中考化學(xué)命題研究第一編教材知識梳理篇應(yīng)用廣泛的酸堿鹽課時2幾種重要的鹽精講試題

1、課時2幾種重要的鹽,五年中考命題規(guī)律）份題型題號涉及內(nèi)容分值2016選擇、填空題9(3)、11(3) (4)鹽的化學(xué)性質(zhì)， 常見 鹽的化學(xué)式，化學(xué)肥 料0.5+22015選擇題7復(fù)分解反應(yīng)，離子共存問題2填空題16兩種鹽的分離52014選擇題6金屬活動性順序2填空題11(3)、12(1)、15鹽和化學(xué)肥料，復(fù)分 解反應(yīng)，原料提純1+2+52013選擇題8復(fù)分解反應(yīng)2填空題11(3)、14(5)復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)肥 料2+22012選擇題7B 9金屬活動性順序， 復(fù) 分解反應(yīng)2+2填空題13(5)、15化學(xué)肥料，除去雜質(zhì)1+4,五年中考真題演練）二門常見鹽的化學(xué)性質(zhì)1.（2015，遵義，7，2分）

2、下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是（A）A.Ca2*、K+C、NQB.Na+Cu2+NQ、S6一A.B.C.D.3. 2013，遵義，14（4） ,1分碳酸鉀是無機(jī)鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2HCI=2KC+H2O+ COf。4. 2014，遵義，12（1） ,2分化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基 礎(chǔ)自然科學(xué)。現(xiàn)有H、O C K四種元素，從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)下面物質(zhì)分類的要求填 空?；衔顲.Fe2*、Na+OH、NQ D.K+H+sO、2.（2016，遵義，9,2分）下列各組轉(zhuǎn)化中,cO一定條件下均能步實現(xiàn)的組合是（

3、D)MftONa,S()/ A/ 110恤LOHNSLCO.KaCO+酸：H2CO堿：KOH鹽：K2CQ氧化物：H2O或&O或CO或CO! 物質(zhì)的鑒別與除雜5.（2013，遵義，8,2分）欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是（B）選項待提純物質(zhì)選用試劑ANaNO溶液（NaCl）過量硝酸銀溶液B:NaCl溶液（CuCb）適量氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸6.（2012，遵義，7，2分）要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）。甲：CaCO（ KCl）乙：NQSQ（CuSO）丙：KCl（KOH?。禾糠郏–uO可選用的試劑及操作方

4、法有：加適量水，攪拌，過濾；加過量稀HSQ,過濾；溶解后加適量KOH溶液，過濾；溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；加熱（或高溫灼燒）。下列組合中正確的是（C）A.甲一B.乙一C.丙一D.丁一7.（2014，遵義，15,5分）化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混 有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下：回答下列問題。（1） 操作能否用硝酸鋇溶液？說明理由不能用硝酸鋇溶液，會引入新的硝酸鈉，雜質(zhì)無法除去（2） 進(jìn)行操作后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是向上層清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生。（3） 操作的目的是使鋇離子完全沉淀 ，、操作

5、順序能否交換，其理由是不能，得不到濾液（4） 此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去 。8.用如下實驗方法分離NaCI和CaCl2兩種固體的混合物A,根據(jù)操作流程完成下列問題：NaCI溶解NazSQf加入-BaC2溶液加入純凈的NaCI固體過濾B 2加熱（1）B物質(zhì)是CaCO；混合物AB解NaCI和CaCl2加量 的混合溶液NaS溶液沉淀溶液CB|固體D濾液E蒸發(fā)結(jié)結(jié)晶固體F（2） 過濾操作中玻璃棒的作用引流 ；（3） 經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì)，請對該設(shè)計方案加以完善在蒸發(fā)前要先加入過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉；（4） 若用原操作方法，要測出混合物A中NaCI和CaCl

6、2的質(zhì)量比，不稱量D,可通過稱量混合物A和 干燥的沉淀B的質(zhì)量求解。SQ等，其中屬于復(fù)合肥的是KHPC4（填化學(xué)式）。12.（2016,遵義，11，2分）（1）焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一小蘇打，化學(xué)式為NaHCQ。（2）農(nóng)作物的增產(chǎn)依賴化肥，如常用的化肥KNQ、CQ（NH）2、Ca（H2PC4）2等，其中屬于復(fù)合肥的是KNQ。,中考考點清單）宀/ 幾種常見的鹽1.鹽的概念。一般由 金屬 離子（或銨根離子）禾口酸根 離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽?！咎貏e提醒】食鹽是鹽，鹽不一定是食鹽。2.鹽的性質(zhì)和用途。氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名食鹽純堿小蘇打石灰石、大理石化學(xué)式NaCINa2CQNaHCQ

7、CaCQ物理白色固體，有白色固體，白色固體，白色固體，:性質(zhì)咸味，易溶于 水易 溶于水易溶于水難溶于水用途調(diào)味劑、防腐 齊9、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種生產(chǎn)玻璃、洗滌 齊1、造紙、紡織 工業(yè)發(fā)酵粉、汽水、 治療胃酸過多制取CO、建筑 材料【特別提醒】(1)NaHCO受熱分解：2NaHC3=NatCO+H2O+COf。(2)CaCO CaO Ca (OH 2的三角關(guān)系 (如圖)。CaO溫Ca(OH)2弋 CaCO,其中涉及的化學(xué)方程式有：1Ca3 HO=Ca(OH 2；高溫2CaCO高溫=a3 COf;3Ca (OH 2+CO=CaCa+H2O。宀忍 鹽的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點)一般規(guī)律鹽的通性(1)與

8、某些金屬反應(yīng)(置換反應(yīng))金屬+鹽 新金屬+新鹽 舉例：Zn+CuSO=C+ZnSOCu+2AgNO=Cu( NO)2+2Ag(2)與酸反應(yīng)酸+鹽新酸+新鹽舉例：NaHCO+HCl=NaC+H2O+CQf(3)與堿反應(yīng)堿+鹽新堿+新鹽舉例：NazCO+Ca(OH 2=CaC0+2NaOH(4)與某些鹽反應(yīng)鹽+鹽新鹽+新鹽舉例：AgNO+NaCI=AgCIJ+NaNO【記憶口訣】鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸都不溶。宀丿 復(fù)分解反應(yīng)1.概念。兩種 化合物 互相交換成分，生成另外兩種化合物 的反應(yīng)。2.反應(yīng)表達(dá)式。AB+CtD AE+CB3.發(fā)生條件。只有當(dāng)

9、兩種化合物相互交換成分后有沉淀 或氣體或水一生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。4.應(yīng)用。判斷溶液中的反應(yīng)能否發(fā)生。1共存。2除雜。3檢驗和鑒別?！咎貏e提醒】中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是特殊的復(fù)分解反應(yīng)。宀-彳 金屬活動性順序（高頻考點）1.金屬活動性順序表。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au屬活動性由雖到弱2.金屬活動性的應(yīng)用。（1）金屬的位置越靠前，它的活動性越 強。（2） 排在氫 前 的金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)。（3）位于氫 后 的金屬不能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)。3.實驗突破：金屬活動性順序的探究。（1）探究金

10、屬活動性強弱的方法。方法一：金屬與酸反應(yīng)。能與酸反應(yīng)的金屬比氫活潑，不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫之后。方法二：金屬與鹽溶液反應(yīng)。若能發(fā)生反應(yīng)，則表示該金屬的活動性強于組成該鹽的金屬；若不能發(fā)生反應(yīng)，貝U表示該金屬的活動性弱于組成該鹽的金屬。（2）實驗方案設(shè)計。驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如CuZn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動性順序為： 鋅銅方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動性順序 為：銅V鋅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)（或與酸反應(yīng)的速 率快慢）判斷方案四：將金屬鋅、銅冋時放入兩者 中間的一種金屬，的鹽溶液

11、中，如FeSQ根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生做出相應(yīng)判斷（3）注意事項。1在實驗前，需先將金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。2金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。3并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca Na。宀廳化學(xué)肥料1.化肥的種類及作用。肥料定義作用舉例氮肥含有氮元素的化肥促進(jìn)植物莖、葉生長茂 盛，葉色濃綠，提高農(nóng) 作物質(zhì)量尿素CQ（NH）2、氨 水（NH”0）、銨鹽（女口NHHCQ、NHCI等）、硝酸鹽（如NHNQ）磷肥含有磷元素的化肥促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)、增 強植物抗旱能力磷礦粉主要成分是磷 酸鈣Ca3（PQ）2、過 磷酸鈣Ca（H2PQ）2和CaSQ的

12、混合物鉀肥含有鉀元素的化肥促進(jìn)植物莖稈粗壯、增 強抗病蟲害和抗倒伏能 力硫酸鉀 （K2SQ） 、 氯化 鉀 （KCI）復(fù)合肥含有兩種或兩種以上營 養(yǎng)元素的化肥能同時提供給作物幾種養(yǎng)料磷銨NH4H2PQ和(NH)2HPO的混合物、硝酸 鉀(KNO)、磷酸二氫鉀(KH2PQ)2.銨態(tài)氮肥的檢驗及使用注意事項。(1)檢驗：銨態(tài)氮肥與堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣等)混合加熱，都有氨氣放出。土入如：(NH)2SQ+2NaOH=a2SQ+2NHf+2H2QNHNO+NaOH=aN(3NHf+H2Q氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(2)使用注意事項。施肥時，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰(含碳酸鉀)

13、等堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效3.使用化肥的利與弊。利：與農(nóng)家肥相比，化肥肥分含量高，見效快。弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結(jié)構(gòu)會遭到破壞；若施用不當(dāng)，還會因流失而污染江河湖泊。,中考重難點突破)- 1常見鹽的化學(xué)性質(zhì)【例1】小花同學(xué)學(xué)習(xí) 了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能產(chǎn)生鹽, 于是她構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。(1)_寫出用酸和堿反應(yīng)生成硫酸鎂的化學(xué)方程式： _。(2)請你把圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。_；_。(3)_寫出一個能與NQCO發(fā)生反應(yīng)的鹽的化學(xué)式：。(4) 寫 出一個 能 與Fe反 應(yīng) 的 鹽 的 化 學(xué) 式【解析】(1)

14、由硫酸鎂的化學(xué)式分析可得，HSO和Mg(OH 2反應(yīng)可生成MgSQ(2)可分別列舉酸的通性， 堿的通性，鹽的通性，發(fā)現(xiàn)缺少“酸+鹽”以及“金屬+鹽”的反應(yīng)。(3)NQCO中含碳酸根離子，可選含鈣離子或鋇離子的可溶性鹽與之反應(yīng)。 (4)結(jié)合金屬活動性順序，可選銅或銀的可溶性鹽與Fe反應(yīng)。【答案】(1)H2SQ+Mg( OH 2=MgSOF 2HaO;(2)酸+鹽；金屬+鹽(合理即可);(3)CaCb(或BaCb等);(4)CuSQ(或AgNO等)【方法指導(dǎo)】能生成鹽的反應(yīng)如下：（1）金屬單質(zhì)+酸一T鹽+氫氣（置換反應(yīng)）（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一T另一種金屬+另一種鹽（3） 堿性氧化物+酸一-鹽

15、+水酸溶于水（4） 酸性氧化物+堿一-鹽+水堿溶于水（不是復(fù)分解反應(yīng)）（5） 酸+堿 鹽+水酸和堿最少有一個溶于水（6）酸+鹽一-另一種酸+另一種鹽（7）堿+鹽一-另一種堿+另一種鹽（8） 鹽+鹽一-兩種新鹽反應(yīng)物都要能溶，生成物有沉淀交式煉刁1.（2016，廣州）中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（C）A.食醋B.燒堿C.草木灰D.生石灰- ：- 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【例2】（2015，黔西南）在pH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（）A. K、0H NOB.NHCu2+

16、CC.Ca2*、CO、CD.K j Na+s0【解析】A選項在pH= 2的無色溶液中，和OH能結(jié)合生成水，則不能大量共存，故錯誤；B選項因CLJ+在溶液中為藍(lán)色，則與無色溶液相矛盾，故錯誤；C選項在pH= 2的無色溶液中，H和c0_能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，Ca和CO能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故錯誤；D選項在pH=2的無色溶液中，三種離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，故正確。【答案】D【方法指導(dǎo)】離子共存題型中的常見隱含條件。（1） “無色”條件型：若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即不含F(xiàn)e2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO（紫色）等離

17、子。（2） “酸性”條件型：常見的敘述有酸性溶液、pHv7的溶液、能使紫色石蕊試紙變紅的溶液、使紫色石蕊試液呈紅色的溶液、加入較活潑金屬能放出氫氣的溶液等，說明溶液中有大量H存在。（3） “堿性”條件型：常見的敘述有強堿性溶液、pH7的溶液、能使紫色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、使酚酞試液呈紅色的溶液等，說明溶液中有OH存在。交瓦密習(xí)2.分別將下列各組物質(zhì)同時加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（A）A.NaNO、NaCl、HSQB.CaCO、NaOH NaSQC.BaCl2、NaN CuSOD.AgNO、NaSQ、NaCl類型3金屬活動性順序的判斷【例3】（2015，自貢）為比較X、Y、Z三種金屬活

18、動性大小，進(jìn)行如下實驗。從所述實驗現(xiàn)象得出的正確結(jié) 論是（）A.XYZ B.ZYXC.YX、YZ D.XY、ZY【解析】由于X能與稀硫酸反應(yīng)而Y不能，說明X的金屬活動性比Y強，Y能置換出硝酸銀溶液中的銀而Z不能，說明Y的金屬活動性比Z強，因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序是XYZ【答案】A犬忑疥刀3.（2016，雅安）金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X=C*NiSO4,則下列說法錯誤的是（D）A. Ni的化合價由0價變?yōu)?2價B. X的化學(xué)式為CuSQC.該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變D. Cu的金屬活動性比Ni強交忑吒習(xí)4.（2016，咸寧）金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的是（B）A.RCu B.RFeC.Zn R D.RAg化學(xué)肥料【例4】（2014，六盤水）下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）A.CO（NH）2 B.KCIC.K2SQ D.NH 4H2PQ【解析】A、CQ（NH）2含有氮元素，屬于氮肥；B KCI中含有鉀元素，屬于鉀肥；C K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥；D、NHHbPQ中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)