2.3氧化劑和還原劑導(dǎo)學(xué)案

1、第3節(jié) 氧化劑和還原劑【課標(biāo)要求】根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)?！究季V要求】了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)?！窘滩膬?nèi)容展現(xiàn)】1、知道可以依據(jù)元素化合價(jià)有無(wú)變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立起氧化還原的概念。能夠利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)并找出氧化劑和還原劑（只要求一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)）。能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。2、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3、能舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對(duì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究等反面的影響。4、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物，

2、認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性和還原性）；能舉例說(shuō)明Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。知道檢驗(yàn)Fe3+的檢驗(yàn)方法。5、以Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.用化合價(jià)的升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、2.了解鐵及其化合物的氧化性和還原性3.運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論，探究物質(zhì)的氧化性或還原性【教學(xué)難點(diǎn)】理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移【教學(xué)建議】1.建議三課時(shí)，按課本標(biāo)題。2.在第一課時(shí)，關(guān)注氧化還原反應(yīng)概念的形成，關(guān)注氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。建議補(bǔ)充氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)的關(guān)系，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的表

3、示方法建議只講雙橋法。3.在第二課時(shí)，建議只提氧化劑和還原劑、氧化性和還原性兩組概念。4.在第三課時(shí)，鐵及其化合物性質(zhì)注重探究的過(guò)程，注重物質(zhì)性質(zhì)研究的基本程序，規(guī)范實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察記錄過(guò)程?！緦W(xué)案設(shè)計(jì)】第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 （3）通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等活動(dòng)，提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（4）了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提

4、高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)（1）認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。（2）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)難點(diǎn)能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念?！菊n前預(yù)習(xí)區(qū)】1.初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型： ， ， ， ；2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類型,分析各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化.銅與氧氣反應(yīng)氧化銅與氫氣反應(yīng)碳酸鈣高溫加熱鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)【課堂互動(dòng)區(qū)】交流研討：從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)角度分析，上述這些反應(yīng)有何特征?一、氧化還原反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化：如： 0 +2 -2 0 +1-2 元素化合價(jià)升高

5、 被 發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng) H2+CuO高溫Cu+H2 O 元素化合價(jià)降低 被 發(fā)生還原反應(yīng) 小結(jié)從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是 。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)； 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 。氧化、還原反應(yīng)是對(duì)立的、相互依存于同一反應(yīng)中。 新的化學(xué)反應(yīng)的分類方法依據(jù)： 練習(xí)1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3高溫CaO+CO2C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H22金屬鈉的性質(zhì)我們已經(jīng)熟悉，將其露置于空氣中，會(huì)發(fā)生以下變化：第

6、一步，變成Na2O，第二步轉(zhuǎn)化為NaOH，第三步逐漸生成Na2CO3·10 H2O，第四步脫水變成碳酸鈉粉末，上述四步屬于氧化還原反應(yīng)的是： A 第一步 B 第二步 C 第三步 D 第四步2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)交流研討：實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)哪些不同的反應(yīng)原理（類型）得到氯化鈉呢？從氧化還原的角度分析兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別。從微觀角度分析兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別。2Na+Cl2=2NaClNa：化合價(jià) ， （得或失）電子，被 ，發(fā)生 反應(yīng)；Cl：化合價(jià) ， （得或失）電子，被 ，發(fā)生 反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)電流檢驗(yàn)【思考討論】1、寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)

7、？2、討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？3、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？4、討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？?jī)烧吲c氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？5、在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與化合價(jià)升降有什么關(guān)系？小結(jié)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： ；2、氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià) ，其實(shí)質(zhì)是 ；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià) ，其實(shí)質(zhì)是 。3.表示方法： 【參考“知識(shí)支持”，了解雙線橋，單線橋表示法】雙線橋書寫步驟：（1）標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);（2）箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;（3）箭頭指向同種元素;（4）標(biāo)出化合價(jià)升、降。練習(xí)：1、 用雙線橋表示該反應(yīng)的電子得失：2CuO + C 2Cu

8、+ CO2 2、在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 3、 下列敘述正確的是（ ）在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移思考請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。（參考課本57頁(yè)概括

9、整合）4.作用閱讀教材最后一部分了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用?？茖W(xué)合理的利用氧化還原反應(yīng)?！究偨Y(jié)】請(qǐng)同學(xué)們自己總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。然后填寫下表：得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)說(shuō)明：1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性； 2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征表現(xiàn)）。 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。反饋練習(xí)1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ACaCO3高溫CaO+CO2 BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O2.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)5某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧