中考化學易錯題匯總一

1、6.仃二次錯題匯總中考備考綜合一 .選擇題（共23小題）1 . （2011?四川）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法中正確的是（)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后質(zhì)量（g）010020 xA .反應(yīng)后丁的質(zhì)量 x 為 30B .參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1: 4C.若乙為單質(zhì)，丁為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D .若該反應(yīng)為復分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水B .聞氣味鑒別碳銨 NH4HC03=NH3f+H20+C02f分解反應(yīng)C . 用氫氧化鈣與碳酸鉀制燒堿 Ca （OH

2、）2+K2C03=CaC03J+2KOH 復分解反應(yīng)D .F 7 曰用一氧化碳冶鐵 3C0+Fe20-2Fe+3C02置換反應(yīng)6. 區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（）A .B .一氧化碳和氧氣（方法一：用帶火星木條檢驗；方法二：聞氣味.）氧化銅和二氧化錳（方法一：觀察顏色；方法二：加雙氧水.）C .D .銅絲和鐵絲（方法一：用磁鐵吸引；方法二：觀察顏色.）二氧化碳和甲烷（方法一：澄清石灰水；方法二：點燃.）2. （2009?綏化）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），所用試劑及方法均正確的是（）A .B.銅粉（碳粉）在空氣中灼燒氯化亞鐵溶液（氯化銅）-加過量的鐵粉、過濾C .D .氫

3、氧化鈉（碳酸鈉）-加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)一氧化碳（二氧化碳）-通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥3.（2010?哈爾濱）某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制生鐵.若要煉制含鐵 96%的生鐵 63t，假設(shè)在煉制過程中損失 10%鐵元素，則 理論上需要含雜質(zhì) 20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A . 120tB . 108tC . 96t|D. 84t|4.（2011?牡丹江）將一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充 分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生.則下列說法中正確的是（ ）7.某溫度下，將飽和 NaCI 溶液取出 5 mL 和 10 mL ,分別

4、裝入甲、乙兩支試管中, 然后往兩支試管中均加入1 g NaCl 固體，充分振蕩，則此時甲、乙兩支試管中的NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之比為（）A . 1 : 2|B . 2: 1C . 1: 1D .無法確定2+2+2-& （2011?包頭）為了除去粗鹽中的泥沙、Ca、Mg 、S04等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進行下列五步操作 過濾 加過量的氫氧化鈉溶液加適量鹽酸 加過量的碳酸鈉溶液加過量的氯化鋇溶液.正確的操作順序是A .B.C.D.9 . A、B、C 三種物質(zhì)各 15g,在一定的條件下充分反應(yīng)只生成 A 與C 恰好完全反應(yīng).則參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比為（30gD;若增加 10

5、gC,)1A . 濾渣中一定含有銀和銅B .濾渣中一疋含有銀、可能含有銅C .溶液中的溶質(zhì)可能含有硝酸鋅D .濾液中的溶質(zhì)一定不含有硝酸銀5.下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學方程式表示;） 及基本反應(yīng)類型均正確的是（）10 . （2012?銅仁市）根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線.下列說法正確是（）A .用小蘇打治療胃酸過多 Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02f復分解反應(yīng)| |A . 3: 2|B . 2: 3|C . 5： 2D . 5: 311.將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成 CuO,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前

6、后保持不變.灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是（）A . 52.8%B . 50%C . 70%|D. 48.3%|B .金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C .D .在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀14. （2003?桂林）下列 4 個圖象分別代表對應(yīng)的4 種過程，其中正確的是（）A .分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量變化B .向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C.向盛有 1Og 氧化鈉固體的燒杯中加水配成100g 溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化D .將質(zhì)量分數(shù)為 20%的食鹽水稀釋至 10%，稀

7、釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化A.圖是 pH=13 的 NaOH 溶液中加水稀釋B. 圖 是用適量的 KC1O3和 MnO2混合物加熱制 O2C.圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量D.圖向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量13 . （2011?呼倫貝爾）根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A .金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應(yīng)得到金屬鋅15 . （2011?遂寧）下列四個圖象分別對應(yīng)四種操作（或治療）過程，其中圖象能 正確表示對應(yīng)操作（或治療）的是（）A .將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出B .常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶

8、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量D .服用胃舒平主要成分 Al （ OH）3治療胃酸過多iA .B.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升咼而增大tC時該物質(zhì)的溶解度為401C .D .G 點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%圖中 4 個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：Gvmvw-z16.（2010?大慶）向等質(zhì)量的鎂條和鐵片中分別加入足量分數(shù)相等的稀鹽酸，有關(guān) 量的關(guān)系圖象如下，其中錯誤的是（）20.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，在燒杯中分別注入質(zhì)量相 等，質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，若在右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵恰好完全反應(yīng)， 為使天平仍然平

9、衡，應(yīng)在左盤的燒杯中投入與鐵質(zhì)量相等的一種金屬可能是（ ）I|A. Cu|B. A1|C.Zn|D.Mg 21 .用足量的含不肛仃間體質(zhì)A質(zhì)量分數(shù)的 NaCI 溶液，實驗操作有 稱取、過濾、 蒸發(fā)結(jié)晶、 計算、溶解、干燥.其先后順序正確的是（）、B .、C .、D、17.把一杯飽和 NaCI 溶液加熱蒸發(fā)掉一些水分后， 冷卻至原來的溫度， 保持不變的 是（ ）A . 溶液的質(zhì)量B .溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)C . 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D .溶劑的質(zhì)量A . 促進植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用C .增加植物生長所需的微量兀素D .代替碳酸氫銨等作氮肥施用iA .B.健康人體內(nèi)胃液的 pH 范圍是 7.

10、35 - 7.45鉀、鐵、鋅、碘都是人體所需的微量兀素1C .D .烹調(diào)食物時不能用亞硝酸鈉代替食鹽人體缺少維生素 C 會引起夜盲癥19. （2009?哈爾濱）以人為本，關(guān)注健康，是人類永恒的主題.下列敘述正確的是（ ）1當人出汗較多時.喝一杯淡食鹽水對身體有益2氟、鋅、鐵、鈉是人體所需的微量元素3胃酸過多的人.不宜空腹食用橘子4亞硝酸鈉有咸味.可以代替食鹽作調(diào)味品A .B .C .|D .23.下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）| |A.氯化鈉、鹽|B.氫氧化鈉、苛性鈉C.碳酸鈉、純堿|D.消石灰、熟石灰 ）二 .填空題（共3小題）24 .有一包白色固體，可能由 Ba（ NO3）2、

11、NaCI、Na2CO3、CUSO4、CaCO3、NaOH中的一種或幾種組成.現(xiàn)進行下列實驗（假設(shè)能反應(yīng)的物質(zhì)都恰好完全反 應(yīng)）（1）取少量該粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無 色溶液.（2）在上述沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并放出氣體.（3） 用 pH 試紙測得（1）所得無色溶液的 pH 為 13 .（4）取少量（1）中無色濾液，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生.根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷該固體粉末的組成的所有可能組合（可不填滿，也可補充更多，但必須正確.）第一組_ ；第二組_ ；【的:的質(zhì)1122.（2008?泰州） 用二氧化碳的水溶液澆灌鹽堿地的植物， 其主要

12、作用除改良堿 性土壤外，還能（）18.（2011?哈爾濱）以人為本，關(guān)注健康是人類永恒的主題.下列敘述正確的是（溶性固體雜質(zhì)（其含量不詳）的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定溶質(zhì)第三組_ ;25._銅、鐵、鋁等金屬能夠?qū)щ娛且驗?_ ，某些物質(zhì)的水溶液如氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、食鹽溶液等能夠?qū)щ娛且驗?_ 而糖水、酒精溶液等不能導電是因為_ .26.在托盤天平的兩盤上各放一個燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡.向左邊燒杯中加入 ng 鎂粉，向右邊燒杯中加入 ng 鋁和氧化鋁的混合物，充 分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為 _三.解答題（共4小題）27.（2012?臨沂）

13、如圖是 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.（1）_ 從圖中你能獲得的信息是（答出兩條即可） _ ;.（2） 40C時，a 物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是 _.（2） 將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8% （密度約為 1.06g/mL）的鹽酸，需加入水 _mL （p水=1g/mL ）;（3） 含雜質(zhì) 40%的石灰石 100g 與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可得到CO2多少克？（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）鹽酸（分析純）化學式：HC1質(zhì)里分數(shù)：36%密度：1-lSemL體稅：5WtnL30.某石灰石的樣品 32g （其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與 200g 某稀鹽酸恰好完全 反應(yīng)，生成 13

14、.2gCO2.求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （2）該石灰石樣品 中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).28.（2012?青島）氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料.請計算：（1）_ 若要配制 1000g0.9%的氯化鈉溶液， 需要_ g 氯化鈉，_g 水.（2） 已知在 20C時氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 _.29.（2012?常州）如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容.（1）將濃鹽酸敞口放置，其質(zhì)量分數(shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的_6.17 二次錯題匯總中考備考綜合參考答案與試題解析

15、一選擇題（共23小題）1. （2011?四川）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法中正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后質(zhì)量（g）010020 x時注意表格中上下兩行的差值才是參加或生成的物質(zhì)質(zhì)量, 成物，質(zhì)量減少者為反應(yīng)物.2. （ 2009?綏化）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）， 所 用 試 劑 及 方 法均正確的是（）A. 銅粉（碳粉）在空氣中灼燒B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）-加過量的鐵粉、過濾C. 氫氧化鈉（碳酸鈉）-加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)D. 一氧化碳（二氧化碳）-通過

16、足量的氫氧化鈉溶液、干燥A .反應(yīng)后丁的質(zhì)量 x 為 30B .參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1: 4C.若乙為單質(zhì)，丁為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D .若該反應(yīng)為復分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義， 密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等， 可 算得 x 的值；B、 依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)先計算參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量”與 生成的各物質(zhì)質(zhì) 量”，然后計算比值，與選項對照；C、依據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類與數(shù)目判斷基本反應(yīng)類型；D、依據(jù)復分解反應(yīng)的特點進行判斷.解：A、由質(zhì)量守恒定律的定義可知，密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，即 20g+50g+30g+80g=0

17、g+20g+100g+xg，可得 x=60,故 A 錯；B、 由表格中的數(shù)據(jù)可知：甲為反應(yīng)物且反應(yīng)了20g - 0g=20g，乙為生成物 且生成了 100g- 50g=50g，丙為反應(yīng)物且反應(yīng)了 80g - 20g=60g，丁為生成 物且生成了 60g- 30g=30g，故甲、丙的質(zhì)量比為： 20g： 60g=1 : 3；C、反應(yīng)物與生成物均為一種單質(zhì)與一種化合物才是置換反應(yīng)，而甲丙未必分別是單質(zhì)與化合物，即該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)但未必是置換反應(yīng)，故C錯；D、若甲為酸，丙為堿，則二者發(fā)生的是中和反應(yīng)，產(chǎn)物必為鹽和水，因乙為鹽，則丁必定為水，故D 對.故選 D.該題以表格形式主要考查了質(zhì)量守恒定律

18、，也考查了反應(yīng)的基本類型，解答3. （ 2010?哈爾濱）某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制生鐵.若要煉制含鐵 96%的生鐵 63t,假設(shè)在煉制過程中損失 10%鐵元 素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）I|A. 120t|B. 108t|C.96t|D.84t考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的有關(guān)計算.專題：有關(guān)化學方程式的計算.分析：由已知 含鐵 96%的生鐵 63t”，可計算鐵的質(zhì)量；由鐵的質(zhì)量，可計算理 論上所煉鐵的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式可求氧化鐵的質(zhì)量，最后可求含雜質(zhì)20%赤鐵礦石的質(zhì)量.解答：解：含鐵 96%的生鐵 63t 中鐵的質(zhì)量為：63t

19、96%;則理論上所煉鐵的質(zhì)量為 63t 96%-(1 - 10%) =63t X96% 出=70t 96%;設(shè)需要含雜質(zhì) 20% 的9赤鐵礦石的質(zhì)量為 x,質(zhì)量增加者為生考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復分解反應(yīng)及其應(yīng) 用 .專題：結(jié)合課本知識的信息；有關(guān)化學方程式的計算. 分析：解答:點評:考點： 物質(zhì)除雜或凈化的探究；化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用.專題：分析：物質(zhì)的性質(zhì)與用途.可以根據(jù)物質(zhì)和物質(zhì)中含有的雜質(zhì)及其提供的試劑的性質(zhì)方面進行分析、 考慮，從而得出正確的結(jié)論.解答：解: A、在空氣中灼燒時銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧 化碳，不能用這種方法除去銅粉中的碳粉.B、 鐵粉和

20、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅， 過濾可以把銅和過量的鐵粉除去.C、鹽酸既能和氫氧化鈉反應(yīng)，也能和碳酸鈉反應(yīng)，不能用這種方法除去氫 氧化鈉中的碳酸鈉.D、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，可以用這種方法除 去一氧化碳中的二氧化碳.故選 BD .點評：解答本題時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對冋題做出正確的 判斷.6 日cliini3CO+Fe2O32Fe+3CO2160 112(1 - 20%) x 70t96%1旳_112(1-20%) x 70t X 96%解得 x=120t,故選 A.點評：運用質(zhì)量守恒定律的思想處理問題；學會計算化合物、混合物中某元素的質(zhì)量的方法；掌握根

21、據(jù)化學方程式計算的步驟、方法.4. (2011?牡丹江)將一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充 分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生.則下列說法中正確的是( )A .濾渣中一定含有銀和銅B . 濾渣中一疋含有銀、可能含有銅C .溶液中的溶質(zhì)可能含有硝酸鋅D.濾液中的溶質(zhì)一定不含有硝酸銀考點： 金屬活動性順序及其應(yīng)用.專題： 實驗推斷題；金屬與金屬材料.分析：根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鋅氫銅銀，將銅鋅合金的粉末加入到硝酸 銀溶液中，鋅先與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，待鋅完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀發(fā)生 反應(yīng)，可見鋅的量會對反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生很大影響；向充分反應(yīng)后所得濾渣中 滴加少量的稀鹽酸

22、，無氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后剩余固體中不再含有鋅，鋅 已完全反應(yīng).解答： 解:A、若所加入的一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末完全反應(yīng)，則所得濾渣中則只含 金屬銀；故 A 不正確；B、所加入的鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，濾渣中一定含有銀；若銅 未能完全與硝酸銀反應(yīng)，則銅的剩余，若銅與硝酸銀完全反應(yīng)，則銅沒有剩余，因此濾渣中可能含有銅；故B 正確；C、所加入的鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，濾液中一定含有硝酸鋅； 故 C 不正確；D、若所加入的一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末完全反應(yīng)，則所得濾液中的溶質(zhì)一定不含有硝酸銀；若所加入的一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末沒能把硝酸銀完 全反應(yīng)，硝酸銀剩余，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸銀；故D 不

23、正確.故選 B.點評：將活動性強的金屬混合物放入活動性弱的金屬的鹽溶液中，金屬由強到弱 依次與鹽發(fā)生反應(yīng)，即金屬混合物中活動性最弱的金屬首先與鹽溶液發(fā)生 反應(yīng)，依此類推.5.下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是 ()A. 用小蘇打治療胃酸過多Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02?復分解反應(yīng)B.聞氣味鑒別碳銨 NH4HC03=NH3f+H20+C02f分解反應(yīng)C.用氫氧化鈣與碳酸鉀制燒堿 Ca (OH)2+K2C03=CaC03J+2KOH 復分解反應(yīng)D.甘:日用一氧化碳冶鐵 3C0+Fe20- 2Fe+3C02置換反應(yīng)考點： 書寫化學方程式、文字表達式

24、、電離方程式；反應(yīng)類型的判定.專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律；化學反應(yīng)的基本類型和能量變化.分析：A、根據(jù)小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉進行分析；B、根據(jù)氨氣有刺激性氣味分析；C、 根據(jù)燒堿是氫氧化鈉分析；D、 根據(jù)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合 物分析；解答：解: A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，正確的方程式為：NaHCO3+HCI NaCI+H20+C02f,反應(yīng)特點是：兩化合物相互交換成分組成新的化合物”，是復分解反應(yīng)，故 A 錯誤；B、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學方程式為：NH4HC03=NH3f+H20+C02f,反應(yīng)特點是： 一變多”

25、是分解反應(yīng)，故 B 正確;C、 燒堿是氫氧化鈉，一般用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制得， 反應(yīng)的化學方程式 為：Ca (OH )2+Na2C03=CaC03j+2NaOH，反應(yīng)特點是： 兩化合物相互交 換成分組成新的化合物”，是復分解反應(yīng)，故 C 錯誤；D、因為一氧化碳有還原性，可用一氧化碳冶煉鐵，反應(yīng)的化學方程式為B3C0+Fe203一2Fe+3C02，該反應(yīng)不符合四大反應(yīng)類型，故D 錯誤;故選 B .在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī) 則和反應(yīng)類型進行判斷.6.區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（）A . 一氧化碳和氧氣（方法一：用帶火星木條檢驗；方法二：聞氣味.

26、）B. 氧化銅和二氧化錳（方法一：觀察顏色；方法二：加雙氧水.）C .銅絲和鐵絲（方法一：用磁鐵吸引；方法二：觀察顏色.）1D .二氧化碳和甲烷（方法一：澄清石灰水；方法二：點燃.）考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；常見金屬的特性及其應(yīng)用.專題：物質(zhì)的鑒別題.分析：在鑒別不同的物質(zhì)時，我們所選擇的藥品與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn) 象，禾 U用不同的現(xiàn)象進行鑒別.我們在鑒別不同的物質(zhì)時，一定要熟悉各物 質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì).解答：解：A、氧氣能使帶火星的木條復燃，但一氧化碳和氧氣都是無味的，不能 用聞氣味的方法區(qū)分，故 A 錯誤.B、 二氧化錳和氧化銅都是黑色粉末，觀察顏色不

27、能區(qū)分，故B 錯誤;C、鐵絲能被磁鐵吸引，銅絲不能，銅絲是紫紅色，而鐵絲是銀白色，故兩 種方法都可以區(qū)分.C 正確；D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，甲烷不能，二氧化碳不能燃燒，而甲 烷能燃燒，故 D 正確.故選 CD .點評：鑒別題要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)進行區(qū)分，熟練掌握不同物質(zhì)的性質(zhì)是解答本 題的關(guān)健.7.某溫度下，將飽和 NaCI 溶液取出 5 mL 和 10 mL ,分別裝入甲、乙兩支試管中， 然后往兩支試管中均加入 1 g NaCI 固體，充分振蕩，則此時甲、乙兩支試管中的 NaCI 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之比為（）A.1： 2B. 2: 1C. 1： 1卜.無法確定|考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分

28、數(shù)的簡單計算.專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.分析：飽和溶液的定義是向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時， 所得的溶液叫做飽和溶液.所以向飽和的 NaCI 溶液加入一定量 NaCI 固體， 再攪拌，加進去的 NaCI 還是不會溶解，因為溶液早就飽”了.即形成的溶液中，溶質(zhì)不會增加，溶液的質(zhì)量不變.解答： 解：因為溶液的均一性所以該飽和NaCI 溶液不管是 5mL 還是 10mL，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的；由于飽和溶液特征可知，不管加入多少NaCI 固體，它都不會溶解，即溶液中溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；根據(jù)溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)三要婆畳 XIOO% （溶質(zhì)不會增加，溶液的質(zhì)量

29、不變.）.所以瘩液質(zhì)里前后這兩支試管中的 NaCI 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然不會變，那么它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，即比例1： 1 .故選：C點評：本題考查了飽和溶液的特征和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化，解決此類型題目， 要抓住同溫度下，飽和溶液不管再加多少溶質(zhì)它都不會再溶解，即它的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變.2+2+2-& （ 2011?包頭）為了除去粗鹽中的泥沙、Ca、Mg 、SO4等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進行下列五步操作 過濾 加過量的氫氧化鈉溶液加適量鹽酸 加過量的碳酸鈉溶液加過量的氯化鋇溶液.正確的操作順序是（）A .| B.C.D.考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；氯化鈉與粗鹽提純.專題：物質(zhì)的

30、分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離 子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸 鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸 處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析.解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離 子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫 酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還疋先除硫酸根離子都仃，鈣 離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是 加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng) 剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行

31、過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的氫氧化鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液 加過量的碳酸鈉溶液 過濾 加適量鹽酸.故選 D .點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此 類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑?劑進行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制.9.A、B、C 三種物質(zhì)各15g,在一定的條件下充分反應(yīng)只生成30gD;若增加 10gC,A 與 C 恰好完全反應(yīng)則參加反應(yīng)的A 與 B 的質(zhì)量比為（）A . 3： 2B. 2: 3C. 5： 2|D. 5： 3|考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化學反應(yīng)中的質(zhì)

32、量關(guān)系.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析：依據(jù)題目信息，首先找出反應(yīng)物與生成物，進而根據(jù)題目中數(shù)據(jù)確定兩種物 質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，最后由質(zhì)量守恒定律列式計算即可得出其他物質(zhì)的質(zhì)量關(guān) 系.解答：解：由題目中的描述容易看出，A、B、C 為反應(yīng)物，D 為生成物由 若再增加 10gC,A 與 C 恰好消耗完畢”可得，A、C 的反應(yīng)質(zhì)量比為：15g：（ 15g+10g ）=3 : 5,即在第一次反應(yīng)時 C 全部反應(yīng)，設(shè) A 反應(yīng)的質(zhì)量為 X，則可得 X : 15=3： 5，解得 X=9g ,設(shè)參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 Y，由質(zhì)量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得 Y=6g,可得參加反應(yīng)的 A 與

33、 B 的質(zhì)量比為9g: 6g=3: 2.故選 A .點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律及化學方程式的計算，解答時首先分析出反應(yīng)物與生成物，找準 參加”或生成”的物質(zhì)質(zhì)量，利用物質(zhì)質(zhì)量比或質(zhì)量守恒定 律進行計算即可.10.（2012?銅仁市）根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線下列說法正確是（）A .該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B . tC時該物質(zhì)的溶解度為 40C.G 點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%D.圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：Gvmvw=z考點： 固體溶解度曲線及其作用.專題： 溶液、濁液與溶解度.分析： A、根據(jù)該物質(zhì)溶解度曲線

34、考慮；B、根據(jù)溶解度的查法考慮； C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算考慮；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮.解答：解：A、該圖示是溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有說溶解度，所以不能說該物質(zhì)的 溶解度隨溫度的升咼而增大，故A 錯；B、 溶解度單位是克，少了單位，故B 錯；C、 G 點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 門八 XI00%=16.67%，故 C 錯;SOgrlOOgD、 G 和 m 的區(qū)別是 G 中有 100g 水，m 中有 80g 水，溶質(zhì)相冋都是 20g , 所以 G中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要小于 m 中質(zhì)量分數(shù)，G、m 都是該溫度下的不飽 和溶液，w 和 z都在曲線上，都屬于飽和溶液：飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：10Q

35、 +溶解聲刈 00%，有因為溫度沒變，溶解度就不變，所以w 和 z 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，因為在同一溫度，同一溶質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，所以 圖中 4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：Gvmvw-z ,故 D 正確.故選 D .點評：本題容易出錯的地方是把該圖象誤認為是溶解度與溫度的曲線了，有 的 同 學可能選擇了 A，解答本題還要知道飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法.11.將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成 CuO,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變.灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是（）A. 52.8%C. 70%D . 48.3%考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的有關(guān)計算；根據(jù)化

36、學反應(yīng)方程式的計算.專題：有關(guān)化學方程式的計算；擬定數(shù)據(jù)法.分析：由在空氣中充分灼燒而固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變的實驗事實，可判斷灼燒過程中銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅增加的質(zhì)量和銅綠分解所放出水和二氧 化碳而導致固體質(zhì)量減少的質(zhì)量相等；通過擬定增加與減少的質(zhì)量利用兩個反應(yīng)的化學方程式分別計算出銅塊中銅的質(zhì)量與銅綠的質(zhì)量，即可完成灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)的計算. 解答：解：假設(shè)銅與氧氣生成氧化銅增加的質(zhì)量和銅綠分解放出二氧化碳、少的質(zhì)量為 m,設(shè)粉末為銅的質(zhì)量為 x，銅綠的質(zhì)量為 yL 一 -2CUO固體增加質(zhì)量水而減A.B.圖是 pH=13 的 NaOH 溶液中加水稀釋圖是用適量的 KCIO3和

37、MnO2混合物加熱制 O2C.圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過 量D.圖向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量2CU+O2128 32160160 - 128=32x123 xx=4m32ITCu2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2f固體質(zhì)量減少222160222 - 160=62y222 y:=111y=;，m灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)故選 A.=yy X100%=52.8%點評：此類計算是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點 和嫁接點，體現(xiàn)創(chuàng)新思維能力.12.下面是對四個實驗繪

38、制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)準確的是（考點：酸堿溶液的稀釋；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH 值的關(guān)系；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣.專題：閱讀理解類簡答題；結(jié)合課本知識的信息.分析：A、 PH=13 屬堿性溶液，加水稀釋堿性減弱.B、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時開始一段時間不會產(chǎn)生氧氣.C、稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液時，開始時鹽酸與碳 酸鈉反應(yīng)不會生成沉淀，故開始時不會生成沉淀.D、一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量時開始會生成氫氣，至鹽酸耗盡氫 氣量達至 U 取大量.解答：解：A、PH=13 屬堿性溶液，加水稀釋堿性減弱，對于堿性溶

39、液來說，堿堿 性越弱PH 越小，但不管怎樣稀釋 PH 不可能小于 7,故此選項錯誤.B、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時開始一段時間不會產(chǎn)生氧氣，加熱一段時 間后才會有氧氣的放出，故此選項錯誤.C、稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液時，開始時鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)不會生成沉淀，鹽酸耗盡后才與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故開始時不會生成沉淀，故此選項正確.D、一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量時開始會生成氫氣，至鹽酸耗盡氫氣量不變，圖象應(yīng)該是一條水平的直線，圖象不符合該特征，故此選項錯誤.故選 C.點評：此題是對物質(zhì)的變化過程與圖象結(jié)合題的考查，對反應(yīng)過程的詳細分析并結(jié)合圖象走勢是解題的關(guān)鍵，是一道培

40、養(yǎng)學生分析問題的好題.13.（2011?呼倫貝爾）根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A .金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應(yīng)得到金屬鋅B .金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C .在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)D .金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀考點： 金屬活動性順序及其應(yīng)用.專題： 結(jié)合課本知識的信息.分析：A、 鉀的活動性大于鋅的，但應(yīng)考慮鉀的金屬活動性太強，它與水反應(yīng)生成 氫氧化鉀和氫氣；B、 金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C、 根據(jù)金屬活動性順序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H ）、 Cu、Hg、Ag、Pt

41、、Au ”可知，金屬活動性：Mg Al ;D、氯化銀不溶于水，所以金屬銅與氯化銀反應(yīng)不能得到金屬銀.解答：解：A、鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鉀，而不會生成金屬鋅，故 A 錯誤；B、 利用假設(shè)法，假設(shè)由 56 克鐵與硫酸反應(yīng)，則生成 2 克氫氣；根據(jù)質(zhì)量 守恒定律，則溶液的質(zhì)量增加了 54 克，故 金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶 液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大”說法正確，故 B 正確；C、在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，說法錯誤，因為金屬活動性：Mg Al，故 C 錯誤；D、因為較活潑的金屬能把比它活動性差的金屬從它對應(yīng)的鹽溶液中置換出來，而氯化銀不溶于水，所以

42、 金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀 ”說法錯誤， 故 D錯誤.故選 B.點評：熟記金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au及其應(yīng)用原則，學會處理實際問題.A.分&別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量變化B.習含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C.數(shù)習盛有 1Og 氧化鈉固體的燒杯中加水配成100g 溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分攵變化D.將務(wù)質(zhì)量分數(shù)為 20%的食鹽水稀釋至 10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算； 催化劑的特點與催化作用； 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的簡單計算.

43、專題： 利用圖像，進行分析計算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關(guān)化學方程式的計算.分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以分析出等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀放出氧氣的 關(guān)系；B、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸以及氯化銅反應(yīng)過程進行分析；C、向 1Og 氧化鈉固體的燒杯中加水，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，隨 著水的不斷加入，質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，最后為一定值；D、根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析.解答： 解：A、分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀，開始沒有反應(yīng)前，氧氣的 質(zhì)量為 0,隨著反應(yīng)的進行，氧氣逐漸增多，當氯酸鉀與高錳酸鉀反應(yīng)完 畢后氧氣的量不再增加， 為一定值，但是等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀完全 反應(yīng)最后得到氧氣

44、的質(zhì)量是氯酸鉀的多，故A 正確；B、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉 溶液先與稀鹽酸反應(yīng)， 不生成沉淀.當稀鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉溶液才與氯化銅反應(yīng)生成沉淀，最后為一定值，故B 錯誤；C、向 1Og 氧化鈉固體的燒杯中加水，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶 質(zhì)是氫氧化鈉，隨著水的不斷加入，質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，最后為一定值， 10g 氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量一定大于10g，所以最后溶液的14. （2003?桂林）下列 4 個圖象分別代表對應(yīng)的4 種過程，其中正確的是（）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于 10%，故 C 錯誤；D、將質(zhì)量分數(shù)為 20%的食鹽水稀釋至 10% ,

45、在此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量始終 沒有改變，為一定值，圖象應(yīng)該為一條直的線段，故D 錯誤.故選：A.點評：本題酸一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題時要結(jié)合所涉及的化學知識，注意分析坐標軸表示的意義、圖象的起始點、終止點和走向特 征，進而確定正確的圖象.淀的質(zhì)量就保持不變，故 C 正確.D、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，因此PH 值會有所增大，但是胃必須是酸性環(huán)境，所以最后 PH 仍然小于 7,故 D 錯誤.故選 C .點評：本題的關(guān)鍵是掌握看圖象的要領(lǐng)，即看圖象一般看圖象的起點、終點、轉(zhuǎn)折 點、走勢.16. （2010?大慶）向等質(zhì)量的鎂條和鐵片中分別加入足量分數(shù)相等的稀鹽酸，有關(guān)量的關(guān)系

46、圖象如下，其中錯誤的是（）15. （2011?遂寧）下列四個圖象分別對應(yīng)四種操作（或治療）過程，其中圖象能正確表示對應(yīng)操作（或治療）的是（）A時間tB時間tA. 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出B . 常溫下，相冋質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相冋的稀硫酸充分反應(yīng)C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量D . 服用胃舒平主要成分 Al （OH ）3治療胃酸過多考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；金屬的化學性質(zhì);堿的化學性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用.專題：元素化合物知識型.分析：看圖象一般看圖象的起點、終點、轉(zhuǎn)折點、走勢，然后結(jié)合

47、每個選項的內(nèi)容 并和圖象進行對照即可.考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算. 專題：圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù).分析：等質(zhì)量的鎂與鐵分別與足量稀硫酸反應(yīng)，鎂的金屬活動性強，所以反應(yīng)時間 快；同時由于鎂的相對原子質(zhì)量小，所以生氣的氫氣多，可以據(jù)此進行分析 并作出解答.解答：解：A、等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鎂的多，故A 圖象正確；B、 由于鎂生成的氣體較多，而它們發(fā)生的是置換反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道鎂消耗的稀鹽酸的質(zhì)量要多，故B 圖象正確；C、 鎂的活動性強，所以鎂的反應(yīng)速率較快，所需時間較短，故C 圖象正確；D、 根據(jù)分析可以知道鎂產(chǎn)生的氫氣

48、的質(zhì)量要多，故D 圖象錯誤.故選 D.點評：熟練握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用，知道 金屬的活動性越強，與酸的反應(yīng)就越劇烈.解答：解：A、隨著水分的蒸發(fā)，質(zhì)量肯定會增大，但是當溶液達到飽和溶液以后, 質(zhì)量分數(shù)就會保持不變，故 A 錯誤.B、在金屬性活動順序表中，鋅排在鐵的前面，所以鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率大于鐵，所以在圖象中鋅的圖象更靠近縱坐標，故B 錯誤.C、氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，因此剛開始沒有沉淀；等硫酸 反應(yīng)后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，等反應(yīng)完全后，沉17 .把一杯飽和 NaCI 溶液加熱蒸發(fā)掉一些水分后，冷 卻 至 原 來 的 溫

49、度 ， 保 持 不 變的是（）A . 溶液的質(zhì)量B .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C .溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D .溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與 判斷.混合物組成的推斷題.飽和 NaCI 溶液加熱蒸發(fā)掉一些水分后，會析出固體氯化鈉；再冷卻至原來 的溫度，溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，且仍為飽和溶液，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =，可知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量解度分數(shù)不變.解：A、蒸發(fā)水分后，飽和溶液析出氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都減小， 因此，冷卻至原來的溫度，所得溶液的質(zhì)量變?。还蔄 不正確；B、 蒸發(fā)水分后，冷卻到原來的溫度，溶液仍為飽和溶液而溫度不變氯化鈉

50、的溶解度不變，利用一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)fit=.，可知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故 B 正確；C、 對于飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)掉部分水后，溶質(zhì)氯化鈉析出，冷卻至原來溫度析出的氯化鈉也不能再被溶解，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變?。还蔆 不正確;D、 蒸發(fā)部分水，溶劑質(zhì)量減??；故D 不正確；故選 B .飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體而使溶液組成發(fā)生改變，但其中因溶解度只受溫度的影響，因此，當溫度不變時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不改變.18.（2011?哈爾濱）以人為本，關(guān)注健康是人類永恒的主題.下列敘述正確的是（）A .健康人體內(nèi)胃液的 pH 范圍是 7.35 - 7.45B 鉀、鐵、鋅、碘都是人體所需的

51、微量元素C .烹調(diào)食物時不能用亞硝酸鈉代替食鹽D .人體缺少維生素 C 會引起夜盲癥考點：礦物質(zhì)與微量元素；溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質(zhì)與人體健康；微量元素、維生素與健康的關(guān)系及攝取方法.專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題.分析：A、胃酸呈酸性，pH 小于 7 .B、根據(jù)人體所需元素的含量來分析.C、根據(jù)亞硝酸鈉和食鹽的性質(zhì)差別及對人體健康的影響進行分析.D、根據(jù)維生素的生理作用和缺乏癥進行分析.解答：解：A、胃酸呈酸性，pH 小于乙所以 A 錯誤.B、 鉀是常量元素，鐵、鋅、碘是微量元素，所以B 錯誤.C、 亞硝酸鈉有毒，是致癌物質(zhì)，所以不能代替食鹽，所以C 正確.

52、D、缺乏維生素 C 會患壞血病，所以 D 錯誤.故選：C點評：以人為本，關(guān)注健康是人類永恒的主題，與此相關(guān)的食品安全、營養(yǎng)健康等 知識也就成為中考的考點.19 . （2009?哈爾濱）以人為本，關(guān)注健康，是人類永恒的主題.下列敘述正確的 是（ ）1當人出汗較多時.喝一杯淡食鹽水對身體有益2氟、鋅、鐵、鈉是人體所需的微量元素3胃酸過多的人.不宜空腹食用橘子4亞硝酸鈉有咸味.可以代替食鹽作調(diào)味品| |A.|B.|C.|D.考點：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質(zhì)與人體健康；人體的兀素組成與兀素對人 體健康的重要作用；礦物質(zhì)與微量元素.專題： 分析比較法.分析：1人體內(nèi)的無機鹽是溶解在體液中的，排汗時會造

53、成體內(nèi)無機鹽的流失.2根據(jù)人體內(nèi)常量元素和微量元素的種類判斷.3從橘子汁的酸堿性考慮.4從亞硝酸鹽有毒，不能食用的角度去分析判斷.解答：解：當人出汗時，會有一些無機鹽隨汗液排出，喝一杯淡食鹽水可補充排出的鹽分，對身體有益，所以正確.2鈉是人體所需的常量元素，所以錯誤.3胃酸的主要成分是鹽酸， 橘子中含有酸類物質(zhì)， 所以胃酸過多的人不宜 空腹食用橘子，故正確.4亞硝酸鈉有咸味，但匕有毒，不能代替食鹽作調(diào)味品，故錯誤. 故選 A .點評： 化學來源于生產(chǎn)生活，也服務(wù)于生產(chǎn)生活，知識考查時，與生產(chǎn)生活實際 相關(guān)的情景題已漸漸成為新寵.20.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，在燒杯中分別注入

54、質(zhì)量相等， 質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，若在右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵恰好完全反應(yīng)，為使天 平仍然平衡，應(yīng)在左盤的燒杯中投入與鐵質(zhì)量相等的一種金屬可能是（）A . CuB. A1C. Zn|D . Mg考點：專題:分析:解答:點評:考點：金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算.專題：金屬與金屬材料.分析：A、根據(jù)銅和稀硫酸不反應(yīng)分析.B、根據(jù)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣的化學方程式計算出同質(zhì)量的稀硫酸 消耗鋁的質(zhì)量分析.C、 根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣計算出同質(zhì)量的稀硫酸消耗鋅的質(zhì)量 分析.D、根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣計算同質(zhì)量的稀硫酸消耗鎂的質(zhì)量分 析.解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒

55、定律可知只要酸全參加反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣就一樣多，所以和鐵 質(zhì)量相同的金屬只要將酸全反應(yīng)即可.A、 銅和稀硫酸不反應(yīng)， 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后天平會偏向放金屬銅的一側(cè).故 A 不正確.B、 設(shè)和鐵反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為98g，恰好完全反應(yīng)時鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2f5698x 98g56 98x=56g設(shè) 56g 鋁全參加反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為y2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f549856g y54 = 98:二y 98g,所以 56g 鋁和燒杯稀硫酸反應(yīng)時金屬有剩余稀硫酸全反應(yīng)，所以生成 的氫氣質(zhì)量和右盤產(chǎn)生的氫氣相同.反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)質(zhì)量

56、相等，反應(yīng)后燒杯 中物質(zhì)質(zhì)量仍相等.故 B 正確.C、 設(shè) 56g 鋅全參加反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2f659856g z65=98r 川-56z= 98gv98g65所以 56g 鋅和燒杯稀硫酸反應(yīng)時稀硫酸有剩余，金屬鋅全參加全反應(yīng)，所以生成的氫氣質(zhì)量小于右盤產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，天平向左盤傾斜，故C 不正確.D、 設(shè) 56g 鎂全參加反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為aMg+H2SO4=MgSO4+H2f249856g a24=98,i川二56a= 98g 98g所以左盤加入和右盤同樣質(zhì)量的鎂時，稀硫酸全參加反應(yīng)，金屬有剩余，生成的氫氣和右盤產(chǎn)生的氫氣相同，故天平仍然平衡，故D

57、 正確.故答案選 BD .點評：本題考查了過量計算問題，抓住解題的關(guān)鍵是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是否相等.21 .用足量的含不溶性固體雜質(zhì)（其含量不詳）的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 NaCI 溶液，實驗操作有 稱取、過濾、 蒸發(fā)結(jié)晶、 計算、 溶解、干燥.其先后順序正確的是（)A .、B .、C. 、D. 、考點：氯化鈉與粗鹽提純；實驗步驟的探究. 專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.分析：依據(jù)粗鹽提純的一般步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶并干燥及配制一定溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟計算、稱取、溶解進行解答.解答：解：該粗鹽不純，所以首先要除掉其中的不溶性固體雜質(zhì)，提純的一般步 驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

58、結(jié)晶、干燥，此題不需要計算產(chǎn)率，所以干燥后即 可用來配制溶液，根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 NaCI 溶液的步驟：計算、 稱取、溶解，選出答案.故選 C.點評：在使用固體溶解配制溶液時，操作步驟為計算-稱量-溶解，其中稱量包 括稱取溶質(zhì)質(zhì)量和量取溶劑體積，兩個操作通常先稱取溶質(zhì)再量取溶劑.22. （2008?泰州）用二氧化碳的水溶液澆灌鹽堿地的植物，其主要作用除改良堿性 土壤外，還能（）A.促進植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用C.增加植物生長所需的微量兀素D.代替碳酸氫銨等作氮肥施用考點：二氧化碳的用途.專題： 生活實際型.分析：二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解產(chǎn)生的二氧化碳整好為

59、植物 的光合作用提供原料，當然，用二氧化碳的水溶液澆灌鹽堿地的植物，其主 要作用是改良堿性土壤.據(jù)此判斷 ABCD 的正確與否.解答：解: A、植物的呼吸作用需要氧氣，而不是二氧化碳，故錯誤；B、二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解產(chǎn)生的二氧化碳正好為 植物的光合作用提供原料，加速植物的光合作用.故正確；C、 植物生長所需的微量元素不包括二氧化碳，所以這種做法并不能增加植 物生長所需的微量元素，故錯誤；D、二氧化碳不含氮，不可能代替碳酸氫銨等作氮肥施用.故錯誤. 故選 B點評：本題主要考查二氧化碳的水溶液澆灌鹽堿地的作用，以及碳酸容易分解的性 質(zhì).23.下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一

60、組是（）A. 氯化鈉、鹽 B .氫氧化鈉、苛性鈉 C .碳酸鈉、純堿|D .消石灰、熟石灰考點：物質(zhì)的兀素組成.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：氯化鈉俗名叫食鹽，屬于鹽類；氫氧化鈉的俗名苛性鈉、火堿、燒堿；碳酸鈉的俗名純堿或蘇打；氫氧化鈣的俗名是消石灰、熟石灰.解答：解：A、氯化鈉俗名叫食鹽，屬于鹽類，不代表同一物質(zhì)，故選項正確；B、氫氧化鈉的俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是同一物質(zhì)，故選項錯誤；C、碳酸鈉的俗名純堿或蘇打，是同一物質(zhì)，故選項錯誤；D、氫氧化鈣的俗名是消石灰、熟石灰，是同一物質(zhì)，故選項錯誤； 故選 A點評：本考點考查了物質(zhì)的名稱和俗名，要加強記憶常用物質(zhì)的俗名，理解應(yīng)用.二.填空題（共3小題）