2012年化學(xué)暑期達(dá)標(biāo)試題專題(17)(精)

1、原創(chuàng)試題 1 :以碳為骨架的有機(jī)物種類繁多的重要原因。下圖表示4 個(gè)碳原子相互結(jié)合的四種方式，小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。屬于烷烴的是（）上人ARCI）答案：C解析：烷烴的碳原子的相互結(jié)合的方式是單個(gè)的碳原子和碳碳單鍵且不成環(huán)，只有C 符合。原創(chuàng)試題 2:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H* （aq）+ 0H（aq）=出 0（l ） H=- 57.3KJmo。醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與 O.lmol L-1的 NaOH 溶液恰好 完全反應(yīng)放出的熱量關(guān)系圖如下。則關(guān)系正確的是（）A.A 是稀硝酸與 NaOH 反應(yīng) B.B 是醋酸溶液與 Na

2、OH 反應(yīng)C.b 是 5.73D.C 是濃硫酸與 NaOH 反應(yīng)答案：C解析：本題考查熱化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。 醋酸電離吸收熱量，濃硫酸稀釋并電離放出熱量，所以三種酸中和 NaOH 稀溶液都生成 O.lmol 水，濃硫酸放出熱量最多大于 5.73kJ,稀硝酸放出 5.73kJ, 醋酸小于5.73kJ。原創(chuàng)試題 3：用石墨作電極完全電解含1mol 溶質(zhì)的 X 溶液后，再加入一定量的物質(zhì)Y 能使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)的是（）選項(xiàng)X 溶液物質(zhì)丫ACuCl21molCu(OH)2BNaOHImolNaOHCNa2SO41molH2SODAgNO30.5molAg2O答案：D解析：電解 CuC2溶液的化學(xué)方程式為

3、CuC2竺 Cu+C2f,所以電解后加人 CuC2才能恢復(fù)原 狀；電解NaOH 溶液的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2f+Q 仁電解后加水能恢復(fù)原狀；電解Na2SO4溶液的化學(xué)方程式為：2 出 0 迤 2H2f+O2f，電解后加水能恢復(fù)原狀；電解AgNO3溶液的化學(xué)方程式為： 4AgNO）3+2H2O4Ag+O2f+4HNO3，電解后加入 0.5 mol Ag2O 可恢復(fù)原狀，故 A、B C 錯(cuò)誤，即選 D。原創(chuàng)試題 4 :下列是工業(yè)上用鈦鐵礦(精礦)制取金屬鈦的生產(chǎn)流程:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知鈦鐵礦溶于稀硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液 A 中除含有 Ti4+、TiO2+外，主要還含有(填離子符

4、號(hào))_。(2)綠磯是煉鈦生產(chǎn)中的一種副產(chǎn)物，綠磯可用來(lái)制藍(lán)黑墨水、殺蟲劑、木材防腐劑等，但 綠磯易被空氣中氧氣氧化，寫出綠磯被氧氣氧化生成堿式硫酸鐵Fe(OH)SQ的化學(xué)方程式鈦鐵礦粉FeTiO3稀H2SO4過(guò)痣*溶液A足足量鐵量鐵冷至冷至0百百并并過(guò)總過(guò)總Mg /Ar氣中Ti -1070EC綠磯晶體FeSO47HiOTiCU熔點(diǎn)兀 沸點(diǎn)136TC適星水鈦酸沉淙HaTiOjA炭粉、Cl31000HOOKTI02六元環(huán)狀化合物六元環(huán)狀化合物已知：常溫下 G 為氣體；I的分子結(jié)構(gòu)中只有 1 種氫、1 種氧、1 種碳，J 在核磁共振 氫譜圖中只有兩組峰，且峰面積之比為1 : 3；C、E、F 的相對(duì)分

5、子質(zhì)量分別為 Me=90、ME=118、MF=146； 反應(yīng)、的反應(yīng)類型相同，反應(yīng) 、的反應(yīng)類型也相同。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）_ A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（2）_ 1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）_寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案由 D 合成 C（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。提示：反應(yīng)流程圖的表示方法示例如下。宀門宀門“濃硫酸濃硫酸Bt2C2H5OH而產(chǎn)而產(chǎn)H3C=CH2-I-1NaOH/lLOLM,C 的名稱為_ 。,I 的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是H2CCH2答案:（2 分）乙二酸（2 分）（2分）H0CH2CH

6、（0H） CH0 （ 2 分）蘇遲COOChfeCHs_h.+2H2（3分）解析：（1）香料一般為酯類化合物， 水解得到羧酸和醇， 醇在銅作催化劑的條件下可氧化得 到醛，常溫下 G 為氣體，含氧衍生物中甲醛在常溫下為氣體，從而確定B 為甲醇。由相對(duì)分子質(zhì)量 E、，C 的差值確定 C 為二元羧酸，根據(jù) C 的相對(duì)貧，八 IC 為乙二酸，同理得出D 為乙醇。根據(jù)信息息 可確定 I.J 的結(jié)構(gòu)。(3)_說(shuō)明溶液 B 生成鈦酸沉淀的原因 _ 。已知 TiO2反應(yīng)生成 TiCl4時(shí)，產(chǎn)物中還有一種可燃性氣體，則其化學(xué)方程式為;氧化齊 U 是。壓電陶瓷的主要成分是鈦酸鋇(BaTiO3),它可以用碳酸鋇與二

7、氧化鈦在高溫下反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為_ 。(6)金屬鈦有密度小、硬度大、耐高溫、抗腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，但在生產(chǎn)生活中遠(yuǎn)沒(méi)有鐵、鋁應(yīng)用 廣泛，其原因是_。答案：(1)Fe2+、Fe3+、SO4* 2 3 4：H+(3 分，少 1 個(gè)扣 1 分)；(2)4FeSQ 7H2O + O2= 4Fe(OH)SQ +26H2O; 4FeSQ +2H2O +O2= 4Fe(OH)SQ (2 分)(3)Ti4+(或 TiO2+)的水解程度大且水解為吸熱，加水稀釋(增大了溶液的 pH)和加熱都促進(jìn)了4+2+Ti (或 TiO )的水解(3 分)(4)TiO2+ 2C+ 2CI2一: TiCl4+ 2CO(2 分)；C

8、b (1 分)BaCQ+TiO2匸門 BaTiQ+CQf(2 分)(6)地殼中含量少且分散；冶煉成本高(2 分)解析：鈦鐵粉中的金屬氧化物、FeTiQ 均能跟稀硫酸反應(yīng) Fe2O3+ 3H2SC4= FeSQb +3H2O , FeTiQ + 3H2SO4= Ti(SO4)2+ FeSQ + 3 出 0(或 FeTiQ + 2H2SQ = TiOSQ + FeSQ+ 2H2O)；溶液 A 中除含有 Ti4+、TiO2+外，主要還含有 Fe2+、Fe3+、SQ2、H+(2)綠磯易被空氣中氧氣氧化，綠磯被氧氣氧化生成堿式硫酸鐵Fe(OH)SO的化學(xué)方程式：4FeSQ7H2O + O2= 4Fe(OH)SQ +26 比 0或 4FeSQ +2H2O +Q = 4Fe(OH)SQ（6HQH驚齊H2C=CH21H2CCH2和和* *Br Br出丫_嚴(yán)2OH 0H（4分）4+2+(3)溶液中的 Ti (或 TiO )發(fā)生水解反應(yīng)，水解為吸熱過(guò)程，加水稀釋或者增大了溶液的pH和加熱都促進(jìn)了 Ti4+(或 TiO2+)的水解，而生成鈦酸 H2TQ3由題意知：TiO2+ 2C+ 2C2: TiCl4+ 2CO,氧化劑為 Cb,還原