第三章《水溶液中的離子平衡》單元測試題

1、第1頁選修4水溶液中的電離平衡單元測試題學校：_ 班級：_ 姓名：_ 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分， 8頁，滿分150分，考試用時120分鐘。 可能用到相對原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分 選擇題(共90分一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL 刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL B.（50a ）mLC. 大于（50a ）mL D. 大于a mL2. 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水

2、量的增加而減小的是 A. ( (23O H NH c OHc - B.( (23-OH c O H NH c C. c(H+ 和c(OH- 的乘積 D.OH -的物質(zhì)的量3. 某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A. 用10mL 量筒量取7.13mL 稀鹽酸B. 用托盤天平稱量25.20g NaClC. 用廣泛pH 試紙測得某溶液的pH 為2.3D. 用25mL 滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL4. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A. AlCl 3 B. KHCO 3 C. Fe 2(SO4 3 D. NH 4HCO 35. 在pH 都等于9的NaOH 和CH

3、 3COONa 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH - 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A 和B 關(guān)系為A. A>B B. A=104 BC. B=104 A D. A=B第2頁6. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH 固體 H 2O NH 4Cl 固體 CH 3COONa 固體 NaNO 3固體 KCl 溶液A. B. C. D.7.1體積pH 2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH 等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58. 含等物質(zhì)的量NaOH 的溶液分

4、別用pH 為2和3的CH 3COOH 溶液中和，設(shè)消耗CH 3COOH 溶液的體積依次為V V a b 、，則兩者的關(guān)系正確的是A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >109. 若pH 3的酸溶液和pH 11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A. 生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C. 強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)10. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+ 1×10-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液C. pH14pOH 的溶液

5、D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液二、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得5分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11.25時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+ 1×10a mol/L，下列說法不正確的是A a 7時，水的電離受到抑制 Ba 7時，水的電離受到抑制C a 7時，溶液的pH 一定為a Da 7時，溶液的pH 一定為14a第3頁12. 下列離子方程式中正確的是A. 氫氧化鈉溶液吸

6、收過量的二氧化碳 OH CO 2 HCO 3B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO 3 OH SO 32 H 2OC. 氯氣通入冷水中 Cl 2 H 2O Cl ClO 2H +D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO 322CH 3COOH 2CH 3COO CO 2H 2O 13. 氫氰酸（HCN ）的下列性質(zhì)中, 可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH 約為3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，HCN 溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱14. 已知當NH 4Cl 溶液的濃度小于0.

7、1mol/L時，其p H 5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是A. 10mL B. 5mL C.大于5mL D. 小于5mL15. 將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO ，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是A. Ca(OH2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca 2+的數(shù)目16. 將pH 11 NaOH 溶液和pH 3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是A c(HCOO c(Na+ B c(HCOO c(Na+C c(

8、OH ） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）17. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA ）溶液中( (+-H c OH c =1×10-8，下列敘述正確的是A 溶液中水電離出的c(H+ 10-10 mol/LB 溶液中c(H+ c(A- 0.1 mol/L C 溶液中加入一定量CH 3COONa 晶體或加水稀釋，溶液的c(OH- 均增大D 與0.05mol/L NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A- c(Na+ c(OH- c(H+第4頁18某溫度下，0.1 molL 醋酸溶液的pH 3。將該溫度下0.2 molL 醋酸溶液和 0.2mol L

9、 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH 4.7。下列說法正確的是A. 該溫度下，0.0l molL 醋酸溶液的pH 4B. 該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH 溶液，消耗兩醋酸的體積比為110C. 該溫度下，0.2 molL 醋酸溶液和0.4 molL 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的 pH 4.7D. 該溫度下，0.2 molL 醋酸溶液和0.4 molL 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.719. 常溫下pH 3的二元弱酸H 2R 溶液與a L pH 11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 剛好等于7（假設(shè)反

10、應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A . c(R2+ c(OH c(Na+c(H B c(R2 c(Na c(H c(OHC . 2c(R2+ c(HR c(Na D . 混合后溶液的體積為2a L20室溫下，pH 相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A . 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH 均減小B . 使溫度都升高20后，兩溶液的pH 均不變C . 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH 均增大D . 加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多第5頁 第一部分 選擇題 (共90分 第二部分 非選擇題(共60分三、(本題包括3小題，共34分21. （16

11、分 （1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性， 常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO 3的溶液時，常將AgNO 3固體 先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、 “抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ 。把AlCl 3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。22（12分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同

12、），溶液中c(Na c(CH3COO （填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH 3的醋酸和pH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ， 溶液中c(Na 3COO （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。（4）將 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的 pH7，則醋酸 溶液中 c(H 氫氧化鈉溶液中 c(OH ， 與 n 的大小關(guān)系是 m 。 23.（6 分用標準的 NaOH 滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高 的原因可能是 。 A.

13、 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有 Na2CO3 雜質(zhì) B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E. 未用標準液潤洗堿式滴定管 四、 （本題包括 2 小題，共 26 分） 24 分）水的電離平衡曲線如下圖所示。 （8 （1） 若以 A 點表示 25時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度 升到 100時，水的電離平衡狀態(tài)到 B 點，則此時水的離子積從 增加到 。 （2）將常溫下的 pH=8 的 Ba（OH）2 溶液與常溫下的 pH=5 的 稀鹽酸混合，并保持 100的恒溫，欲使混合

14、溶液 pH=7，則 Ba(OH2 與鹽酸的體積比 為 。 （3）已知 AnB的離子積c(A n·c(Bn ，式中 c(A n 和 c(Bn 表示離 子的物質(zhì)的量濃度。 在某溫度下， Ca(OH2 的溶解度為 0.74 g， 其飽和溶液密度設(shè)為 1 g/mL， 其離子積為 。 第6頁 25 （18 分） （1）在 25條件下將 pH=11 的氨水稀釋 100 倍后溶液的 pH 為（填序號） _ 。 A9 B13 C1113 之間 D911 之間 （2）25時，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液 pH 減小，主要原因是（填序號）_ A氨水與氯化銨發(fā)生

15、化學反應(yīng) _。 B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了 c(H+ C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使 c(OH 減小 （3）室溫下，如果將 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無 損失， _ _ _ _和_ 和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于 0.1mol。 _兩種粒子的物質(zhì)的量之和比 OH 多 0.05mol。 （4）已知某溶液中只存在 OH 、H+、NH4+、Cl 四種離子，某同學推測該溶液中各離子 濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： Ac(Cl c(NH4+c(H+c(OH Bc(Cl c(NH4+c(OH c(H+ Cc(Cl

16、 c(H+c(NH4+c(OH Dc(NH4+c(Cl c(OH c(H+ 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 中正確的是（選填序號） 。 。 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系 若上述關(guān)系中 C 是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成， 且恰好呈中性， 則混合前 c （HCl） “>” （填 、 “<” 、或“=” ，下同） c（NH3·H2O） ，混合后溶液中 c（NH4+）與 c（Cl ）的關(guān) 第7頁 系 c（NH4+） c（Cl ） 。 選修 4 第三章水溶液中的電離平衡單元測試題答案 第一部分 選擇題(共 90 分 題號 答案 題號 答案 1 C 11 AD 2 B 12 A 3 D 13 AD 4 C 14 C 5 B 15 B 6 A 16 BC 7 C 17 C 8 A 18 BD 9 B 19 C 10 B 20 CD 第二部分 非選擇題(共 60 分 三、(本題包括 3 小題，共 34 分 21 （16 分） （每空 2 分，共 16 分） （1）酸， ，Ag H2O （2）酸，Al3 3H2O （3）NaOH。 22 （12 分） （每題各 3 分，分別 1 分，2 分） （1）堿性，； （2）酸性，； （3）中性，； （4），。 AgOH H ，抑制 。 Al(OH