溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(基礎(chǔ))知識(shí)講解

1、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（基礎(chǔ)）責(zé)編：熊亞軍【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關(guān)系；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。2. 認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。3. 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液（高清課堂溶解度一）1. 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫 做飽和溶液。2. 不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做不 飽和溶液。3. 飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和

2、溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）：利和術(shù) 加人浴質(zhì)或隆低溫匱或施劑升戡雒或加入溶劑4. 判斷溶液是否飽和的方法：一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如 果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液?！疽c(diǎn)詮釋】1. 飽和溶液、不飽和溶液概念的理解（1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡土?。如室溫下?00 g水中溶解31.6 gKNO達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否， 首先必須明確“一

3、定條件”和“一定量的溶劑”。（2）必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能 還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來說是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來說就是不飽和溶液。2. 由于Ca（OH）2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca（OH）2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。要點(diǎn)二、溶解度、溶解度曲線1. 固體的溶解度：（高清課堂溶解度二）在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說

4、的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。2. 正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個(gè)因素：（1）一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。（2）100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。（3）飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。單位：g3. 影響固體溶解度的因素：（1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；（2）溫度。4.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系:20 C溶解度/g>101011 0.01<0.01物質(zhì)的溶解性易溶可溶微溶難溶實(shí)例NaCIKCIO3Ca(OH)2CaCO5. 溶解度曲線：（

5、1）當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí)固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度 是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標(biāo)表 示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（2 ）溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO） 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCI） 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鏑a（OH）z）（3）溶解度曲線的意義及應(yīng)用 根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲 線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解

6、度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一 點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。 固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)（大多數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質(zhì)（少數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”它（極少數(shù)物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而減小。 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大 小。 幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。6. 氣體的溶解度：（1

7、） 氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的 氣體體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）。（2 ）影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。外因：溫度：隨溫度升高而減小；壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。7. 結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。（1 ）結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是 改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。（2）海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池， 經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)

8、吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水曬鹽是靠蒸發(fā) 水分,海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶 質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會(huì)析出氯化鈉晶體，將晶體分離出 去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊(yùn) 藏著豐富的資源。【要點(diǎn)詮釋】1. 溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變 固體的溶解度。2. 溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下 的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的

9、大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法 比較。3. 氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而 減??；壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。要點(diǎn)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（高清課堂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 X 100%（2） 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+（100g+溶解度）X 100%2. 配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液：（1）實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。實(shí)驗(yàn)

10、步驟： 計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50gX 5%= 2.5g,水的質(zhì)量為50g2.5g = 47.5g。3 稱量（量?。河猛斜P天平稱量 2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作 1g/cm，用量筒量取 47.5mL水。（思考：為什么不選用 10mL的量筒呢？如果選用 10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所 需的水，這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大。） 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。【要點(diǎn)詮釋】1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比

11、，而不是體積關(guān)系。2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶 質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3. 稱量蔗糖時(shí)，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會(huì)變稀；量取水時(shí)，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會(huì)變濃。要點(diǎn)四、溶液的稀釋、濃縮1. 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：（高清課堂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、2）（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2） 若設(shè)濃溶液質(zhì)量為 Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g , 則A g X a%= BgX b% （其中 B= A+ m

12、水）2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算：（1）向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量= 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原 溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液，則Agx a% Bg= （A g + Bg） x b%（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Agx a%=（ Ag一 Bg）x b%。（3 ）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量

13、等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，濃溶液質(zhì)量為 B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Agx a% B g x b%=（ Ag+ Bg） x c%?！疽c(diǎn)詮釋】1. 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2. 關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決?！镜湫屠}】類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用1.t C時(shí)有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變

14、為飽和溶液的是（）A往溶液中加入少量 CaOB.將溶液升溫C.將溶液降溫D 恒溫蒸發(fā)部分溶劑【答案】C【解析】 生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶質(zhì)，減少溶劑，因此可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以 使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤?；降溫不可以。恒溫蒸發(fā)溶劑，同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和。【總結(jié)升華】要注意熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小。瘩解度4252. 請(qǐng)根據(jù)圖中 A B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答 下列問題。（I）在C時(shí)，A B兩種物質(zhì)溶解度相同。t 2C時(shí)，100g水中溶解_ gA物質(zhì)恰好達(dá)到

15、飽和?！敬鸢浮浚?） ti25【解析】 t 1C時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2） t2C時(shí)，一；BA物質(zhì)的溶解度是25g , 100g水中溶解25gA剛好飽和。-【總結(jié)升華】 根據(jù)溶解度曲線可以判斷：溶解度的大小，溶液是否飽和，溶解度與溫度的關(guān)系，溶液結(jié)晶等。舉一反三：【變式】（2015?浙江中考）20C時(shí)，在兩只各盛有 50克水的燒杯中，分別加入 30克氯化鈉和蔗糖固 體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示下列說法正確的是（）兇體A .兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等B . 20C時(shí)兩者的溶解度相等C .氯化鈉溶液一定是飽和溶液D .蔗糖溶液一定是飽和溶液【答案】C【解析】因相同溫度，相同的溶劑，氯

16、化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒有剩余的溶質(zhì)，兩燒杯中的溶液質(zhì) 量不相等，故A說法錯(cuò)誤。因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒有剩余的溶質(zhì)， 則兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B說法錯(cuò)誤。由圖可知，氯化鈉溶液中有固體剩余，則20C時(shí)，在50g水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，故C說法正確。因在20C時(shí)，在50g的水中蔗糖固體沒有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶 液，也可能為不飽和溶液，故D說法錯(cuò)誤。類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計(jì)算3. 20C時(shí)，KNO的溶解度為31.6g，將20gKNO投進(jìn)50g水中，充

17、分?jǐn)嚢?，制?20C時(shí)的溶液，求 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?4%【解析】 首先要考慮所給溶質(zhì)能否完全溶解在 50g水中。20C時(shí)，100g水中最多能溶解 KNG31.6g。則 50g水中最多只能溶解 15.8gKNQ，即20gKNQ中只有15.8gKNQ溶解，溶液就已飽和，還有 4.2g不能溶 解（不是溶質(zhì)）。所以該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.8g/ （15.8g+50g ） x 100% 24%【總結(jié)升華】 解本題的關(guān)鍵在于明確認(rèn)識(shí)溶液是由已溶物（溶質(zhì)）與溶劑組成的，沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分。4. （2015?福州中考）實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制lOO.Og溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的

18、硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（）閒陸轡樓IA .用50mL量筒量水B .將固體放于托盤天平的右盤稱取C 將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞【思路點(diǎn)撥】 利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制 溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；由所需水的體積判斷所需量筒的量程。【答案】D【解析】配制lOO.Og溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量 =100.0g X3.0%=3.0g ;溶劑質(zhì) 量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量=100.0g - 3.0g=97.0g （換算成體積是97.0mL）,應(yīng)選用100mL的量筒，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。托盤天平的使用要遵循左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解