九年級計算方法

1、金屬元素R的硫化物的化學式為RS，其式量與相同價態(tài)氧化物的式量之比是9：7.求R的相對原子質(zhì)量利用化學方程式的簡單計算1. 根據(jù)化學方程式的計算化學方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應和反應后生成什么物質(zhì)，而且還表示反應物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。根據(jù)化學方程式的計算就是依據(jù)反應物和生成物之間的質(zhì)量比進行的。因此，已知反應物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量可以算出反應物的質(zhì)量；已知一種參加反應的反應物的質(zhì)量可以算出另一種參加反應的反應物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量可以算出另一種生成物的質(zhì)量?；瘜W計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化規(guī)律的?；瘜W計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是

2、數(shù)學計算的基礎，數(shù)學又是化學計算的工具。根據(jù)化學方程式的計算，必須對有關的化學知識有清晰的理解，熟練掌握有關反應的化學方程式。如果化學方程式中的化學式寫錯了，或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結果。2. 根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）根據(jù)題意設未知量（2）根據(jù)題意寫出正確的化學方程式（3）寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量和以及已知量和未知量。寫在化學方程式的相對應的化學式的下面。（4）列比例式，求解。（5）簡明的答題。3. 根據(jù)化學方程式計算的注意事項（1）解題格式必須規(guī)范（2）根據(jù)化學方程式計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計

3、算。（3）必須正確使用單位。4. 根據(jù)化學方程式計算時，常見的錯誤：（1）不認真審題，答非所問。（2）元素符號或化學式寫錯。（3）化學方程式?jīng)]有配平（4）相對分子質(zhì)量計算錯誤（5）單位使用錯誤（6）把不純物質(zhì)當成純凈物進行計算【典型例題】例1. 要制取4克氫氣，需要多少克鋅？   解：設需要鋅的質(zhì)量為x。Zn   +   H2SO4 =  ZnSO4  +  H2     65        &#

4、160;                        2x                          

5、;       4g    x =130 g答：需要鋅130克。例2. 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥的試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測得剩余固體質(zhì)量為21.4克。試計算：能制得氧氣多少克？原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?反應后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少?分析：在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關系時，要注意找出隱蔽的條件。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應前后固體質(zhì)量的減少即氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀、氯化鉀的質(zhì)量，再求二氧化錳的質(zhì)量。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制得氧氣的質(zhì)量為：

6、0;   31克 21.4克 = 9.6克設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x ，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y。     245           149      96     x              y    

7、9.6 g x =24.5g     y=14.9g二氧化錳的質(zhì)量為31g 24.5g=6.5g反應后固體中的二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為×100% =30.4%答：能制得9.6克氧氣，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5克，反應后的混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為30.4%。例3. 將氧化銅和銅粉的混合物共80克置于干燥的試管中，通入氫氣并加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后剩余固體質(zhì)量為65.6克。求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)。解：設原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x。    CuO  +  H2   

8、0;Cu  + H2O80            6480gx         65.6gx     x=8g×100%=10%答：原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為10%。例4. 含雜質(zhì)30%的不純鐵粉16克，跟足量的稀硫酸反應，（雜質(zhì)不參加反應）可生成多少克氫氣？已知標準狀況下氫氣的密度為0.0899克/升，則產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積是多少升?分析：先必須

9、將不純的鐵粉質(zhì)量折算為純鐵的質(zhì)量才能進行計算。將氫氣的質(zhì)量化為氫氣的體積可使用公式：質(zhì)量=體積×密度.解：16克不純鐵粉中含純鐵的質(zhì)量為    16克×(1-30%) =11.2克設生成氫氣的質(zhì)量為x，體積為V    Fe  +  H2SO4 = FeSO4 + H2 56                   

10、;      211.2g                      x x=0.4g答：可生成0.4克氫氣,體積為4.45升?！灸M試題】（答題時間：30分鐘）一. 選擇題1. 下列說法正確的是 A. 鎂與氧氣充分反應，鎂和氧氣的質(zhì)量比是3：4B. 1.12克鐵在氧氣中燃燒,生成2.32克黑色固體物質(zhì)C. 鐵和鹽酸反應生成0.4克氫氣,同時生成25.4克氯

11、化亞鐵D. 用24.5克氯酸鉀加熱分解,可制得9.6克氧氣2. 在A+2B=C+D 中，5克A跟足量B反應，得到4克C和9克D，則參加反應的B的質(zhì)量是    A. 4克     B. 8克     C. 12克      D. 13克3. 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在此反應中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質(zhì)量比是A. 9：8：17    B. 27：32：102    C. 27：3

12、2：43    D. 108：96：2144. 用氫氣還原8克氧化銅，實際消耗氫氣的質(zhì)量是A. 等于0.2克     B. 小于0.2克C. 大于0.2克     D. 不能確定5. 用鎂和鋁分別與稀硫酸反應，若要制得等質(zhì)量的氫氣，則消耗的鎂和鋁的質(zhì)量比是A. 4：3    B. 8：9    C. 3：2    D. 1：16. 某二價金屬13克放入足量的稀硫酸中充分反應后，生成0.4克氫氣。該

13、金屬的相對原子質(zhì)量是A. 13      B. 26      C. 52      D. 657. 5.6克不純的鐵粉（含有下列某金屬粉末）與足量稀鹽酸反應,產(chǎn)生0.21克氫氣，則鐵粉中含有的是A. Zn      B. Cu      C. Mg      D. Ag8. 在托盤天平的兩盤上的燒

14、杯中盛相同的稀硫酸，維持天平平衡，分別向兩邊燒杯中各加入5克鎂和5克鋅，當鎂和鋅完全反應后，天平的指針A. 偏向加鋅的一邊         B. 偏向加鎂的一邊C. 停留在原來的位置       D. 不能確定9. 20毫升氫氣與氧氣的混合氣體，點燃后剩余2毫升氣體，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比可能的是A. 2：1     B. 3：2     C. 2：3 &#

15、160;   D. 7：310. 將24克氫氣和氧氣的混合氣體點燃充分反應后，測得生成水18克，則混合氣中含氫氣的質(zhì)量可能的是A. 2克     B. 4克     C. 6克      D. 8克二. 計算題1. 用氫氣還原氧化銅制取12.8克銅。求參加反應的氧化銅的質(zhì)量。2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升標準狀況下的空氣？（ 氧氣的密度為1.43克/升）3. 將鐵和鋅的混合物24.2克與足量稀硫酸反應,生成0.8克氫氣。求原混合物中鐵

16、和鋅的質(zhì)量。4. 一定量的鎂粉和木炭粉的混合物，在足量的氧氣中完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)氧化鎂與原混合物質(zhì)量相等。求原混合物中鎂粉與木炭粉的質(zhì)量比。【試題答案】一. 1. CD   2. B   3. A   4. C  5. A  6. D   7. C  8. A  9. BD  10. AD二. 1. 16克    2. 53.3升   3. 11.2克  13克   &

17、#160; 4. 3：2鋅和鹽酸（HCl)反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用3.7g鋅與足量的鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？在實驗室里用氫氣還原氧化銅制取銅。若制取3.0g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？差量法應用差量問題是指存在某種量的差值并能利用此差量進行計算的問題。差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、百分率差和溶解度差等。1 將100克鐵棒放入硫酸銅溶液中，過一會取出洗凈，干燥后的質(zhì)量為101.28克。試計算有多少克鐵參加了反應，有多少克銅析出？ 2加熱3.24 g Na2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為2.51 g。計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（

18、已知碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水）3把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯，分別置于托盤天平兩端，將一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末都溶解后，天平仍保持平衡，則加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？解析：解：設加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量分別為xg和yg。反應后兩燒杯中凈增加質(zhì)量相等，設凈增加質(zhì)量都為，則有：解之所以鐵與碳酸鈣質(zhì)量比為：。二、守恒法守恒計算問題是指利用某種量的相等關系進行技巧計算的一類問題，從微觀來看是電子、原子的行為，從宏觀來看是化合價和質(zhì)量的結果(電子 化合價，原子 質(zhì)量)。守恒問題包括總質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒、原子守恒和總價數(shù)相等關系。（一）總質(zhì)量守恒這是針對化學反

19、應，從整體來看的，這種技巧計算的根據(jù)是質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，反應物的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量。1將金屬鎂和氫氧化鎂的混合物在空氣中灼燒，混合物的質(zhì)量在冷卻后沒有變化，求原混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。(Mg(OH)2MgOH2O)2在反應 X2YR2M 中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為229，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為 ( )A169 B239 C329 D4693將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20 g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8 g，該有機物可能是 ( ) A C2H4 BC2H6O2

20、CC2H6O D C2H4O24將一含有化合物A 10 g，化合物B 10 g 和C 10 g 的混合物，加熱生成4 g 新化合物D，同時發(fā)現(xiàn)C增加8 g，而A正好用完。(1) 如果沒有其它物質(zhì)生成，在這一反應中A與B反應時反應的質(zhì)量比是多少？(2) 如果原混合物在反應前含100 g A、10 g B和10 g C，計算在反應后將有多少克D生成？5把金屬銅和氧化銅的混合物0.92 g，裝入試管，在不斷通入氫氣的情況下加熱試管，在反應不再發(fā)生后，停止加熱，并繼續(xù)通H2直到試管冷卻，稱量得0.752 g固體物質(zhì)。求反應前的混合物中含銅和氧化銅各多少克？1 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后鎂元素的質(zhì)

21、量不變，混合物總質(zhì)量不變。剩余物為MgO，故MgO中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)即為原混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。 Mg%60%。2解析：A。選項中后一個值均為9，因為R2M的質(zhì)量之比為119，反應后總質(zhì)量為11920，故反應物之一的Y的質(zhì)量應小于20，只能選16。另解：n(R)n(M)12，故m(R)m(M)222×92218，當生成4.4 g R時生成M的質(zhì)量為×4.4 g3.6 g，由質(zhì)量守恒得：m(X)m(Y)m(R)m(M) ，m(Y)3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，m(Y)m(M)6.4 g3.6 g169。3解一：20 g沉淀為CaCO3，物質(zhì)的量為0.20 m

22、ol，Ca(OH)2 CO2 CaCO3H2O 0.20 0.20 0.20 0.2 14.8 g 8.8 g 20 g 3.6 g 濾液質(zhì)量為14.8 g5.8 g9.0 g。本來反應前后質(zhì)量應相等，但由于燃燒生成的水蒸氣溶于溶液中，故而出現(xiàn)：冷凝水14.8 g8.8 g20 g9 g，冷凝水為29 g23.6 g5.4 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol，CO2為0.2 mol，C、H物質(zhì)的量之比為26，故可能是C2H6O2與C2H6O，應選BC。解二：上解中，實際產(chǎn)生的水為3.6 g，而濾液為9.0 g，說明有水蒸氣冷疑使濾液增重，此為9.0 g3.6 g5.4 g，即0.3 mol水。 解三：Ca(OH)2轉變?yōu)镃aCO3，失去的是CaO，故CaO為0.2 mol，11.2 g，但實際上減少5.8 g，說明有燃燒生成的水冷凝于濾液中，為11.2 g5.8 g5.4 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol，其余同上。解四：CO2和H2O進入溶液會使溶液增重，而CaCO3的析出會使溶液質(zhì)量減輕。故有：m