20182019學(xué)年魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時(shí)） 作業(yè)

1、第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電 ,所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電 ,所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電 ,所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電 ,所以三氧化硫是電解質(zhì)解析：氯化鈉溶于水或在熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電 ,是電解質(zhì) ,A錯(cuò)誤；銅絲能導(dǎo)電 ,但屬于單質(zhì) ,銅既不是電解質(zhì) ,也不是非電解質(zhì) ,B錯(cuò)誤；氯化氫水溶液能導(dǎo)電 ,所以氯化氫是電解質(zhì) ,C正確；三氧化硫溶于水 ,生成了新的物質(zhì)硫酸能導(dǎo)電 ,不是自身能夠?qū)щ?,D錯(cuò)誤。答案：C2以下關(guān)于純潔物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()選項(xiàng)純潔物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干

2、冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：A項(xiàng) ,濃鹽酸是HCl的水溶液 ,屬于混合物；C項(xiàng) ,碳酸鈣屬于電解質(zhì) ,D項(xiàng) ,氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：B3以下電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH解析：A項(xiàng)中HCO不能拆開(kāi)。C項(xiàng)中不能把硫酸根離子拆開(kāi) ,應(yīng)該為H2SO4=2HSO。D項(xiàng)中氫氧根離子書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤 ,應(yīng)該為Ba(OH)2=Ba22OH。答案：B4以下物質(zhì)中 ,導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒B鹽酸C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀解析：物質(zhì)導(dǎo)電

3、性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本性有關(guān)外 ,還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小 ,鹽酸中有自由移動(dòng)的H、Cl ,能導(dǎo)電。熔融NaOH中 ,因NaOH=NaOH也存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子 ,故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì) ,但因缺乏電離的條件 ,即在固體KCl中雖存在K、Cl ,但因不能自由移動(dòng) ,故固體KCl不導(dǎo)電。答案：D5Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì) ,進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn) ,請(qǐng)根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)階段進(jìn)行探究。思考探究：(1)通入CO2之前 ,燈泡是否發(fā)光 ,為什么？(2)開(kāi)始通入CO2時(shí) ,電解槽中有

4、何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？(3)當(dāng)Ca(OH)2恰好被完全沉淀時(shí) ,燈泡是否發(fā)光 ,為什么？(4)沉淀完全后繼續(xù)通入CO2時(shí) ,電解槽中有何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？(5)電解槽中溶液澄清后 ,再通入CO2時(shí) ,燈泡亮度有何變化？解析：(1)發(fā)光。通入CO2之前 ,Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2和OH ,所以燈泡發(fā)光且明亮。(2)當(dāng)通入CO2時(shí) ,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O ,電解槽中溶液變渾濁；因消耗了溶液中的Ca2、OH ,使離子濃度減少 ,導(dǎo)電性變?nèi)?,燈泡變暗。(3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀時(shí) ,即CO2和Ca(OH)2二者恰好反響時(shí) ,溶液中無(wú)自由移動(dòng)

5、的離子 ,溶液不導(dǎo)電 ,燈泡熄滅。(4)當(dāng)繼續(xù)通入CO2時(shí) ,發(fā)生反響CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 ,沉淀逐漸溶解 ,故溶液逐漸變澄清；Ca(HCO3)2=Ca22HCO ,溶液中離子濃度增大 ,導(dǎo)電性增強(qiáng) ,燈泡變亮。(5)再通入CO2時(shí) ,離子濃度變化不大 ,故導(dǎo)電幾乎不變 ,燈泡明亮程度不變。答案：見(jiàn)解析 (時(shí)間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每題8分 ,共48分)1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A酸堿鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D單質(zhì)是非電解質(zhì)解析：酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電 ,屬于化合物 ,是電解質(zhì) ,所以A選項(xiàng)

6、是正確的；硫酸鋇、氯化銀難溶于水 ,但是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 ,屬于電解質(zhì) ,故B錯(cuò)誤；非金屬氧化物 ,本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 ,屬于非電解質(zhì) ,故C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)也是化合物 ,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ,故D錯(cuò)誤。答案：A2以下物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?,但不是電解質(zhì)的是()A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖解析：食鹽與硫酸均是電解質(zhì) ,蔗糖是非電解質(zhì) ,所以只有A項(xiàng)符合題意。答案：A3以下物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的是()AKClO3固體 BCl2CHCl氣體 DKCl溶液解析：KClO3固體中含有ClO ,不含Cl ,故A錯(cuò)誤；Cl2不含Cl ,故B錯(cuò)誤；HCl氣體不含Cl ,故C錯(cuò)

7、誤 ,D項(xiàng)正確。答案：D4某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn) ,按照?qǐng)D連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮 ,按照?qǐng)D連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮 ,由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電解析：NaCl固體中離子不能自由移動(dòng) ,不導(dǎo)電 ,NaCl固體在水分子作用下電離生成能夠自由移動(dòng)的Na和Cl ,故NaCl溶液導(dǎo)電 ,NaCl在熔融狀態(tài)也能電離出可以自由移動(dòng)的離子 ,能導(dǎo)電 ,故NaCl是電解質(zhì) ,而NaCl溶液是混合物 ,不是電解質(zhì) ,綜合以上分析可知 ,只有C項(xiàng)正確。答案：C5某100 mL溶液中含H2SO4

8、 0.50 mol ,參加以下物質(zhì) ,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：溶液導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)。A生成硫酸鈉和水 ,硫酸過(guò)量 ,溶液中離子濃度變化不大；B硫酸的濃度降低了 ,減弱；C酒精不能導(dǎo)電 ,影響了硫酸的電離 ,減弱；D增加了電解質(zhì) ,導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案：D6以下電離方程式中 ,正確的選項(xiàng)是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO解析：A中2OH不應(yīng)帶小括號(hào) ,B中Cl系數(shù)應(yīng)為2 ,否那么電荷不守恒。C中H2S

9、O4應(yīng)電離出2H ,而不是H。答案：D二、非選擇題(此題包括3小題 ,共52分)7(24分).(14分)(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。(2)上述物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi) ,其中 ,屬于酸的是_ ,屬于堿的是_ ,屬于鹽的是_。.(10分)以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOHCu(OH)2請(qǐng)按以下分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_ ,屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于難溶鹽的是_。解析：.根據(jù)酸、堿、鹽的定義

10、 ,結(jié)合(1)問(wèn)中的電離方程式中的離子種類(lèi) ,即能解答。.酸、堿、鹽均為電解質(zhì) ,電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全為H的為酸 ,產(chǎn)生的陰離子全為OH的為堿 ,要記住常見(jiàn)的酸、堿、鹽的溶解性。答案：.Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2).(1)(2)(3)(4)8(15分)硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體 ,易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子 ,溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_。(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是_。(3)以下說(shuō)法中 ,正確的選項(xiàng)是(多項(xiàng)選擇)()A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反響生成氫氣解析：硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4 ,它溶于水電離出三種不同的離子 ,且溶液顯酸性 ,那么硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na、H和SO。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子 ,這兩種離子是Na和HSO。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知 ,硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì) ,不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H ,能跟鋅單質(zhì)反響生成氫氣。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD9(13分)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L1 ,寫(xiě)出F