山東省青島市2013屆高三化學上學期期中考試試題魯科版

1、青島市2013屆高三上學期期中考試化學試題 第卷（選擇題 42分） 本卷共14小題，每題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1下列敘述合理的是A構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同B金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體C我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D煤的脫硫主要作用是防止酸雨加劇和光化學煙霧的形成2用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是 X Y ZA 氧化物 化合物 純凈物B 膠體 分散系 混合物C金屬氧化物 堿性氧化物

2、 氧化物D 離子化合物 電解質 化合物3設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是 A20mL 10mol·L1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2NA B標準狀況下，11.2 L氦氣中含有 NA原子 C在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數均為NA D標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O中發(fā)生反應轉移的電子數為0.1NA4為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理

3、與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣5 以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強；常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；氯氣能溶于 水而硫難溶于水；HCl比H2S穩(wěn)定；H2S能被Cl2氧化成硫單質； HClO4酸性比H2SO4強；氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行；氯的最高價為7價而硫的最高價為6價。A B C D6下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌； 用pH試紙測得氯水的pH為2； 用稀硝酸清

4、洗做過銀鏡反應實驗的試管； 濃硝酸保存在棕色細口瓶中；某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4A B C D7下列除去雜質的方法中，正確的是A除去銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過濾B除去N2中少量的CO2：通過足量灼熱的CuO粉末 C除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液 D除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾8下列物質轉化在給定條件下能實現的是 Fe A B C D9用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是 中的物質中的物質預測中的現象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化C

5、AlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色10最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為： Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 關于此電池，下列說法正確的是 A該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑B該電池的正極反應為：MnO2e +H2OMnO(OH)+ OHC放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動11化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是ACaCO3與稀硝酸

6、反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣 D鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應12有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標簽溶液，為鑒別它們取四支試管，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是 A.若有三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液 B.全都沒有明顯現象時，則后加入的是NH4NO3溶液 C.一支試管出現氣泡，兩支試管出現沉淀時，則后加入的是H

7、Cl溶液 D.若只有兩支試管出現沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液13元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉化(其中mn，且均為正整數)。下列說法正確的是 AX、Y不可能均為非金屬元素B若X為Fe，Y只能為Cl CX一定為金屬元素 D若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。 鐵粉的質量氣體 下列分析或結果錯誤的是 A混合液中NO3的物質的量為0.2mol BOA段產生是NO

8、，AB段反應為2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段產生氫氣C溶液中最終溶質為FeSO4 Dc(H2SO4)為5mol·L1 高三化學練習題第卷（非選擇題 共58分）注意事項： 1答卷前將答題紙密封線內的項目填寫清楚。 2第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆（中性筆）作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應的位置，不能寫在試題卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。 15(6分)原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、

9、W位于同主族。 （1）請寫出Z元素在周期中的位置 ; （2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學式 ; (3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式 ； 16 （10分） A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下的反應關系（反應物中的水沒標出）：A + B C + D （1）若上述反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，B為氧化物 ，則B的化學式為 ，B常被用來制造 ，可用于通訊、能量傳輸

10、、信息處理等。 （2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行,請寫出反應的離子方程式 ； 。 （3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對分子質量C > D，則A與B在水溶液中反應化學方程式為_，檢驗D中陰離子的試劑是 。 17（11分）下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加2滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2 +8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是: （1） a處變 色，b處變 色； （2）c處的現象為

11、，請說明原因 ； （3）e處變 色，反應的離子方程式為 、 ； （4）近年來科學家提出，高鐵酸鉀（K2FeO4）也可用作水處理劑?？捎肍eCl3與KClO在強堿性條件下反應制取，其反應的離子方程式為（不需要配平） 18（10分）某課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。 實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選?。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和濃鹽酸、蒸餾水。根據圖中裝置和反應現象回答：（1）

12、充分反應后丙中無固體物質剩余，發(fā)生反應的化學方程式為_；（2）丁中的干燥劑應選 ，不選另一種干燥劑的理由是 ；（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（4）觀察到反應開始后斷開電鍵S，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 ，此反應是（吸熱、放熱） 反應；（5）若裝置的氣密性良好，甲、丙中均有氣體產生，其余試劑選擇正確，操作正常，但己中未觀察到紅棕色，可能的原因是_。 19（9分）甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料。 （1）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6KJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(

13、g) H2 566.0KJ/mol H2O(g) H2O(l) H344.0KJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ； （2）甲醇直接燃燒會產生一定的污染，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置： 則電池正極的電極反應式： ，該電池工作時，溶液中的OH向 極移動,該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為 ； （3）甲醇對水質會造成一定的污染，用如圖所示的電化學法可消除這種污染，原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。 則用該裝置凈化含10mol甲醇的水,轉移電子數為 20（12分）已知化合物A與B組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；乙與丙組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n, n1。D與E都為金屬單質，且D、 E與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量紅棕色氣體產生。E與D的氧化物的反應可用于焊接鋼軌。 乙丙+ （1）A的結構式為 ，說出A在醫(yī)療中的一種重要作用 。 （2）寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式： ； （3）以D、E為電極，NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池，原電池負極的電極反應式為 ?，F利用此裝置電解CuSO4溶液，電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下