鐵的化合物教學設計

1、鐵的化合物教學設計引入 今天繼續(xù)學習第三章第二節(jié)的第三部分:這是我們本節(jié)課學習的主要思路:從類別和價態(tài)角度來學習鐵的三類化合物的主要性質(zhì)。【板書】三、鐵的重要化合物?！咎釂枴胯F的化合物在生活中有廣泛應用,初三也接觸過一些,一起來回顧一些例子:【學生回顧】:細鐵絲燃燒、磁鐵成分、外墻涂料、補血口服液、天然赤鐵礦、磁鐵礦、紅磚、青磚等圖片情景,列舉:Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等?！舅伎肌?、天然赤鐵礦、磁鐵礦是自然界資源,涂料、補血口服液等屬于我們生活中常用的用品。思考我們?yōu)槭裁匆芯窟@些物質(zhì)?2、自然資源多為混合物,如何才能將其轉(zhuǎn)化為我們需要的物質(zhì)?為實現(xiàn)這一目的,我們需要學習哪些知識?

2、3、如何從化學角度去學習和認識這些物質(zhì)呢?(即怎么學?可以分類研究,分類的角度有哪些?(1組成角度:類別;(2價態(tài)角度:這些化合物中鐵元素的價態(tài)有何特點?【學生】有變化的化合價,主要價態(tài)為:+2、+3?！驹O問】這種變化的價態(tài)會對它們的性質(zhì)產(chǎn)生什么影響呢?【學生】閱讀P59頁【教師】請根據(jù)化合價,寫出鐵的氧化物的化學式?！緦W生】鐵的氧化物:FeO(+2Fe2O3(+3,Fe3O4(+3、+2【教師】展示每一種樣品,給學生認識顏色、狀態(tài)、水溶性【教師小結(jié)】(1金屬化合物的主要類型:金屬的氧化物氫氧化物(堿鹽(2金屬化合物:類別不同、價態(tài)不同,性質(zhì)不同?！景鍟?、鐵的氧化物(1物理性質(zhì):【設問】我

3、們已經(jīng)知道金屬化合物還可以進一步分類:如:堿性氧化物(Na2O、兩性氧化物(Al2O3、復雜氧化物(Na2O2等,從金屬氧化物的進一步分類角度分析三種氧化物所屬的類別和可能的性質(zhì):【板書】(2類別:FeO 堿性氧化物Fe2O3 堿性氧化物Fe3O4復雜氧化物【設問】根據(jù)類別,預言它們可能有什么化學性質(zhì)?【學生】堿性氧化物的通性:【板書】(3化學性質(zhì)可以與酸反應:【教師】請分別寫出FeO、Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式【設問】Fe3O4能否與鹽酸反應呢?【教師】可能,但不要求?！具^渡】從價態(tài)特點預測三種氧化物可能的性質(zhì)?【思考】1、由紅磚(含F(xiàn)e2O3如何燒制青磚(含F(xiàn)e3O4?2、如果由磁鐵

4、礦或赤鐵礦冶煉單質(zhì)鐵,該如何實現(xiàn)?【板書】氧化性3CO+ Fe2O3 = 2Fe +3CO2(工業(yè)煉鐵的核心反應 【板書】FeO(+2Fe3O4(+3、+2還原性【設問】如何體現(xiàn)?【學生】與常見氧化劑氧氣的反應【板書】O2+ 6FeO 2Fe3O4 高溫 過渡 接著學習鐵的氫氧化物,根據(jù)化合價寫出鐵的氫氧化物的化學式:【板書】2、鐵的氫氧化物Fe(OH3和Fe(OH2【設問】預測它們可能有哪些化學性質(zhì)呢?【學生】兩個角度:堿類通性、氧化或還原性【教師】我們的預言是否正確,我們通過一組實驗認識一下它們【學生實驗】課本P60實驗3-9 觀察并記錄實驗現(xiàn)象【講解】制備原理:Fe3+3OH-=Fe(OH3紅褐色Fe2+2OH-=Fe(OH2白色Fe(OH2剛開始時是白色沉淀,但迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。其原因是Fe(OH2具有強還原性,迅速被氧化為Fe(OH3,發(fā)生的反應如下:4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3【思考】如何才能制得白色的Fe(OH2呢?關鍵在于隔絕氧氣,如何隔氧?不是這節(jié)課的重點,大家有興趣來參加周末的課外活動?！拘〗Y(jié)】(1物理性質(zhì)Fe(OH3 為紅褐色固體,不溶于水F