離子反應(yīng) (2)

1、第二課時(shí)第二課時(shí) 馮超馮超第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化討論：討論：【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-1】現(xiàn)象現(xiàn)象混合前溶液混合前溶液中的離子中的離子混合后溶液混合后溶液中的離子中的離子KClKCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液K+ 、Cl- Na+ 、SO42-Na+ 、Cl- 1.1.上述實(shí)驗(yàn)中是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果上述實(shí)驗(yàn)中是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果 發(fā)生，請寫出化學(xué)方程式發(fā)生，請寫出化學(xué)方程式2.2.請從微觀粒子的角度解釋發(fā)生反應(yīng)的實(shí)請從微觀粒子的角度解釋發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2、質(zhì), ,并用式子表示出來并用式子表示出來 Ba2+ 、Cl- Na+ 、SO42-K+ 、Cl- Na+ 、SO42-1.1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（包括有離子生成）（包括有離子生成）2.2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來 表示離子間反應(yīng)的過程表示離子間反應(yīng)的過程 3.3.離子方程式的書寫：離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”四四個(gè)個(gè) 步驟步驟 Ba2+ + SO42- = BaSO4 討論：討論：從分類的角度討論哪類物質(zhì)要拆從分類的角度討論哪類物質(zhì)要拆成離子形式，哪類物質(zhì)以化

3、學(xué)式表示？成離子形式，哪類物質(zhì)以化學(xué)式表示？應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) a a、強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； b b、強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2。 c c、可溶性鹽可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)、氣體和水難溶的物質(zhì)、氣體和水 a a、難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl 等等 b b、難電離的物

4、質(zhì)難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水：弱酸、弱堿、水 c c、氣體氣體：H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等等 d d、單質(zhì)單質(zhì)：H H2 2、NaNa、I I2 2等等 e e、氧化物氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等等1 1、微溶物的處理：、微溶物的處理：作反應(yīng)物中若是澄清溶液寫離子符作反應(yīng)物中若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；作生成物時(shí)一般寫化學(xué)式號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；作生成物時(shí)一般寫化學(xué)式注意：注意：2 2、酸式鹽：、酸式鹽：多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。寫；多元

5、弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例：在澄清石灰水中通入適量例：在澄清石灰水中通入適量COCO2 2： CaCa2 2+2OH+2OH +CO +CO2 2 =CaCO =CaCO3 3+H+H2 2O O 在石灰乳中加入在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3 溶液：溶液： Ca(OH)Ca(OH)2 2 +CO +CO3 322=CaCO=CaCO3 3 +2OH +2OH例：例：NaHSONaHSO4 4與與NaOHNaOH的反應(yīng)：的反應(yīng)：H HOHOHH H2 2O ONaHCONaHCO3 3與與NaOHNaOH的反應(yīng)：的反應(yīng)：HCOHCO3 3OHOHH H2 2O OCOCO3 32

6、2練一練：把下列化學(xué)方程式改成離子方程式4、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21、Zn+H2SO4=ZnSO4+H21、Zn2+2+2H+ +=Zn2+2+H22、CO32-+2H+=H2O+CO23、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO24、Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4 +2H2O5、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25、HCO3-+H+=H2O+CO22.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+OH- = H2O觀察課本觀察課本

7、P32頁表格的異同頁表格的異同, 得出什么結(jié)論得出什么結(jié)論?結(jié)論結(jié)論1. 離子方程式的意義：離子方程式的意義：不僅可以表不僅可以表示某一個(gè)具示某一個(gè)具 體的化學(xué)反應(yīng)，而且體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。問問是否所有的中和反應(yīng)的離子方程是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：式都可表示為：H HOHOH= =H H2 2O O完成下列反應(yīng)并書寫離子方程式：完成下列反應(yīng)并書寫離子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH 離子方程式分別為：離子方程式分別為： C(OH)22H = C22H2O CH3COOHOH= CH3COOH2O 問問通過上述對比，通過上述對比，H HOHOH= =H H2 2O O這一離這一離 子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)? ?小結(jié)小結(jié)H HOHOH= =H H2 2O O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿