2011年1月高中理綜實驗部分（1）（化學部分）

1、2011年1月理科綜合化學實驗部分（1）1（16分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是、或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是 假設2：紅色粉末是假設3：紅色粉末是和的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加試劑。 （1）若假設1成立， 則實驗現(xiàn)象是 。 （2）若滴加試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?請回答問題并簡述你的理由（不需寫出反應的方程式） （3）若固體粉末

2、完全溶解無固體存在，滴加試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應的離子方程式 。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為和的混合物。 （4）實驗小組欲用加熱法測定的質(zhì)量分數(shù)。取固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為（），則混合物中的質(zhì)量分數(shù)為 。 （5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使、分別生成沉淀的如下：物質(zhì)開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A氯水 BH2O2 C D實驗小組設計如下實驗方案：試回答：試劑為 ，試劑為 （填字母）。固體的化學式為 。操作為 。2

3、（13分）I下列實驗操作不能達到實驗目的的是 。 II有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO2-3、I-、CO2-3、Cl-、SO2-4、Fe2+、Na+，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題： 步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B。 步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。 步驟三：往C中加入足量氯水，得黃色溶液D。 （1）該溶液中一定存在的陰離子是 。 （2）該溶液中可能存在的陰離子是 。 （3）步驟三中溶液變黃可能是因為生成了 （填化學式）；確認其存在的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中， 3（I）（8分）某課外活動小組

4、同學擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度，并除去尾氣。（假設礦石中不含其他與CO反應的成分。與Fe2O3反應的CO需純凈、干燥。CO氣體用H2C2O4 CO2COH2O來制取。）若所制氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是（用a、b表示）_接_，_接_，_接_，_接_，_。裝置乙的作用是_ _。裝置丙的目的是_ _。實驗結束后，先熄滅戊處的酒精燈，待戊冷卻后再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是:_ 。 （II）（8分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原溶質(zhì)完全電解

5、后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g 。請回答下列問題：B電極的反應式_。原溶液的物質(zhì)的量濃度是_；電解后溶液的pH為_。（假設電解前后溶液的體積不變）請你設計實驗確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出假設并 寫出驗證的操作步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結論。_ _。4（16）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下： （1）測定硝酸的物質(zhì)的量 反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在

6、B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol。 （2）測定NO的體積 從上圖所示的裝置中，你認為應選用 裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是 。 選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導管口編號） 。 在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 （3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Cu與濃硝酸反應的過程中 （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是 。 （4）實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應為 g。

7、5（16分）有一固體樣品，其中只含有和為了測定樣品中的質(zhì)量分數(shù)，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定固體樣品中的質(zhì)量分數(shù)。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?（1）應選用的裝置是（只寫裝置的代號，裝置不重復）_，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：_接_，_接_，_接_ 。 （2）裝置中應盛放的試劑是_，其作用是_。 （3）選用的裝置連接好后，最后一個裝置的作用是_。 （4）寫出吸收CO2的離子方程式_。 （5）停止加熱時，正確的操作是_。 （6）取m g固體樣品實驗，經(jīng)測定m g固體樣品在加熱時，完全分解，可得，則m g樣品中所含。的質(zhì)量分數(shù)為_。（用含m、a的代數(shù)式表示） 參考答案1

8、（16分）（1）溶液變?yōu)檠t色（1分） （2）不合理，生成的能將還原為（2分） （3）和的混合物（1分） （各2分，共6分） （4）（2分） （5） B D（ 2分） （1分） 加熱蒸發(fā)（1分）2（13分）IC（2分）II（1）SO2-3、SO2-4、I-（寫對1個2分，寫對2個3分，全對4分，答案數(shù)多于3個零分）（2）CO2-3、Cl-（寫對1個2分，全對3分，答案數(shù)多于2個零分）（3）I2（2分）；加入淀粉溶液，溶液變藍。（2分）（其他合理答案同等給分）3（每空2分）（I）（本小題8分）a e d f g h i b c吸收CO2，點燃CO除去尾氣；除去混在CO中的CO2 防止生成的Fe又

9、被氧化 （II）（本小題8分） 4OH4e2H2OO2 0.05mol/L 1假設原溶液中的酸根離子是硫酸根離子。取電解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的陰離子是SO42；假設原溶液中的酸根離子是硝酸根離子。取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅溶解，并有無色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子是NO3。4（每空2分，共16分） （1）0.008（2分 （2）A（2分，因為A裝置可以通N2裝裝置中的空氣排盡，防止反應生成的NO被裝置內(nèi)空氣中O2氧化（2分） 123457（2分，若只填出“1547”給1分） 升高（2分 （3）有（2分）因為NO2與水反應生成的NO的體積