課件2化學(xué)平衡狀態(tài)()

1、 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)第二章第二章 3 化學(xué)平衡化學(xué)平衡一、什么是可逆反應(yīng)一、什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆叫做可逆反應(yīng)反應(yīng). 注意：注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,反應(yīng)會(huì)反應(yīng)會(huì)達(dá)到一定的限度達(dá)到一定的限度.NH3H2ONH3H2O問題問題:什么是飽和溶液什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再

2、溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？ 沒有沒有！以膽礬溶解于水為例以膽礬溶解于水為例硫酸銅晶體硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液飽和硫酸銅溶液固體固體溶質(zhì)溶質(zhì)溶液中溶液中的溶質(zhì)的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶即：溶解速率即：溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種一種動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)平衡平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？開始時(shí)開始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率

3、逐漸減小減小， 進(jìn)行到一定程進(jìn)行到一定程度，總有那么一度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的和逆反應(yīng)速率的大小不再變化大小不再變化 在容積為在容積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率相等相等時(shí)間時(shí)間速速率率正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)逆反應(yīng)速率逐漸逆反應(yīng)速率逐漸增大增大二、化學(xué)平衡狀態(tài)：二、化學(xué)平衡狀態(tài)： 1. 定義：定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各反應(yīng)速率

4、和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提條件前提條件：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）條件改變，原平衡被破壞，在新的條件條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。下建立新的平衡。反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。各組分的含量一定。(1)(2)等：等：(3)動(dòng)

5、：動(dòng)： (4)定：定：(5)變：變： 即等效平即等效平衡衡,稍后討稍后討論論正正 = 逆逆3 3、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：直接標(biāo)志： 正正 = 逆逆 各組分的百分含量各組分的百分含量不不隨時(shí)間改變而隨時(shí)間改變而改變改變(2)間接標(biāo)志：間接標(biāo)志： 各組分的各組分的濃度濃度不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變 各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變 各氣體的各氣體的壓強(qiáng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變 氣體的氣體的顏色顏色不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變 氣體的氣體的密度密度或或平均相對(duì)分子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間

6、改變不隨時(shí)間改變而改變而改變有時(shí)不一有時(shí)不一定可用定可用! 對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在理量在反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中是否發(fā)生變化。若是則可；是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。否則，不行。注意注意! !如如：（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不不相等相等的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng): 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) 利用混合氣體的總壓、總體積、總利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷物質(zhì)的量是否隨

7、著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。是否達(dá)到平衡?？梢钥梢裕?）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等相等的的可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)： H2(g)+I2(g) 2HI(g) 用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)橛么藰?biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。不能不能【例】【例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng): A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速

8、率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生成同時(shí)生成3n molB C.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC【例【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B

9、【例【例3】下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )ACA. 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)H-H鍵形成鍵形成B. 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)H-H鍵斷裂鍵斷裂C. 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)N-H鍵斷裂鍵斷裂D. 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)N-H鍵形成鍵形成【例【例4】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列當(dāng)下列 物理量不再發(fā)生變化時(shí)物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣) 已達(dá)平衡狀

10、態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量B C【例【例5】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志的是標(biāo)志的是( ) C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

11、混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2思思 考考 練練 習(xí)習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)的同時(shí) 生成生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （