分析化學(xué)試卷及答案

1、 裝 訂 線 南昌大學(xué)撫州醫(yī)學(xué)分院分析化學(xué) （1）姓 名學(xué) 號(hào)系 別專(zhuān) 業(yè)班 級(jí)題號(hào)一二三四五六七總分總分人得分得分 評(píng)卷人 一、填空題 ( 每小題2分，共30分 )1. 以下計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不必計(jì)算只說(shuō)明幾位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47 (1) w(X) = ×100% , _ 1.000×1000 0.1208×(25.00-1.52)×246.47 (2) w(X) = ×100% , _ 1.000×1000 2. 用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4)2SO4Mr (NH4

2、)2SO4=132中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NH3), 把試樣溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 則應(yīng)稱(chēng)取試樣約_ g。 3. 多組分的吸收峰互相重疊，欲進(jìn)行每個(gè)組分的測(cè)定是根據(jù) 和通過(guò) 的方法得到的。4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性緩沖液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+ 混合液,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)鉛存在的主要形式是_,鋅存在的主要形式是_。 5. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分別加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡時(shí)體系的電位分別為 _, _。 6.

3、用BaSO4重量法測(cè)定Na2SO4試劑純度時(shí),若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 測(cè)定結(jié)果_, 若吸留了NH4Cl則結(jié)果_。(填偏高、偏低或無(wú)影響) 7. 在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測(cè)物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。若濃度過(guò)小,將使_ ;若濃度過(guò)大則_。8. 電滲析法制備純水的原理是_，此法可除去_型雜質(zhì)，而不能除去_型雜質(zhì)。9. 在分光光度計(jì)上分別讀出透射比(T%)和吸光度(A),將其對(duì)應(yīng)值填入空格T/ %0  100A 0.3011.00 10. 在如下絡(luò)合滴定反應(yīng)中 M + Y = MY 裝 訂 線 L / OH ML M(OH)

4、 ML2 M(OH)2 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)M'=_, c(M)=_。 11. 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù), 判斷用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+時(shí), 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 0.1% 的j值(V)。 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%0.230.32 12. 重量分析法對(duì)沉淀的要求是_ _。 13. 在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不必過(guò)大,其原因是_;也不宜過(guò)小, 其原因是_。 14. 定量分析用的玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是_。15. 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù), 判斷以下滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后的j值: 滴定體系 j (V)  化學(xué)計(jì)量

5、點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06 Fe3+滴定Sn2+ 0.320.50得分 評(píng)卷人 二、選擇題 ( 每小題2 分共，共24分 )1.     Fe3+ 與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為 -(    ) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059  (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 2. 采用BaSO

6、4重量法測(cè)定Ba2+時(shí),洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是-( )  (A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇 3. 當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少相差-( )  (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 4. 在一定酸度和一定濃度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度計(jì)算式為-( ) 5. 某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在20 mL至30 mL，應(yīng)稱(chēng)取試樣的質(zhì)量范圍是Ar(Fe)=55.8

7、47-( ) (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g  (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g 6. 用莫爾法測(cè)定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定終點(diǎn)將- ( )(A)不受影響 (B)提前到達(dá)  (C)推遲到達(dá) (D)剛好等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)7. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合離子的弱酸性試液,若以Fe(OH)3形式分離Fe3+, 應(yīng)選擇的試劑是-( )  (A)濃NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 裝 訂 線 8. 醋酸的pKa = 4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為-( ) 

8、 (A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位 9. 將甲基橙指示劑加到一無(wú)色水溶液中,溶液呈黃色,該溶液的酸堿性為-( )  (A) 中性 (B) 堿性  (C) 酸性 (D) 不能確定其酸堿性 10. 摩爾吸光系數(shù)(e)的單位為-( )  (A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm)  (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm) 11.絡(luò)合滴定中,若Et0.1、DpM=±0.2,被測(cè)離子M 濃度為干擾離子N濃度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,則要求lgK(MY) -

9、lgK(NY)大于-( )  (A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8 12. 用重量法測(cè)定試樣中鈣含量時(shí), 將鈣沉淀為草酸鈣, 高溫(1100)灼燒后稱(chēng)量,則鈣的換算因數(shù)為-( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) (B) Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) (D) Mr(CaO ) Ar(Ca ) 得分 評(píng)卷人 三、計(jì)算題 ( 共 3題 30分 )1. 10 分 在pH=5.5時(shí), 以二甲酚橙為指示劑, 用2.000×10-2mol/L EDTA滴定濃度均為2.000×10-2mol/L Pb2+、Al

10、3+溶液中的Pb2+, 若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使終點(diǎn)時(shí)游離F-的濃度為1.0×10-2mol/L, 試計(jì)算終點(diǎn)誤差。 已知: lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=18.0; pH=5.5時(shí), aY(H)=105.5, pPbt(二甲酚橙)=7.6, aAl(OH)=100.4, aPb(OH)=1, AlF63-的lgb1lgb6分別為6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。 2. 10 分 某酸堿指示劑在水中存在下列平衡: HIn = H+ + In- (黃色) (藍(lán)色) 在650nm處僅In-有吸收。今配制兩份同濃度而不同pH的指示劑溶液,

11、于650nm處在同樣測(cè)量條件下測(cè)量吸光度,得到pH1=4.50時(shí), A1= 0.180; pH2=5.10時(shí), A2= 0.360,求該指示劑的理論變色點(diǎn)。 裝 訂 線 3. 10 分 一種測(cè)定銅的方法得到的結(jié)果偏低0.5mg,若用此法分析含銅約5.0%的礦石,且要求由此損失造成的相對(duì)誤差小于0.1%,那么試樣最少應(yīng)稱(chēng)多少克? 得分 評(píng)卷人 四、問(wèn)答題 ( 共 2題 16分 )1. 10 分 設(shè)計(jì)測(cè)定HCl-NH4Cl混合液中兩組分濃度的分析方案。(指出滴定劑、必要條件、指示劑) 2. 6分 簡(jiǎn)答如何檢驗(yàn)和消除測(cè)量過(guò)程中的系統(tǒng)誤差以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。 化學(xué)分析試卷 答案一、選擇題 ( 共1

12、2題  24分 )1-5.BADCA  6-10.CCBDB  11-12.CC二、填空題 ( 共15題 30分 )1. 2 分 二位 , 四位2. 2 分 3.3 3. 2 分     吸光度的加和性；解聯(lián)立方程。4. 2 分 PbY, Zn(CN)42- 5. 2 分 1.41 V, 0.72 V 6. 2 分 偏低 , 不受影響 7. 2 分 突躍小, 終點(diǎn)不明顯, 終點(diǎn)誤差大       造成浪費(fèi) 8. 2 分 在直流電場(chǎng)作用下，利用陰陽(yáng)離子交換膜

13、對(duì)水中的陰陽(yáng)離子選擇性地滲透； 離子； 非離子9. 2 分 50 10  0 10. 2 分 ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M  MY+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M 11. 2 分 0.50 0.861.061.2612. 2 分 沉淀的溶解度要小,損失量0.2mg;  沉淀要純凈,易于過(guò)濾和洗滌;  沉淀易轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q(chēng)量形式 13. 2 分 造成浪費(fèi);    突躍小, 終點(diǎn)誤差大14. 2 分    內(nèi)壁不掛水珠15. 2 分  1.260.23

14、0; 三、計(jì)算題 ( 共 3題 30分 )1. 10 分 aAl(F)=1+10-2.0+6.1+10-4.0+11.2+10-6.0+15.0+10-8.0+17.7+10-10.0+19.4+10-12.0+19.7 =109.9 c(Al) 102.0 Al= = =10-11.9 (mol/L) aAl(F) 109.9 aY(Al)=1+Al3+K(AlY)=1+10-11.9+16.3 =104.4aY(H)(105.5) aY=105.5 lgK'(PbY)=18.0-5.5=12.5, pPb計(jì)=(12.5+2)/2=7.3 DpPb=7.6-7.3=0.3

15、100.3-10-0.3 Et = ×100%=7×10-4% (1012.5-2.0)1/2 2. 10 分 理論變色點(diǎn)pH即指示劑pKa 設(shè)總濃度為c, 當(dāng)c全部以In-存在時(shí),吸光度為A In-1 則 pH1= pKa+ lg c - In-1 In-2 pH2= pKa+ lg c - In-2 A1 A2 In-1= In-2= eb eb 代入上式得: A1 0.180 pH1= pKa+ lg = pKa+ lg = 4.50 .(1) A - A1 A - 0.180 A2 0.360 pH2= pKa+ lg = pKa+ lg = 5.10 .(2) A - A2 A - 0.360 解得 A = 0.540 代入(1)式(或(2)式)解得 pKa= 4.80 3. 10 分 解: