2019名校協(xié)作體化學(xué)試卷

1、.2019學(xué)年第一學(xué)期浙江省名校協(xié)作體試題高三年級化學(xué)學(xué)科 考生須知：1本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80選擇題部分一、選擇題（本大題共20小題，每小題 2 分，共 40 分，每小題只有一個選項符合題目要求）1下列物質(zhì)不屬于鹽的是 ACuCl2 BCuSO4 CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)22通過下列反

2、應(yīng)不可能一步生成MgOA化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)3下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是AT原子可以表示為：H B氫氰酸的結(jié)構(gòu)式是：HNCC氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D比例模型可以表示CO2或SiO24下列有關(guān)敘述不正確的是A能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能B鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取C借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生5下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A用右圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B用托盤天平稱取10.2g Na

3、OH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒6下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液：Na+、K+、NO、NH3H2O B空氣：C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液：Mg2+、HCO、SO、BrD使甲基橙呈紅色的溶液：I、Cl、NO、Na+7NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1.0L 1.0mo1L1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后

4、，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NAD1mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA8下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是A高溫煅燒石灰石 B從KI和I2的固體混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚 D量取15.00 mL NaOH溶液9下列說法不正確的是A石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物B生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、腈綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的C按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2,2,4,4,5五甲基3,3二乙基己烷D碳原子數(shù)6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的

5、產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構(gòu))102019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A位于第五周期第A族的元素為金屬元素B第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D第七周期A族元素的原子序數(shù)為11711下列有關(guān)說法正確的是A用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀B用紙層析法分離Cu2和Fe3，為了看到色斑，必須通過氨熏C將氯化鈷濃溶液稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色D摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火

6、柴頭中含氯元素12下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w：Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+ NHB堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO+3Cl+5H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體：2Na2O2+2Fe2+2H2O 4Na+2Fe(OH)2+O2D向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+ HCO+OHCaCO3+H2O13可逆反應(yīng) X(g)2Y(g)2Z(g)、 2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)

7、時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷不正確的是A反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B達平衡()時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為1011C達平衡()時，X的轉(zhuǎn)化率為20%D在平衡()和平衡()中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等14下列說法不正確的是AC5H12的三種同分異構(gòu)體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同BNH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞DNaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同15第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車

8、或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A放電時甲為負(fù)極，充電時為陽極B電池充電時，OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動C放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHnne M + nH+D汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程16下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可表示為： C(s,金剛石) =C(s,石墨) H=(E2E3) kJmol-1D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)能量變化如

9、圖所示，在光照和點燃條件下的H相同17H2C2O4（草酸）為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A由圖可知，草酸的Ka1101.2B0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(OH)C向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時：c(Na+)+ c(H+)3c(C2O)+c(OH)D根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.818硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有

10、關(guān)說法正確的是A白色沉淀為BaSO4B白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)n(BaSO4)約為11C白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)n(BaSO4)約為31D從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl19以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確

11、的是A試劑a可以是CuO或Cu(OH)，作用是調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O，該反應(yīng)中鐵元素被還原C操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶D反應(yīng)的離子方程式為Cu2Fe=CuFe2，試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe2H=Fe2H2，F(xiàn)e(OH)33H=Fe33H2O20某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后（已知：Cu2O2H+Cu2+CuH2O），稱得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是A反應(yīng)后溶

12、液中大量存在的陽離子最多有3種B向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解C若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物Db的取值范圍：0ba 二、填空題（本大題共5小題，共 60 分）21(8分)工業(yè)催化劑K3Fe(C2O4)33H2O是翠綠色晶體，在421553時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。請回答下列問題：（1）寫出H2O2的電子式： ； （2）配平該方程式： _FeC2O42H2O+_H2O2+_K2C2O4+_H2C2O4_K3

13、Fe(C2O4)33H2O（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2+ + 4NH3Cu(NH3)42+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：。已知KFe(C2O4)33=1020，KFe(SCN)3=2103。能否用KSCN溶液檢驗K3Fe(C2O4)33H2O中的鐵元素？ （填“是”或“否”）若選“否”，請設(shè)計檢驗鐵元素的方案 。 22(10分)二元化合物A是一種較強的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4g A完全燃燒得到4.48L密度為1.25 gL-1的氣體B（體積與密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

14、（1）A的化學(xué)式 。（2）寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式 ，A的制備過程中氨氣需要過量的理由是 。（3）A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì)，寫出該化學(xué)方程式 。（4）已知2丁烯存在順反異構(gòu)（如下圖所示），甲基在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式；甲基在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式?，F(xiàn)有化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實驗表明，C可能存在兩種結(jié)構(gòu)，請寫出它們的結(jié)構(gòu)式： 、 。23(15分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品。（一）以CO、H2和CO2制備甲醇 CO2(g) +H2(g)C

15、O(g) +H2O (g) H1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g) H3（1）已知：反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表t/ 70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列說法正確的是 A反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C1100時，反應(yīng)的K可能為1.5D在1000時，c(CO2) c(H2)/c(CO) c(H2O)約為0.59（2）比較H2 H3(填“”、“”或“”)（3）現(xiàn)利用和兩個反應(yīng)合成CH3OH，已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降。

16、若氫碳比表示為fn(H2)n(CO2)/n(CO)+n(CO2)，則理論上f 時，原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是： 。(二) 以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H10（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2（1）圖1為在一定壓強下，1mol CH4(g)和1mol H2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（i），經(jīng)歷相同時間時，CO的物質(zhì)的量（n）隨溫度變化的關(guān)系圖。下列說法正確的是 A曲線中n（CO）隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動B三

17、種催化劑中，催化劑的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率C當(dāng)溫度低于700時的曲線上的點可能都沒有到達平衡D若溫度大于700時，CO的物質(zhì)的量保持不變（2）500時，若10min時，在催化劑的作用下反應(yīng)（i）到達平衡，請在圖2中畫出0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中H2的體積分?jǐn)?shù)(H2)隨時間t變化的總趨勢。t/min10864201/22/3(H2)12圖 1 圖2(三)研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。(1)產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為 ；(2) 甲醇燃料電池應(yīng)用很廣，其工作原理如圖4，寫出電池工作時的負(fù)極反應(yīng)式： 。12321H2OO2CO2+H2OCH3OH+H2O

18、1.擴散層2.催化層3.質(zhì)子交換膜 圖3 圖424（15分）三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑( )與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知：格氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)； (M=182 gmol-1) (M=260gmol-1)實驗過程如下：實驗裝置如圖1所示。a合成格氏試劑：向三頸燒瓶中加入0.75 g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溴苯和15 .00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b制備三苯甲醇：將5.50g二苯酮與15 .00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40 左右水浴回流0.5 h，加入20.00 mL飽和氯化銨溶液，使晶體析出。提純：圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾。（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接 裝置；（2）合成格氏試劑過程中，低沸點乙醚的作用是 ；合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是 ；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進行的操作是 ；（4）反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為 、過濾、洗滌、 ；A