人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第十單元《酸和堿》復(fù)習(xí)

1、第十單元第十單元 酸酸 和和 堿堿復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 酸堿指示劑酸堿指示劑1.1.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色 物質(zhì)物質(zhì)指示劑指示劑酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液 _無(wú)色無(wú)色 紅色紅色 藍(lán)色藍(lán)色 紫色紫色 無(wú)色無(wú)色 紅色紅色 酸的性質(zhì)酸的性質(zhì)1.1.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見酸常見酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 溶質(zhì)的溶質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式色、態(tài)色、態(tài)氣味氣味HClHClH H2 2SOSO4 4無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色油狀液體無(wú)色油狀液體有刺激性氣味有刺激性氣味無(wú)味無(wú)味常見酸常見酸

2、 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 敞開瓶敞開瓶口時(shí)的口時(shí)的現(xiàn)象現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性用途用途有白霧有白霧 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)無(wú)無(wú)有有金屬除銹、制造金屬除銹、制造藥物、胃液中的藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等鹽酸幫助消化等金屬除銹、金屬除銹、冶煉金屬、冶煉金屬、做干燥劑等做干燥劑等2.2.濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋( (如圖所示如圖所示) )(1)(1)操作：一定要把操作：一定要把_沿沿著著_,_,_加入到加入到_，并用，并用_不斷攪不斷攪拌以防止拌以防止_。濃硫酸濃硫酸 水中水中 濃硫酸溶濃硫酸溶 于水時(shí)放出大量的熱使水沸騰，于水時(shí)放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺造成酸液飛濺

3、 器壁器壁 緩緩緩緩玻璃棒玻璃棒3.3.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與酸堿指示劑反應(yīng)。與酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使無(wú)色酚酞溶液，使無(wú)色酚酞溶液_。(2)(2)與某些金屬反應(yīng)，與某些金屬反應(yīng)，例如：例如：鐵和鹽酸鐵和鹽酸:(:(寫化學(xué)方程式，下寫化學(xué)方程式，下同同)_)_鋁和稀硫酸：鋁和稀硫酸：_(3)(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)，與某些金屬氧化物反應(yīng)，例如：例如：氧化銅和鹽酸：氧化銅和鹽酸：_氧化鐵和硫酸：氧化鐵和硫酸：_變紅色變紅色 不變色不變色 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4(

4、 (稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O(4)(4)與堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)，例如：鹽酸和氫氧化銅：例如：鹽酸和氫氧化銅：_硫酸和氫氧化鋇：硫酸和氫氧化鋇：_(5)(5)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)，例如：，例如：氯化鋇和硫酸：氯化鋇和硫酸：_硝酸銀和鹽酸：硝酸銀和鹽酸：_2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2

5、H2 2O O H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl +2HCl AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3 【思考思考】1.1.當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時(shí)，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量中時(shí)，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？分?jǐn)?shù)呢？提示：提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時(shí)因氯濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時(shí)因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)化氫揮

6、發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃硫酸有吸量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃硫酸有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。2.2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？些氣體可以用濃硫酸干燥？提示：提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥H

7、 H2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO等氣體。因?yàn)榘睔饽芘c硫酸發(fā)生化學(xué)反等氣體。因?yàn)榘睔饽芘c硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能干燥氨氣。應(yīng)，故不能干燥氨氣。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)嘗試寫出除去鋁壺中水垢的化學(xué)方程式嘗試寫出除去鋁壺中水垢的化學(xué)方程式如果加入的酸過(guò)量，寫出還會(huì)發(fā)生那些的如果加入的酸過(guò)量，寫出還會(huì)發(fā)生那些的化學(xué)方程式化學(xué)方程式CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 +H2OMg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2OAl2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)1.1.常見堿的物理性質(zhì)和主要

8、用途常見堿的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 俗名俗名 物理物理性質(zhì)性質(zhì)色、色、態(tài)態(tài) 溶解溶解性性 燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固體白色固體 白色粉末狀固體白色粉末狀固體 易溶于水，并放易溶于水，并放出大量的熱出大量的熱 微微溶溶于水，溶解于水，溶解度隨溫度升高而度隨溫度升高而降低降低氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 物物理理性性質(zhì)質(zhì)吸水吸水性性 腐蝕腐蝕性性 制法制法( (寫寫化學(xué)化學(xué)方程式方程式) ) 用途用途 有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性 有較強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2易吸收

9、水分而潮解易吸收水分而潮解 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3= CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH(1)(1)做氣體干燥劑做氣體干燥劑(2)(2)去除油污去除油污(1)(1)做建筑材料做建筑材料(2)(2)改良酸性土壤改良酸性土壤2.2.堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)能和酸堿指示劑反應(yīng)。能和酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使無(wú)色酚酞溶液，使無(wú)色酚酞溶液_。(2)(2)能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。例如：例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：氫氧化鈉固體暴露在

10、空氣中：_。氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)：氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)：_變藍(lán)色變藍(lán)色 變紅色變紅色 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O (3)(3)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。例如：。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_。(4)(4)能和部分鹽反應(yīng)能和部分鹽反應(yīng)( (只有只有可溶性堿和可溶性鹽可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應(yīng)的溶液才能反應(yīng)

11、) )。例如：。例如：NaOHNaOH溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_。NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因（1）酸有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因）酸有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的是不同的酸溶液中含有相同的 _（2）堿有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因）堿有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同的是不同的堿溶液中含有相同的 _H+OH-【思考感悟思考感悟】實(shí)

12、驗(yàn)室常用澄清的石灰水檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水檢驗(yàn)COCO2 2氣體，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收氣體，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收COCO2 2，你知，你知道其中的原因嗎？道其中的原因嗎？提示：提示：用澄清的石灰水檢驗(yàn)用澄清的石灰水檢驗(yàn)COCO2 2，是因其與，是因其與COCO2 2反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與COCO2 2反反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來(lái)應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來(lái)檢驗(yàn)檢驗(yàn)COCO2 2，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液，不用氧，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收氧化鈣溶液吸收COCO2 2的原因是氫氧化鈣微溶于的原因是氫

13、氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。水，利于吸收較多的二氧化碳。學(xué)以致用學(xué)以致用魚是大多數(shù)人喜歡的一種食物。如果清理魚時(shí)不魚是大多數(shù)人喜歡的一種食物。如果清理魚時(shí)不小心弄破了魚膽，膽汁沾在魚肉上，就會(huì)使魚小心弄破了魚膽，膽汁沾在魚肉上，就會(huì)使魚肉帶有苦味而影響人的食欲，膽汁中有苦味的肉帶有苦味而影響人的食欲，膽汁中有苦味的物質(zhì)主要是膽汁酸（一種酸），沾在魚肉上的物質(zhì)主要是膽汁酸（一種酸），沾在魚肉上的膽汁很難用水洗掉。膽汁很難用水洗掉。（1）根據(jù)上面的描述，請(qǐng)你寫出膽汁酸的一種）根據(jù)上面的描述，請(qǐng)你寫出膽汁酸的

14、一種物理性質(zhì)物理性質(zhì)_（2）為除去膽汁酸，可用廚房中常用的一種堿）為除去膽汁酸，可用廚房中常用的一種堿性的溶液浸泡，這種物質(zhì)是性的溶液浸泡，這種物質(zhì)是_。若用若用HR表示膽汁酸的化學(xué)式，則浸泡過(guò)程中發(fā)生表示膽汁酸的化學(xué)式，則浸泡過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_膽汁酸具有苦味膽汁酸具有苦味NaHCO3或或Na2CO3NaHCO3+HR=NaR+CO2 +H2ONa2CO3+2HR=2NaR+CO2 +H2O下列物質(zhì)屬于堿的是下列物質(zhì)屬于堿的是( )( )2323HH2222SOSO4 4C 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.1.中和反應(yīng)中和反應(yīng)(1)(1)概念：概念：_作用生成

15、作用生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)(2)實(shí)質(zhì)：酸溶液中解離的實(shí)質(zhì)：酸溶液中解離的_和堿溶液中和堿溶液中解離的解離的_結(jié)合生成結(jié)合生成_。酸與堿酸與堿 鹽和水鹽和水 H H+ + OHOH- - 水水 (3)(3)應(yīng)用：應(yīng)用：改良土壤改良土壤：農(nóng)業(yè)上用：農(nóng)業(yè)上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；處理廢水處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：_；用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥：用含：用含_的藥物中和過(guò)多的的藥物中和過(guò)多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。熟石灰熟石灰 H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=

16、CaSO4 4+2H+2H2 2O O 堿性物質(zhì)堿性物質(zhì) 3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 2.2.溶液酸、堿度的表示方法溶液酸、堿度的表示方法pHpH(1)(1)溶液酸堿性的測(cè)定溶液酸堿性的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)室常用實(shí)驗(yàn)室常用_測(cè)定溶液的酸堿性，其測(cè)定溶液的酸堿性，其中中_和和_是兩種常用的酸堿指是兩種常用的酸堿指示劑。示劑。(2)(2)溶液酸堿度的測(cè)定溶液酸堿度的測(cè)定。常用常用_測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的_，即溶液的酸堿度，即溶液的酸堿度，溶液的溶液的pHpH范圍通常在范圍通常在0 01414之間。溶液之間。溶液pHpH與酸堿與酸堿性的關(guān)

17、系為：性的關(guān)系為：酸堿指示劑酸堿指示劑 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 pHpH試紙?jiān)嚰?pH pH 增強(qiáng)增強(qiáng) 增強(qiáng)增強(qiáng) (3)(3)測(cè)定溶液測(cè)定溶液pHpH的方法的方法。在在_上放一片上放一片pHpH試紙，用玻璃試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液體滴到棒蘸取被測(cè)液體滴到_上，把上，把_與與_對(duì)比，即可得對(duì)比，即可得出被測(cè)溶液的出被測(cè)溶液的pHpH，此法測(cè)得的，此法測(cè)得的pHpH為整數(shù)值。為整數(shù)值。(4)(4)溶液酸堿度的應(yīng)用溶液酸堿度的應(yīng)用。了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長(zhǎng)。的土壤中生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH(

18、pH(因溶解有因溶解有COCO2 2，正常雨水的，正常雨水的pHpH約為約為_，酸雨的，酸雨的pH_)pH_)，了解空氣的污，了解空氣的污染情況。染情況。測(cè)定人體體液的測(cè)定人體體液的pHpH，了解人體的健康狀況。，了解人體的健康狀況。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH試紙?jiān)嚰?試紙顯示的顏色試紙顯示的顏色 標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡 中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)】概念、反應(yīng)原理、反應(yīng)類型的判概念、反應(yīng)原理、反應(yīng)類型的判斷；探究實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)后溶液組成斷；探究實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)后溶液組成的判斷，化學(xué)方程式的書寫等的判斷，化學(xué)方程式的書寫等1.1.原理原理中和反

19、應(yīng)中和反應(yīng)( (如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)) )中，中，往往無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)往往無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此，需要借助指示劑生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來(lái)判斷?；蚱渌椒▉?lái)判斷。【典例典例】已知已知M M、N N分別是稀硫酸、分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的趣小組同學(xué)在一定量的M M中不斷滴加中不斷滴加N N，并測(cè)定所得溶液的，并測(cè)定所得溶液的pHpH，如圖所示。，如圖所示。(1)M(1)M是是_，該反應(yīng)的化學(xué)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是方

20、程式是_。(2)(2)反應(yīng)過(guò)程中，老師取反應(yīng)過(guò)程中，老師取a a、b b、c c三三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)?zhí)幏磻?yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液同學(xué)們不測(cè)定溶液pHpH，用其他實(shí)驗(yàn)，用其他實(shí)驗(yàn)方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。氫氧化鈉氫氧化鈉2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取溶液中加入明向所取溶液中加入_溶液，觀察到有藍(lán)溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。色沉淀生成。結(jié)論：是結(jié)論：是a a處溶液。處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到到_。結(jié)論：是結(jié)論：是b b處或處或c c處溶液。處溶液。為進(jìn)一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完為進(jìn)一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：成如下實(shí)驗(yàn)：CuClCuCl2