第三節(jié) 鹽溶液的酸堿性(第一課時(shí))

1、第三節(jié) 鹽溶液中的酸堿性（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解鹽類水解的概念，學(xué)會(huì)判別鹽溶液的酸堿性2.掌握一些常見(jiàn)離子的水解。掌握水解的規(guī)律3.掌握常見(jiàn)水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律并能正確判斷水解方程式 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解規(guī)律，正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式【學(xué)習(xí)過(guò)程】一.鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)：1. 概念：_2. 實(shí)質(zhì)：_二.鹽類水解的規(guī)律:_三.影響水解的因素1.內(nèi)因：_2.外因:_四.鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：1._2._【課堂探究】1. 酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？實(shí)驗(yàn)：在室溫下，用PH試紙測(cè)定0.1mol/

2、L的氯化銨、氯化鈉和醋酸鈉溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)記錄：氯化銨溶液PH=_氯化鈉溶液PH=_醋酸鈉溶液PH=_結(jié)論：氯化銨溶液呈_性 氯化鈉溶液呈_性 醋酸鈉溶液呈_性實(shí)驗(yàn)：用PH試紙測(cè)定0.1mol/L的硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸鋁、硫酸鈉、氯化鐵、硫化鈉和硝酸銅溶液的酸堿性。溶液呈酸性的有:_溶液呈中性的有:_溶液呈堿性的有:_【鞏固練習(xí)】一、選擇題1.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 （ ）A. NH4+ ,H + ,OH ,Cl B. Cl , NH4+ ,H + ,OH C. H +, Cl , NH4+ ,OH D. Cl , NH4+ , OH ,H +2.下列物質(zhì)的稀溶液中，溶液的

3、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2的是 （ ）A.Na2HPO4 B.NaHSO4 C.(NH42 SO4 D.K2S3.物質(zhì)的量相同的下列溶液含離子種類最多的是 （ ）A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S4NH4Cl溶于重水(D2O中，生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是  ANH3·D2O和HD2O+     BNH3·HDO和D3O+  CNH2D·D2O和DH2O+    DNH2D·HDO和D3O+5下列物質(zhì)投入水中

4、，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是 （ ）A.NaHSO4 B.Na3PO4 C. CH3COOH D.Al(SO436.下列有關(guān)鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是 （）A,鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B,鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程 C,含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D,鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱7.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX,NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 值依次為 8,9,10,則 HX,HY,HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( A. HX,HZ,HY B. HZ,HY,HX C. HX,HY,HZ D. HY,HZ,HX8.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反

5、應(yīng)的是 ( A.NH 4+2H2O NH3·H2O + H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HS-+H+H2S D.Cl2+H2O H+Cl-+HClO9.相同條件下物質(zhì)的量相同的下列溶液,堿性最強(qiáng)的是 ( A.Na2CO3 B.NaNO3 C.Na2SiO3 D.Na2SO310.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是 ( A.防止硫酸鐵分解 B.抑制硫酸鐵水解 C.提高溶液的pH D.提高硫酸鐵的溶解度11.在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是 ( A.NaCl B.Na2CO3 C.

6、NH4Cl D.NaHSO412.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）ANa2CO3：CO32+2H2O H 2 O+CO 2 +2O H BNH4Cl：NH4+H2ONH3·H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：F+H2OHF+OH13.在10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積 （ ）A等于10ml B.小于10ml C.大于10ml D.無(wú)法判斷二、填空題14.指出下列溶液的酸堿性并寫(xiě)出電離方程式或水解方程式：（1）硫酸銅：_；溶

7、液呈_性（2）亞硫酸：_；溶液呈_性（3）次氯酸鈉：_；溶液呈_性（4）氯水：_；溶液呈_性（5）硫化鉀：_；溶液呈_性（6）硫酸氫鈉：_；溶液呈_性（7）硫酸銨：_；溶液呈_性15. 已知在25時(shí)0.1mol/L醋酸溶液的PH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的PH增大。（1）上述兩種解釋中 （填“甲”或“乙”正確）（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 （填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的PH。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3（3）若 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的PH應(yīng) （填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）（4）常溫下將0.010mo