廣東省佛山市2012-2013學年高二化學上學期期末試題蘇教版

1、2012-2013學年佛山市普通高中教學質量檢測試卷 高二化學（理科） 2013.1本試卷分選擇題與非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷 選擇題 共50分一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的4個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得2分，選錯或不答的得0分。)1下列說法正確的是A.所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行B.膽礬加熱變?yōu)榘咨勰俜艧岱磻狢.天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能D.反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無

2、關2反應4NH3+5O24NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量濃度增加了3mol/L，則下列反應速率正確的是A. v(NO)=0.1mol(Ls)1 B. v(NO)=0.02mol(Ls)1 C. v(NH3)=0.01mol(Ls)1 D. v(NH3)=0.2mol(Ls)1 3恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.容器內的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.單位時間消耗amolA，同時消耗3amolCD.混合氣體的平均相對分子質量不再變化4反應2A(g)+B(g) 2C(g) H0，有利C生成的條件是

3、A.高溫、高壓 B.低溫、高壓 C.低溫、低壓 D.高溫、低壓5下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺6對于給定的可逆反應的平衡常數(shù)(K)的說法正確的是A.K只與溫度有關，溫度不變，K不變B.改變條件，反應物的轉化率增大，K也一定增大C.溫度一定時，其正、逆反應的K相等D.若正反應H0，升高溫度，該反應的K增大725時，把下列物質加入水中能促進水的電離的是A.NaCl B.HCl C.NH4Cl D.KOH8下列各組離子在溶液中能大

4、量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN- B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br- D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+ 9下列事實不能證明HNO2是弱酸的是A.常溫下NaNO2溶液的pH7 B.用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗C.0.1molL1的HNO2溶液的pH2 D.pH3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3pH510下列過程或現(xiàn)象與水解無關的是A.純堿溶液去油污 B.配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸C.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D.NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑11下列事實不能用電化學原理解釋的是A.鍍鋅鐵片比鍍錫

5、鐵片更耐腐蝕B.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板C.常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕D.用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅12為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是A.ZnO B.K2CO3 C.KOH D.CuO13下列方程式書寫正確的是A. HCO3的電離方程式：HCO3 + H2O H3O+ + CO32 B. H2SO3的電離方程式：H2SO3 2H+ + SO32C. CO32的水解方程式： CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H3O N

6、H3H2O + H+ 14下列說法正確的是A.工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁B.銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極C.電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl- 發(fā)生氧化反應D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬15關于下列裝置說法正解的是A.裝置中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B.裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低C.用裝置精煉銅時，c極為粗銅D.裝置中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題僅有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）16化學反應A2(g)B2(g)2A

7、B(g)的能量變化如圖所示A.每生成2mol AB(g)吸收b kJ熱量B.反應熱H+(ab)kJ/molC.該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量 D.斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，放出a kJ能量17在密閉容器中，反應X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0，達到甲平衡，在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此條件的分析正確的是A. 圖I是增大反應物濃度 B.圖II可能是加入正催化劑C. 圖II可能是增大壓強 D.圖III是增大壓強或升高溫度18物質的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是A.若混合后溶液呈中性，則有c( Cl) c(NH4+)B.用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時

8、，氨水的誤差更小C.若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積D.兩溶液等體積混合時，充分反應后：c( Cl) c(NH4+) c( OH) c(H)19下列說法正確的是A.對于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2減小B.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp(AgBr)降低C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)和c(Cl)的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定20反應FeO(s) +C(s

9、) Fe(s)+ CO(g) H0，GHTS，下列說法正確的是A. S0 B. S0C. 當TSH時，可自發(fā)進行 D. 當TSH時，可自發(fā)進行第II卷 非選擇題 共50分三、本題包括5小題，共50分21（14分）（1）純水中c(H)5.0107mol/L，則此時純水中的c(OH) ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H)5.0103mol/L，則c(OH) 。（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。（4）在25、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，

10、則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。（5）1L 1 molL1 H2SO4溶液與2L 1 molL1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為 。（6）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJ/mol則與完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為 。22（8分）某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題。（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ；（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ；總反應的離子方程式為 ；（3）當開關K與b連接時，下

11、列說法正確的是(填序號) 。溶液中Na向B極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍反應一段時間后加入適量的鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移了0.2mol電子23（8分）（1）常溫下，0.1mol/L HA溶液與mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH 7；若溶液中c(Na+)c(A)+c(HA)時，pH 7，c(OH) c(HA)。(填“”“”“”“”或“”)（2）若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 A若反應后溶液呈中性，則c(OH)+ c(H)2107mol/LB若

12、V1V2，則反應后溶液pH一定等于7C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V224（12分）（1）反應2NO2 (g)N2O4 (g) H0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。則T1 T2 (填“”、“”或“”)；增大壓強，平衡向反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B C(填“”或“”)。（2）反應CO(g) +H2O(g)H2 (g) + CO2 (g) H0，在800時，把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入密閉的反應容器，4min后達到平衡，平衡時c(CO)0.05molL1，且CO的平衡轉化率為50%。請求出

13、該溫度下的平衡常數(shù)（要求寫出計算過程），并畫出H2的物質的量濃度隨時間進行的變化圖。25（8分）某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)，進行了如下實驗。已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3K2SO4 + 3I2 + 3H2OI2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；步驟三：用bmolL1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。（1）步驟一中配制

14、250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有 。（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為 。（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數(shù) （KIO3的相對分子質量為214）.（4）步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗，會使結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案及評分標準一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的4個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得2分，選錯或不答的得0分。)1.D 2. A 3. C 4. A 5.D 6. A 7. C 8. C 9. B 10. C11. C 12. A 13.A

15、 14. B 15. D 二、選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中有兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，只選一個且正確的得2分，有選錯或不答的得0分。）16.BC 17. BC 18.CD 19. AC 20BC三、（本題包括4小題，共50分）21（14分，每空2分）（1）5.010-7mol/L (2分) 5.010-11mol/L(2分) 不寫單位或單位寫錯扣1分，有效數(shù)字不扣分。（2）c( Na+) c(CH3COO) c( OH) c(H+)（2分），濃度符號寫成大寫不扣分，寫成Na+ CH3COO OH c(H+)，漏寫、錯寫離子均得0分（3）Al

16、3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（分） Al(OH)3 注明“膠體”不扣分，沒配平得分，方程式用“”，“”得分。（4）CH3OH (l) O2 (g) CO2 (g) 2H2O (l) H704 kJmol-1 甲醇狀態(tài)寫成氣態(tài)得分，H無單位得分，漏寫物質狀態(tài)、只寫方程式、H數(shù)字錯誤得分。（5）H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol-1（分） 寫成+ (aq)OH(aq)H2O(l)得分，H無單位得分，漏寫物質狀態(tài)、只寫方程式、H數(shù)字錯分。（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) 3N2 (g) + 4H2O (g) H

17、1135.7 kJmol-1 （分）寫成 N2H4 (g) + NO2 (g) N2 (g) + H2O (g) H. kJmol-1 得分，其它成倍數(shù)的配平均得分，方程式和H對其中個得分。22（8分，每空2分）（1）Fe2e Fe2+（計量數(shù)錯扣1分）。(2)2H+2e H2(寫成2H2O 2e H2+2OH也給滿分。計量數(shù)錯，扣1分。）2Cl2H2O 2OHH2Cl2（寫成化學方程式不給分。條件可寫成“電解”或“通電”。條件不寫或計量數(shù)錯合并扣1分）特別說明：三個方程式中“”寫成“”合并扣1分。第二、三條不寫“”合并扣1分。（3） 評分標準：1、漏選給1分。2、多選倒扣分，但不出現(xiàn)負分23

18、（8分，每空2分）（1） （填寫“”或“=”給1分，填寫“”給2分） （2）AD（填寫“A”或“D”給1分，填寫“AD”給2分，其余均為0分）24（12分）（1）（每空2分），正（或右） （第一空格若寫“小于”給1分，第三空格寫“大于”給1分，第二空格若寫“右”也可，給2分）（2）（計算過程2分，結果2分，畫圖2分）解：設CO變化了x mol/LCO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 起始濃度（mol/L） (x+0.05) (x+0.05) 0 0轉化濃度（mol/L） x x x x平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 x x由x /(x+0.05) 100%=50% 解得x=0.05 mol平衡后CO(g)、H2O(g)、H2(g)與CO2(g)的濃度均為0.05mol/L，則K=1 只要列出三段式且正確給1分，三段式