鐵的化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鐵的化合物教學(xué)設(shè)計(jì)引入 今天繼續(xù)學(xué)習(xí)第三章第二節(jié)的第三部分:這是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要思路:從類別和價態(tài)角度來學(xué)習(xí)鐵的三類化合物的主要性質(zhì)?！景鍟咳?、鐵的重要化合物?！咎釂枴胯F的化合物在生活中有廣泛應(yīng)用,初三也接觸過一些,一起來回顧一些例子:【學(xué)生回顧】:細(xì)鐵絲燃燒、磁鐵成分、外墻涂料、補(bǔ)血口服液、天然赤鐵礦、磁鐵礦、紅磚、青磚等圖片情景,列舉:Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等?！舅伎肌?、天然赤鐵礦、磁鐵礦是自然界資源,涂料、補(bǔ)血口服液等屬于我們生活中常用的用品。思考我們?yōu)槭裁匆芯窟@些物質(zhì)?2、自然資源多為混合物,如何才能將其轉(zhuǎn)化為我們需要的物質(zhì)?為實(shí)現(xiàn)這一目的,我們需要學(xué)習(xí)哪些知識?

2、3、如何從化學(xué)角度去學(xué)習(xí)和認(rèn)識這些物質(zhì)呢?(即怎么學(xué)?可以分類研究,分類的角度有哪些?(1組成角度:類別;(2價態(tài)角度:這些化合物中鐵元素的價態(tài)有何特點(diǎn)?【學(xué)生】有變化的化合價,主要價態(tài)為:+2、+3?！驹O(shè)問】這種變化的價態(tài)會對它們的性質(zhì)產(chǎn)生什么影響呢?【學(xué)生】閱讀P59頁【教師】請根據(jù)化合價,寫出鐵的氧化物的化學(xué)式?！緦W(xué)生】鐵的氧化物:FeO(+2Fe2O3(+3,Fe3O4(+3、+2【教師】展示每一種樣品,給學(xué)生認(rèn)識顏色、狀態(tài)、水溶性【教師小結(jié)】(1金屬化合物的主要類型:金屬的氧化物氫氧化物(堿鹽(2金屬化合物:類別不同、價態(tài)不同,性質(zhì)不同?！景鍟?、鐵的氧化物(1物理性質(zhì):【設(shè)問】我

3、們已經(jīng)知道金屬化合物還可以進(jìn)一步分類:如:堿性氧化物(Na2O、兩性氧化物(Al2O3、復(fù)雜氧化物(Na2O2等,從金屬氧化物的進(jìn)一步分類角度分析三種氧化物所屬的類別和可能的性質(zhì):【板書】(2類別:FeO 堿性氧化物Fe2O3 堿性氧化物Fe3O4復(fù)雜氧化物【設(shè)問】根據(jù)類別,預(yù)言它們可能有什么化學(xué)性質(zhì)?【學(xué)生】堿性氧化物的通性:【板書】(3化學(xué)性質(zhì)可以與酸反應(yīng):【教師】請分別寫出FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式【設(shè)問】Fe3O4能否與鹽酸反應(yīng)呢?【教師】可能,但不要求?！具^渡】從價態(tài)特點(diǎn)預(yù)測三種氧化物可能的性質(zhì)?【思考】1、由紅磚(含F(xiàn)e2O3如何燒制青磚(含F(xiàn)e3O4?2、如果由磁鐵

4、礦或赤鐵礦冶煉單質(zhì)鐵,該如何實(shí)現(xiàn)?【板書】氧化性3CO+ Fe2O3 = 2Fe +3CO2(工業(yè)煉鐵的核心反應(yīng) 【板書】FeO(+2Fe3O4(+3、+2還原性【設(shè)問】如何體現(xiàn)?【學(xué)生】與常見氧化劑氧氣的反應(yīng)【板書】O2+ 6FeO 2Fe3O4 高溫 過渡 接著學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物,根據(jù)化合價寫出鐵的氫氧化物的化學(xué)式:【板書】2、鐵的氫氧化物Fe(OH3和Fe(OH2【設(shè)問】預(yù)測它們可能有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?【學(xué)生】兩個角度:堿類通性、氧化或還原性【教師】我們的預(yù)言是否正確,我們通過一組實(shí)驗(yàn)認(rèn)識一下它們【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】課本P60實(shí)驗(yàn)3-9 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【講解】制備原理:Fe3+3OH-=Fe(OH3紅褐色Fe2+2OH-=Fe(OH2白色Fe(OH2剛開始時是白色沉淀,但迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。其原因是Fe(OH2具有強(qiáng)還原性,迅速被氧化為Fe(OH3,發(fā)生的反應(yīng)如下:4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3【思考】如何才能制得白色的Fe(OH2呢?關(guān)鍵在于隔絕氧氣,如何隔氧?不是這節(jié)課的重點(diǎn),大家有興趣來參加周末的課外活動?！拘〗Y(jié)】(1物理性質(zhì)Fe(OH3 為紅褐色固體,不溶于水F