應(yīng)(3 堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水。叫做中和反應(yīng)。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多,反應(yīng)為:(4 堿能跟某些鹽起反應(yīng),生成另一種鹽和另一種堿,條件:反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀。(常見的鹽1、鹽是電離時有金屬離子和酸根離子生成的

13、化合物。2、食鹽主要成分是,粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),會吸收空氣中的水分而潮解。生理鹽水是%的氯化鈉溶液。工業(yè)鹽是NaNO2(亞硝酸鈉,其中氮元素的化合價為,有毒。食鹽溶液和硝酸銀反應(yīng):3、碳酸鈉的化學(xué)式為,俗稱是、。我國著名化學(xué)家在改進純堿的生產(chǎn)方面,有杰出的貢獻。注意:碳酸鈉,是鹽但是其水溶液顯性,故鑒別碳酸鈉和堿不能使用酸堿指示劑。但可以使用稀鹽酸,是有氣泡產(chǎn)生。也可使用石灰水,石灰水變渾濁(白色沉淀4、碳酸氫鈉的化學(xué)式:,俗名,和碳酸鈉比較,其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解。也可以與酸反應(yīng),如NaHCO3 +HCl = 當(dāng)皮膚上不慎沾上硫酸時,用水沖洗后,應(yīng)立即涂上3%5%

14、的碳酸氫鈉溶液5、碳酸鈣的化學(xué)式,是主要成分,貝殼的主要成分是可以和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,化學(xué)方程式為:工業(yè)上高溫煅燒石灰石來制取生石灰,反應(yīng)為:進而能制取熟石灰6、鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶性鹽(1跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,條件:鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑,不和鹽置換 如Fe+CuSO4=(2鹽與酸反應(yīng)HCl+Na2CO3=(3鹽與堿反應(yīng)FeCl3+ NaOH= CuSO4+ NaOH=(4鹽與鹽反應(yīng)NaCl+ AgNO3= CuSO4+BaCl2=可溶性的酸、堿、鹽在水里可以電離出自由移動的陰離子和陽離子,所

15、以其水溶液可以導(dǎo)電。(常見的化肥1、氮肥:含有的肥料,如尿素CO(NH22、氨水NH3·H2O 、碳酸氫銨、氯化銨、硝酸銨、硝酸鈉等,其中的含氮量是最大的,氮肥的作用:促進作物莖,葉的生長,茂盛、葉色濃綠含銨化肥,如碳酸氫銨、氯化銨、硝酸銨等一般受熱易分解,同時易于堿反應(yīng)放出有刺激性氣味的,所以使用時應(yīng)避免與堿性的物質(zhì)混合使用。2、磷肥:含有的肥料,如磷礦粉Ca3(P O42( 色溶于水、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等,作用:促進根系發(fā)達,增強抗旱,抗寒能力3、鉀肥:含有的肥料、如碳酸鉀硫酸鉀、氯化鉀等作用:促進植物生長、增強抗病蟲害、抗倒伏等4、復(fù)合肥料指的是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥

16、,如KNO35、鑒別 (分子、原子、離子、元素、化合價1、分子是最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例如:保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是(Cl2;保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是。2、原子是的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(正電、中子(不帶電、電子(帶負電。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子。原子中:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)(帶正電=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(原子不顯電性=原子序數(shù)3、

17、離子,帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫作陽離子(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù),如Na+Mg2+NH4+;帶負電的粒子叫作陰離子(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù) 如ClO2SO42等,在溶液中,陰離子和陽離子同時存在,且正、負電荷數(shù)目相等,所以溶液不顯電性4、元素:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,決定元素的種類是(或,(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是不同;決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是。同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2+、Fe3+因相同,都稱為鐵,但數(shù)不同,所以他們的也不同。地殼含量最多的元素是。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是5、化合價常見元素的化合價:常見原子團的符號和化合價

18、:6、物質(zhì)是由構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的:。由分子直接構(gòu)成的:單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2、C60等、化合物如CO2、H2O 等。分子是由構(gòu)成的。在化學(xué)變化中,可以再分由離子直接構(gòu)成的:離子化合物(金屬與非金屬或原子團如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、 7、原子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),如17號元素的氯原子,有三個電子層,最外層7個電子容易得到一個電子離子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子總數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),如學(xué)性質(zhì)不一樣(元素符號,化學(xué)式1、元素符號的意義:宏觀:表示,微觀:表示這種。如H:但是加上系數(shù),只表示微觀,不表示宏觀,如2H表示兩個氫原子因為元素只講種類不講個數(shù)。2、化學(xué)式

19、的意義:宏觀:表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,微觀:表示這種物質(zhì)的一個分子,表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。如:CO2 :氣體是由組成的一個 一個 是由 構(gòu)成的而 2CO 2 表示3、化學(xué)符號中數(shù)字的含義前面 : 表示粒子的個數(shù) 如 兩個鉀原子 2K 三個水分子 3H 2O正上方:表示元素的化合價 如 Fe +22O 3 氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價右下角:分子中所含原子的個數(shù) 如 CO 2 一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子 右上角:離子所帶電荷數(shù) 如 Mg 2+ 一個鎂離子帶兩個單位正電荷(溶液1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成 的 。 溶液

20、由 和 組成。(在溶液里的反應(yīng),一般是 參加反應(yīng)2、溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體,但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分,不能認為是溶質(zhì)。例:20時,50克食鹽放入100水中,只溶解了36克,沒有溶解的24克食鹽不是溶液的一部分3、溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體,不指明溶劑的溶液其溶劑是 。4、飽和溶液:在一定的溫度下,一定量的溶劑里, 再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。( 蒸發(fā)溶劑有晶體析出,剩余溶液一定是 5、不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里, 溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意:飽和溶液 是濃溶液,不飽和溶液 是稀溶液 同種溶

21、質(zhì)在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液的濃度6、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化熟石灰對溫度例外一般情況下:向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?、固體的溶解度:在一定 下,某固態(tài)物質(zhì)在 達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。8、溶解度曲線： 大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 9、氣體溶解度隨溫度升高而 10、固體溶解度與溶解性的關(guān)系： 溶解性 20的溶解度(克 易溶 >10 可溶 110 微溶 0.01 ，隨壓強增大而 ，如 ，如熟石灰。

22、 。 難溶(或不溶 <0.01 11、結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。 結(jié)晶方法： (適用于溶解度受溫度影響小的固體，如 NaCl 從鹽水中得 NaCl 固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。 (適用于溶解度受溫度影響大的固體， 如硝酸鉀此方法 還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 12、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量 × 100% 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (物質(zhì)常見的性質(zhì) 1、氧化性，還原性 氧化性：物質(zhì)得到氧的性質(zhì)，還原性：物質(zhì)失去氧的性質(zhì) 在一個反應(yīng)中，有物質(zhì)得到氧就有物質(zhì)失去氧 ，如在 Fe2O3+3CO Fe2

23、O3 CO 2Fe+3CO2 Fe ， Fe2O3 失去氧，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng) CO2 ，CO 得到氧，被氧化，做還原劑，體現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng) 2、金屬活動性 _(H_ 排在氫前面的金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣 排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 (實驗部分 1、粗鹽提純 步驟：溶解過濾 蒸發(fā) 稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈 其中四次使用 蒸發(fā)時攪拌防止 ：溶解時攪拌 速度 過濾時 ，造成液滴飛濺， 轉(zhuǎn)移食鹽固體 過濾時操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的 應(yīng)緊

24、貼 壁； 九年級化學(xué)知識點匯總第 11 頁,共 14頁 “二紙”指 “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠 2、氧氣的制法 、發(fā)生裝置：反應(yīng)物是 收集方法： 氧氣密度比空氣 水用排水法收集 ； 濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 體，需 ， 用向 排空氣法； 。 于 氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量(29， 則氣體密度大于空氣密度 氧氣的 相對分子質(zhì)量為 32，由于向上排空氣法收集的氧氣不純，因此一般使用排水法收集 實驗室制 O2 的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式 KClO3 KMnO4 ；c. 裝入反應(yīng) ，然后對準 反應(yīng)步驟：a. 按照要求安裝反應(yīng)儀器； b. 檢驗 物質(zhì)，注意，反

25、應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽； d. 首先 加熱； e如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管 法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先 水倒流至試管中，可能使試管破裂 g. 待反應(yīng)儀器冷卻后，進行拆洗。 注意事項： 如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口 免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管； 試管口應(yīng)略 管應(yīng)略微深入試管； 放出氣泡的時候開始收集氣體；f. 用排水 ，然后 ；(否則會使 ，避 (防止冷凝水回流，使試管底部破裂，導(dǎo) 如果用向上排空氣法收集， 注意要用磨口玻璃片， 并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。 用 空氣大。 工業(yè)上制制 O2 的方法是： O2 的 色鋼瓶中。 也可使用雙氧水(過氧化氫溶液制取氧氣，裝置如

26、右圖 反應(yīng)為： 3、實驗室制 CO2 的方法是： 或 和 。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不 ( 變化原理：利用 N2、 驗滿。收集完畢，集氣瓶正放于實驗臺上(氧氣密度比 不 同 ， N2 先 被 蒸 發(fā) ， 余 下 的 是 液 氧 ( 貯 存 在 九年級化學(xué)知識點匯總第 12 頁,共 14頁 純含有 HCl，不能用稀硫酸(生成的 CaSO4 微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的 進行。 CaCO3+ HCl 收集方法： CO2 的 驗 滿 ： 用 用 注意此裝置，長頸漏斗下端要 4、溶液的酸堿度檢驗 溶液的 性，pH=7 溶液呈 性越強；pH 升高加 (或水，pH 降低加 最簡單的方法是使用 (或水。pH