第一章 第一節(jié) 第3課時(shí) 核素

1、高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2人教版人教版 核核 素素目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.了解質(zhì)量數(shù)和了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。的含義。2.了解核素、同位素了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。的概念、并了解同位素的重要作用。3.了解原子的結(jié)構(gòu)以及了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。各種微粒數(shù)的關(guān)系。一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù) 1原子的構(gòu)成及表示方法原子的構(gòu)成及表示方法(1)構(gòu)成構(gòu)成正正負(fù)負(fù)AZ1682質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)由于原子的質(zhì)量集中在原子核上，把由于原子的質(zhì)量集中在原子核上，把_的相對(duì)的相對(duì)質(zhì)量分別取其質(zhì)量分別取其_，如果忽略，如果忽略_的質(zhì)量，將的質(zhì)量，將原子核內(nèi)原子核內(nèi)_相相加，所得的數(shù)值

2、叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)為加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)為_(kāi)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)_質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子近似整數(shù)值近似整數(shù)值1電子電子所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值A(chǔ)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)點(diǎn)撥點(diǎn)撥原子或離子中各微粒間的數(shù)目關(guān)系原子或離子中各微粒間的數(shù)目關(guān)系原子的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)；原子的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；陽(yáng)離子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子所

3、帶的電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)?！咀h一議議一議】1判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確(1)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成。所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成。()(2)原子的種類大于元素的種類。原子的種類大于元素的種類。()(3)某種氯原子的中子數(shù)是某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子，核外電子數(shù)是數(shù)是17。()答案答案(1)(2)(3)二、核素同位素二、核素同位素 1核素核素把具有一定數(shù)目的把具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的和一定數(shù)目的_的一種原子叫的一種原子叫做核素。如做核素。

4、如12C、13C、14C就是碳元素的三種不同核素。就是碳元素的三種不同核素。2同位素同位素 _相同而相同而_不同的同一元素的不同原子互稱為不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互為同位素，如同位素。即同一元素的不同核素之間互為同位素，如1H、2H、3H三種核素均是氫元素的同位素。三種核素均是氫元素的同位素。質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)3同位素的兩個(gè)特征同位素的兩個(gè)特征(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)_；(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持

5、一定的同位素相互之間保持一定的_，即各種同位素所占的，即各種同位素所占的_是相同的。是相同的。4同位素的用途同位素的用途氫彈氫彈幾乎完全相同幾乎完全相同比率比率原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比一、元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系一、元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系【例例1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()答案答案B要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1區(qū)別區(qū)別內(nèi)內(nèi)容容2. 聯(lián)系聯(lián)系特別提醒特別提醒(1)在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。研究范疇不同即可作出判斷。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類同種元

6、素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列互為同位素的是下列互為同位素的是 ()AH2D2 B14N14CC16O17O D金剛石石墨金剛石石墨答案答案C解析解析同位素是指原子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素同位素是指原子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，只有的不同核素的互稱，只有C項(xiàng)符合。項(xiàng)符合。二、原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別二、原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別 【例例2】我國(guó)著

7、名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為127.760，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素，則準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是是 ()A按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值答案答案B解析解

8、析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的相對(duì)原元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值。子質(zhì)量和這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值。要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量(1)含義含義2元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1)元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量含義：根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)含義：根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。計(jì)算公式計(jì)算公式實(shí)例實(shí)例如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量如氧有三種天然

9、同位素，它們的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和各同位素原子含量和各同位素原子含量(即原子個(gè)數(shù)百分比即原子個(gè)數(shù)百分比)的數(shù)據(jù)分別為：的數(shù)據(jù)分別為：特別提醒特別提醒元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。已知某元素的一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法求解該元素的已知某元素的一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法求解該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。平均相對(duì)原子質(zhì)量。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2氧元素有三種核素氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀?，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下，則下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是()A一個(gè)一個(gè)16O原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為16 gB17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為的相對(duì)原子質(zhì)量約為17答案答案B解析解析1 mol 16O原子的質(zhì)量近似等于原子的質(zhì)量近似等于16 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某一核項(xiàng)錯(cuò)誤；某一核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)