濟南市2020版高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(I)卷

1、濟南市2020版高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷第5頁共14頁姓名:一、選擇題（共20題；共41分）1. （2分）下列表示正確的是（班級:成績:A.HC10的結(jié)構(gòu)式：H-0-C1B.H202的電子式:C.C02的比例模型：60D . 14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：-J2. （2分）（2017高一下海淀期中）1H、2H、3H是三種核素，下列說法不正確的是（）A . 2H原子核內(nèi)有1個中子B .它們互稱為同位素C .它們是同一種原子D.它們在周期表中占一個格湘一部CHj-C-CH-CHa3. （2分）（2015高二上寧城期末） CHfCHj的正確命名是（）A . 2, 2-二乙基丁烷B . 3-甲基-2

2、-乙基戊烷C . 2-乙基-3甲基-戊烷D . 3, 4 -二甲基己烷4. （2分）（2017高三上杭錦后旗開學(xué)考）五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子 的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍-，下列判斷正確的是（）A .元素的非金屬性次序為：Y>X>MB .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC. Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維D .最D高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X5. (2分)(2019高一上深圳期中)在溶液中能大量共存，加入0H-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是 ( )A . Na+、Cu2+ Cl-、SO42-B . Fe3+、 K+、 S042-. N03

3、-C H+、 A13+. 0H-. N03-D . Na+、 Ca2+、 Cl-、 HC03-6. (2分)(2017 孝義模擬)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A .圖1表示H2與。2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241. 8 kj-mol - 1B .圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A (g) +2 B (g) W3C (g) +D (s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉D.圖4表示常溫下，稀釋HA, HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH 大于同濃度的NaB溶液的pH7. （2分）（2016高一下長安

4、期中）下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是（A.過渡元素全部是金屬元素B .同周期第H A族與第IIIA族元素的原子序數(shù)差值一定是1C .催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D .同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為108. （2分）（2017高二下金華期末）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法錯誤的是（）XYZTA.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性取XB . X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C . W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物底2、YX2、ZX2D .最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z9. （

5、2分）（2019高二下-浙江期末）Li4Ti5012和LiFePOl都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主 要成分為FeTi03 ,還含有少量MgO、Si02等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：核區(qū)r術(shù)M過濫TjO.jthq a箕水 rz=況泥.水司速 況旅a Li.TiQ”下列說法錯誤的是（）A. “酸浸”后，若鈦主要以TiOC142-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3+4H+4cl =Fe2+ Ti0C142-+2H20B.若Li2Ti5015中Ti的化合價為+4,則其中過氧鍵的數(shù)目為3個C . “高溫煨燒"中由FeP04制備LiFePOI的化學(xué)方程式可表示為：

6、2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4-H2O+3CO2 t溫度/工3035404550Ti02 xH20轉(zhuǎn)化率小9295979388D . Ti02 -xH20沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如上表所示，40 0c前，未達到平衡狀態(tài)，隨 著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大10. （2分）（2016高一下邯鄲期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A .常溫常壓下，46g有機物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目一定為4NAC .常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3N

7、AD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L甲烷與22. 4L氯氣在光照時充分反應(yīng)，生成的CH3cl分子數(shù)一定為NA11. （3分）（2016 海南）選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列敘述正確的有（）A .第四周期元素中，錦原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B .第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C .鹵素氫化物中，HC1的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D .價層電子對相斥理論中，n鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)12. （2分）（2017高二上貴陽開學(xué)考）下列敘述正確的是（）A .90和券°互稱同素異形體B .丙烷和異丁烷互稱同系物C .金剛石和石墨互稱同位素ClCIH-C-H

8、H-C7D. C 和 i互稱同分異構(gòu)體13. （2分）下列物質(zhì)中，堿性最強的是（A . Mg （OH） 2B . NaOHC . KOHD . LiOH14. （2分）（2017高二下河南期中）下列說法不正確的是（）A.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451. 7733、10540. 13630、17995、21703-, 當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+B.在Cu （NH3） 42+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C .標(biāo)況下22. 4LC2H2中所含的n鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為21noiD.PC15和A1C13形成的加合物PC15T1C13

9、由PC14+和A1C14 構(gòu)成,化合物中的陰陽離子均為正四面體 構(gòu)型15. （2分）（2016高二下盤山月考）下列說法中正確的是（）A .兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B .陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C .只有金屬原子和非金屬原子化合時才能形成離子鍵D .大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物中含有離子鍵16. （2分）（2019高二上奉賢期中）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0. 1600. 1430. 1020. 0890. 074主要化合價+2+3+6, - 2+2-2下列敘述錯誤的是（）A. R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有

10、兩性B . X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成X03C .離子半徑大?。簉 （M3+） <r （T2-）D . L2+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同17. （2分）（2018高一上太原期末）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的 是（）物質(zhì)除雜試劑AC12 (HC1)NaOH溶液BFe203 (A1203)NaOH溶液ca2c03 溶液(NaCl)AgN03溶液D2s04 溶液(Na2C03)稀鹽酸A . AB.BC . CD.D18. （2分）（2020高一下浙江開學(xué)考）下列說法不正確的是（）A .蒸溜時可通過加碎瓷片防暴沸B .分液漏斗在使用前要檢漏C .用加水后再分液的方

11、法可將苯和四氯化碳分離D .金屬鈉著火不可用水來滅火19. （2分）（2016高一下長安期中）X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4 ,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化 物為（）A . HXD . XH320. （2分）0. 2mol某烷是完全燃燒后，將生成的氣體緩慢通入0. 5L2mol - L-lNaOH溶液中，生成的Na2c03 和NaHC03的物質(zhì)的量之比為1:3,則該烷燒為（）A .甲烷B .乙烷C .丙烷D . 丁烷二、填空題（共4題；共41分）21. （9分）（2016高一下建湖期中）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗 （夾持儀器已略去）.實驗表明濃硝酸能將、0氧

12、化成N02 ,而稀硝酸不能氧化N0.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧 化性強于稀硝酸.可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及C02 .已知氫氧化鈉溶液不與N0反應(yīng)，能與N02反應(yīng)：2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20.（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的C02,其目的是一（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.（4）裝置的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正 確.這些方案中可行的是.（可多選）a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化.22. （14分）（2016高一下綏化期中）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素 是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X： D與A同主族，且與E 同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4, A、B、D、E這四種元

14、素中，每一種都與C元素形成原子 個數(shù)比不相同的化合物.請回答下列問題：（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）；A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1： 1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1： 2的化合物 反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（3） A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為（4） A和E, A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有1

15、8個電子，乙有10個電 子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：（5） B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還 原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為.（6）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2c2,已知0.4moL液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2c2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量.試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：. B2A4的電子式（7） A2c的沸點比A2E沸點，原因是（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是A .水比硫化氫穩(wěn)定.B .包氣易液化.C .氨氣極易溶于水.D ,水結(jié)成冰，密度減小，體積增大.（9）用電子式表示氯化氫的形成過程.23. （

16、13分）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分.利用已學(xué)知識對下列實 驗進行分析并填空：實驗?zāi)?的探究溫度對H202分解反應(yīng)速率的影響實驗八 iMhrtolLFrChifflR-泳米稀漫八2泄hmJ IEK M海笊 訃K :酒 Iml LFi ,卜 Wtt? 給小實驗結(jié)論結(jié)論：FeC13在實驗中的作用為：反應(yīng)方 程式II.實驗?zāi)康奶骄葵u素單質(zhì)氧化性的相對強弱實驗現(xiàn)象離子方程式第9頁共14頁1.將少量氯水分別加入盛有KBr和Nai溶液的試管中，振蕩后加入CC14 ,振蕩、靜置（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色.（2） (1 )(2 )2.將少量浪水加入盛有Nai溶液的

17、試管中，振蕩后加入少 量CC14 ,振蕩、靜置/(3 )實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因HI.資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用Mn02和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示:第10貞共14頁閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空:（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量C12的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品.（填選項字母）.（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在氏-,可選用的試劑為A.碘水B.淀粉碘化鉀溶液C.新制氯水和四氯化碳D.食鹽水（

18、3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為 .A.四氯化碳B.水C.乙醇D.苯（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %.24. （5分）（2017高一上無錫期末）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、 丙及物質(zhì)D、E、F、G、H.它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式： ,物質(zhì)E的名稱： :（2）寫出反應(yīng)的離子方程式:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)的離子方程式第11頁共14頁17-1. B 18-1, 0 19-1、 D 20-1、 D二、填空題（共4題；共41分）【第1空】3mol/L稀硝藪【第2空】濃6微 2卜1、【第3空】氫氧化鈉溶液 c【第1空】排出體系中的空氣，防止NO被氧化成N521一2、【第 1 空】Cu 4H * t 2NO3 = Cu2+ + 2NO2t 2H2O z iJ、【第1空】將N02轉(zhuǎn)化為NO_【第2空】3NO24H2O=2HNO3 + NO/1、第14貞共14頁21-5.【第1空】3中液面上方9體仍為無包，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t槨色21-6、【第1空】acd【第1空】氧22-1,【第2空】CD” 0 【第 1 空